本章復習提升易混易錯練易錯點1對物質分類認識不準確（2020江西臨川第二中學高二上期中,"）下列物質的分類組合不正確的有（）①海水、空氣、膽磯、鹽酸均為混合物；②H2c。3、CH3C00H>H2so八H2s均為酸;③Mg（0H）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3.陽3?氏0均為堿;④干冰、N2O5、Si02>H2O均為酸性氧化物;⑤NaHSO」、AgCl.A1C13>CaCO：,均為鹽；⑥NaH2P0八Na2s0八純堿既為鈉鹽，又為含氧酸鹽。A.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D.⑤⑥（2021北京一O一中學高一上期也*）下列物質分類的正確組合是（）選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2soi溶液B空氣Fe（0H）3膠體鐵Na2cCCuSO,?5H2OCaCl2水銀銅D氨水明祖C?oNaCl易錯點2對電解質與非電解質的概念理解不透徹（2021湖北孝感高一上月考,*?）下列敘述中，正確的是（）反應的離子方程式寫成B/+OH+H.+SOf——BaSOjI+H20,實際這個反應生成的硫酸鋼和水的化學計量數之比應該是1：2O.C一水合氨是弱電解質,應寫化學式,離子方程式為Cu2++2NH3-H20—Cu(0H)2I+2NH，A錯誤；正確的離子方程式為B『+20H+2H'+S0f—BaSO,I+2HzO,B錯誤;NHICO3只能拆為Na'和HCO3,故離子方程式為iico3+ir—C02t+HOC正確；氯化銀不溶于水,金屬銅不能與氯化銀反應得到金屬銀,D錯誤。.C由①知氧化性:Fe3+>I2,還原性:r>Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,還原性:FebCF;由③知氧化性:MnO4>CL,還原性:C「〉Mnt由此推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4>C12>FeCh>l2,還原性由強到弱的順序r>Fe2+>Cr>Mn2+o所以KMnCh可氧化C「、Fe?’和匚CC可氧化Fe?+和I；FeCk只能氧化L。易錯分析⑴同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性：「>Fe2+>Br,當把氯氣通入FeBn溶液時，因為還原性:Fe?Br1所以氯氣首先氧化Fe?+;把氯氣通入FeL溶液時，因為還原性：「>Fe：所以氯氣首先氧化「。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時,氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe'Cu”、印的溶液中加入鐵粉，因為氧化性:FeDCuDH；所以鐵粉先與Fc”反應,然后依次與O?、H'反應。.BB項不符合配比關系。思想方法練l.C2.C3.C4.D5.D6.B7.D.C由電荷守恒得〃二吧等、2。方法1:MOf中0元素化合價為-2,則M化合價=-2-(-2)X4=+6;方法2:設M的化合價為x,根據得失電子守恒得3X2X[0-(-l)]=2(x-3),產+6。方法點津本題題干提供了離子方程式u2M(01I)3+100H+3C12—2Mo/+6C「+8HQ”，考查M0,中M的化合價，由于元素化合價既與原子團所帶電荷有關又與電子得失有關，因此題目有兩個解題方向:利用電荷守恒解題或利用得失電子守恒解題。利用守恒規律進行氧化還原反應計算的思路如下：(1)找出氧化劑、還原劑及對應的還原產物、氧化產物；(2)準確標出變價元素的化合價；(3)找準每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數；(4)列出等式并計算:川(氧化劑)X變價原子個數X|化合價變化值|二M還原劑)X變價原子個數X|化合價變化值|o.C由題圖所示信息可知:NO3為反應物,FT為生成物。A項,NO?中氮元素化合價降低,是氧化劑,發生還原反應;B項,Fe?一是還原劑,NH：是還原產物，則還原性:FcbNH大C項,亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化;D項，還原劑是Fe?1氧化劑為N()3,其個數之比為8：1。