化學必修1第1課時第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用物質的量第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?方法:把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子這些方法中,那種方法最科學?聯(lián)想·質疑

水是大家非常熟悉的物質,它是由水分子構成的。一滴水（約0.05ml）大約含有1.7萬億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定量水中含有多少個水分子呢？第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

12gC含多少個碳原子?

物質的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難稱量的聯(lián)系起來呢?可見可稱量難見難稱量?

宏觀物質微觀粒子物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的一座橋梁第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩,符號:mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數(shù)量或質量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

D、物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關于物質的量的幾點說明第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用1摩爾的標準:1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質

微觀粒子

1mol

?個分子、離子、原子……實踐體驗:已知一個12C原子的質量為1.993×10-26kg,問0.012kg12C中有多少個碳原子?≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年,由41個國家參加的第14屆國際計量大會上,正式宣布國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議,并作出決議。從此,“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量,物質的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用符號:NA

單位:mol-1,數(shù)值:約為6.02×1023

科學上規(guī)定為:0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋:如果某物質含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質的物質的量為1mol。

二、阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質的量的單位錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一【學生練習】：判斷下列說法是否正確？①1molH2；②1mol氧；③1molH2O；④1mol氧元素；⑤1molNa+；⑥1摩爾氧原子。第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質的量是表示微粒的集體,可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質的量（n）=微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系。【學生練習】(1)1molH2SO4中約含有

個硫酸分子；(2)0.5molH2O中約含有

個水分子；(3)1molH2約含有

個氫原子。(4)1molNaCl中約含有

個Na+、含有

個Cl-。6.02×10236.02×10231.204×10246.02×10233.01×1023

（1）1molO中約含有

個O（2）2molH2O中約含有

個H2O（3）3NA個H+是

molH+（4）5NA個水分子的物質的量是

molH2O（5）N個水分子的物質的量是

mol6.02×1023

2×6.02×10233N/NA5【學生練習】粒子個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質的量N=NA÷n公式一物質的量(n)

物質所含粒子數(shù)目(N)

阿伏加德羅常數(shù)(NA)=這是我們本節(jié)學習的第一個公式：切記！切記！第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子,多少摩爾氧原子?H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質的量知識鏈接結論不同層次粒子之間的物質的量關系應根據(jù)組成而定。微粒之間的個數(shù)之比等于其物質的量之比.第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

微粒個數(shù)1個1個1個物質的量1mol1mol1mol2H2＋O2＝＝2H2O微粒個數(shù)物質的量2個1個2個2mol1mol2mol知識鏈接C＋O2＝＝CO2結論化學反應方程式中,系數(shù)之比即反應過中各物質的物質的量之比第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NA=N/nn=

NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質的量一個比例關系n1:n2=N1:N2知識鏈接第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√

課堂練習二第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

.mol。5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子。第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

小結

(1)一個概念及單位:物質的量

摩爾一個常數(shù)和數(shù)值:阿伏加德羅常數(shù)

6.02×1023mol-1(2)三個關系:概念和單位;n、N、NA;不同層次粒子間物質的量的關系物質的量粒子數(shù)

NANA（3）注意二點：①用摩爾必須指明粒子的名稱②只能用于微觀粒子÷作業(yè)

(1)2molH2SO4含

個H2SO4分子,可電離出

molH+,可電離出

molSO42-,共含

個原子。(2)3.01×1023個氯離子中含質子

摩爾,含電子

個。(3)1molNa變成Na+失去

mol電子。

(4)沉淀1molBa2+需要

molSO42-。2.5mol的O2中有多少個氧氣分子？練習1：1.3.01×1023個H，其物質的量是多少3.1.204×1024個N2的物質的量為

，氮原子的物質的量為

。

復習練習2：1.0.5mol水中含有

個水分子？2.2mol水中含有

個水分子，

個氫原子？3.1molH2SO4溶于水，水中存在的溶質粒子是什么？它們的物質的量各是多少？4.1個水分子有

個電子，1molH2O中呢？3.01×1023個CO2的物質的量是多少？●2mol

H2O中含有氫原子多少個？●2mol

Mg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？0.5molCO2電子物質的量是多少?0.5mol2.408×1024

2×2×6.02×1023個練習:●含有2mol氫原子的H2O中水分子有多少個？6.02×1023

11mol●1mol

H2中含有電子多少個？1.204×1024

1molH3PO4分子中含有（）個H3PO4分子，（）個氫原子，（）mol氫原子（）個P原子，（）molP原子（）個O原子，（）molO原子2.1molSO42-中有（）個SO42-，所帶電荷為（）個。3.1molO中有（）個O原子，（）個電子，（）mol電子。4.2molH2SO4中有（）mol氫原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子5.1.5molNH3有

個NH3分子，

molH，

mol電子6.1molNa+中有（）個Na+，（）mol電子7.2molOH-有（）個OH-，（）mol電子8.含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物質的量是（）mol，F(xiàn)e3+有（）mol9.等物質的量的SO2和SO3分子個數(shù)之比為（），原子個數(shù)之比為（），O原子個數(shù)之比為（）。第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子,

質量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子,

質量是27g1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同粒子的質量不同,1mol不同物質的質量也不同思考1mol物質的質量到底有多大?第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

粒子符號相對分子(原子)質量每個粒子的質量(g/個)1摩物質含有的粒子數(shù)(個)1摩物質質量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗思考1mol物質的質量到底有多大?第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。（2）

1mol任何分子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。（3）

1mol任何離子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結論1mol任何微粒或物質的質量以克為單位時,在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。討論分析以上計算結果可得出什么規(guī)律?摩爾質量第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

四、摩爾質量概念：

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量符號：M

常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質的質量

B、數(shù)值上等于物質的相對原子（分子）質量分子：相對分子質量；原子：相對原子質量；離子：相對原子質量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

Na的摩爾質量為

、Na+的摩爾質量為

、

H2SO4的摩爾質量為

、HNO3的摩爾質量為

、1molFe的質量是：

、1molO2的質量是：

、1molH2SO4的質量是：

、1molFe2+的質量是：

、

課堂練習三化學式量1mol該粒子的質量HH2SOH-Na+練一練11g

/mol34g

/mol3417g

?mol-1172323g

?mol-1摩爾質量1g

34g

17g

23g練一練◆2mol（n）H2SO4的質量（m）為

。◆5.6g（m）鐵中含F(xiàn)e的物質的量（n）是

。196g0.1mol摩爾質量M的應用◆80g（m）O2的物質的量（n）是

。2.5mol第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用n=mM物質的量（單位：mol）物質的質量（單位：Kg）摩爾質量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。M=mn

五、物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系質量摩爾質量物質的量m=M÷n公式二第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

物質的量（n）質量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系粒子數(shù)目（N）×NA÷NA質量(m)n÷M×M聯(lián)系宏觀和微觀物質的橋梁第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？[練習]20.2g硝酸鉀中，氧原子的質量是多少g?解:

硝酸鉀的相對分子質量是101,硝酸鉀的摩爾質量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子,其中含有

molH,計

個氫原子,含有

molO,計

個氧原子。1、請計算：

A、24.5克H2SO4的物質的量是

、

B、11克CO2的物質的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質量