方法點津題目提供了反應過程中參與反應的六種粒子,并提供了兩種離子的變化曲線，根據曲線變化的趨勢可以分析出反應物(質量減少的離子)和生成物(質量增加的離子)，然后根據原子守恒、得失電子守恒進一步分析其他反應物和生成物,確定反應為Fe^+NOa+H1—>Fe^'+N用"+比0(反應未配平)，然后依據氧化還原反應的規律,分析各選項。.C此反應中氧化劑是03,還原劑是I；氧化產物是12,還原產物是HO則氧化性03>12,不能說明氧化性0,>l2；D中電荷不守恒,應為03+2r+2H+=-I2+O2+H2O。.D將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,C12生成Cl(y與是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,經測定溶液中C10與C103的個數之比為3：4,則可設C10為3個,C103為4個,被氧化的氯原子的個數為3+4=7個,根據化合價變化可知,反應中失去電子的總個數為3X(1-0)+4X(5-0)=23個,氧化還原反應中得失電子數目一定相等,則該反應中得到電子的個數也是23個,Ck生成KC1是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,則被還原的C1的個數為23個,所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為23：7。.D根據質量守恒可得根據電荷守恒可得25+4=3c,解得c=4fD正確。.B設R2OJ中R元素化合價為+/價,反應中Mn()4是氧化劑,Mn元素從+7價降為+2價,R元素從+〃價升高為+4價，由得失電子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X225,解得/7=3,則R20f中(+3)X2+(-2)X4二一2,即尸2。.D四個反應中,氧元素的化合價分別由-2價、-2價、-1價、-1價轉化為零價，生成1分子氧氣轉移的電子數分別為4、4、2、2,比值為2：2：1：1,故選D。.答案(l)FeSO4H2SO4Fe2(SOt)3Cr2(S04)3K2S04H20(2)Cr(+6價)6<T(3)lK2Cr2O76FcSO4解析由題意知,LCmO,是反應物,所以Cn(S0」)3是生成物,Cr元素的化合價由+6價降為+3價,所以Fe元素的化合價升高了，Fe元素的化合價由+2價升高到+3價,FeSOi是反應物、Fas。，是生成物,硫酸根離子增多，則H2s0,也是反應物,K2s0“和H.0是生成物。⑴該反應可簡單表示為(CrO+FeSO,+H2s0」一Fe2(S0,)3+Cr2(S04)3+K2S04+H20(未配平)。(2)反應中，被還原的元素是Cr(+6價)o⑶根據化合價升高和降低的總數相等,將氧化劑與還原劑的化學計量數寫出后并標出電子轉移的方向和數目，可以簡單表示為6c一IIlK2Cr2O7+6FcSO4o.答案(1)①③④得到2-△IMnt)2+4HC1(濃MnCl2+Cl2f+2H2O失去2e?21112(2)21622582KMnO.1+5SO2+2H2(—K2so4+2MnSOi+2H2sO4解析(2)MnO2-MnCb,鎰元素化合價由+4價降低到+2價,得電子發生還原反應;C1-CL,氯元素化合價由T價升高到0價,失電子發生氧化反應。(3)根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等及原子守恒進行配平。A.NaNOs固體不導電,所以NaNOs不是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C.S0?溶于水能導電,所以SO?是電解質D.熔融的KC1能導電,所以KC1是電解質（2021四川遂寧安居高一上期中下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（）Ck溶于水得氯水,該溶液能導電,因此Cl?是電解質HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,HF是電解質C.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液D.CaCOs飽和溶液導電能力很弱,故Cat%是弱電解質易錯點3判斷離子能否共存時忽視隱含條件（2020云南玉溪第一中學高一上期中,"）下列離子能大量共存的是（）A.滴加無色酚獻試液呈紅色的溶液中:Na'K\SO今、COfB.無色透明的溶液中:C/、K\SOf、N03C.含有大量Ba（N03的溶液中:Mg?*、NH*、SOf、C「D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca'K\HCO3、N03（2021湖北荊州高一上期中,*?）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A.無色溶液:Na\MnO］、Cl\N03B.酸性溶液:NH}Fe3\CO'，SOfC.遇酚酸變紅的溶液:Na'K\SOf、N03d.堿性溶液:r、ai3\sof、no3易錯點4離子方程式的書寫(2021湖北孝感高一上月考,上：?)下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式:Ca(0H)2+2lT-Ca"+2乩0B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液:AgUCl^^:AgClIC.氫氧化鋼和硫酸銅溶液反應的離子方程式:iW'+SOf=_BaSO.ID.稀硫酸滴到銅片上:Cu+2H，~Cu2++H2t(2021遼寧遼南協作體高一上期中，好)下列離子方程式相對應的化學方程式正確的是()Cu2++20H-^=Cu(OH)21;CuS0(+2NH3?H20^=Cu(OH)21+(NHjS01Ba2++SOf+H-+OH^BaSO,I+H20;Ba(OH)2+H2SO4^BaSO.1!+2H2HCO；+H+^H,0+C02t;2NaHC03+H2S0?:Na2S0.,+2H20+2C02tCu+2Ag4^=Cu2++2Ag;Cu+2AgCl^2Ag+CuCl2易錯點5忽視氧化還原反應發生的順序、反應物用量和產物之間的關系(??)現有下列三個氧化還原反應：①2FeCL+2KI^2FeC12+2KCl+l2②2FeCk+CL^2FeC13③2KMnO」+16HCl(濃)^2KCl+2MnCh+5Cl2f+8H20若某溶液中含有Fe2\Cl和I；要除去「而不氧化Fa?和C「,可以加入的試劑是()A.CLB.KMnOCFeCl3D.HC110.(年)已知氧化性:C12>Fe*>l2。向FeL溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是()2r+Cl2=—L+2CUZF/H+ZCb5_2Fe*+l2+4C「2Fe2++41+3C12^2Fe3++212+6C「2Fe2^6r+4Cl2^2Fe3++3I2+8Cr思想方法練應用“守恒思想”對氧化還原反應進行配平和計算方法概述(1)得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數二化合價降低總數。(2)質量守恒:反應前后原子的種類和個數不變。(3)電荷守恒:離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等。(*-0已知在堿性溶液中可發生反應:2M(0H)3+100H+3cL1~2M0『+6c「+8H。則MOr中M的化合價是(深度解析)A.+4B.+5C.+6D.+7(*?)某容器中發生一個化學反應,反應過程中存在Fe2\NO3.Fe3\NH2H和H20六種粒子,在反應過程中測得Fe3\NO3的質量隨時間變化的曲線如圖所示,下列有關判斷中錯誤的是(深度解析)A.在反應中NO?被還原，發生還原反應B.還原性:Fe?NH：C.該反應中Fe*被還原為Fe*D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的個數之比為8：1（*）對于反應O3+I+H'>L+Oz+HzCK未配平），下列說法正確的是（）A.（）2和也。是還原產物B.該反應能說明。2的氧化性強于12C.氧化產物和還原產物的個數之比為1：1D.配平后的離子方程式為203+2I+411，=~12+202+112（）（2021遼寧遼南協作體高一上期中，好）某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的混合溶液，經測定溶液中C10與CIO3的個數之比為3:4,則氯氣與氫氧化鉀反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數之比為（）A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7（2019山東泰安一中高一上期中，*?）已知由廣+幾+^^創匕㈤。則。為（）A.1B.2C.3D.4（2021天津耀華中學高一上月考,箱）比0r在酸性溶液中與Mn（）4反應，反應產物為RO2、Mn\H20o已知反應中氧化劑與還原劑的個數之比為2:5,則x的值為（）A.1B.2C.3D.4（2021重慶鳳鳴山中學高一期中,小：）用下列方法:①KMnCh受熱分解、MnCb②KC1Q,受熱分解（用MnO之作催化劑）、③2H2022H20+02t、(4)2Na202+2H20—4NaOII+O2t分別制取氧氣，若要制得相同分子個數的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是()A.3：2：1：4B.1：1：1：1C.1：2：1：2D,2：2：1：1(*)反應體系中的物質有:LCr。、FeS04、Fe2(S0,)3、H2s0八Cq(SO)3、K2SO1、乩0。⑴請將LCnOi之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(不用配平)。KzCqO；++?+++⑵反應中,被還原的元素是(標出價態)。(3)將氧化劑與還原劑及配平后的化學計量數填入下列空格中(如果化學計量數為1也要填寫)，并標出電子轉移的方向和數目。+(2019陜西西安高一上期中，*?)(1)①Ik+CuO^Cu+RO(2)CaC03+2HCl^=CaCl2+C02t+H20_△③3s+6NaOH—2NazS+Na2so3+3也0@NH4N03+Zn::Zn()+N2t+2H20⑤Cu2()+4HC1-21ICuC12+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是(填序號)。⑵用雙線橋法表示下述反應的電子轉移：△

MnO2+4HCl(濃)=~:MnCl2+Cl2t+2H2⑶配平下面兩個反應的化學方程式(化學計量數是1的也請填上)：HQ+Ch+SOz^HBOj+HCl;KMnOi+HCl^KCl+MnCb+Cl2t+乩0。根據以上兩個反應，寫出由KMnOi、K2s0八MnSO」、SO2、以0、H2s據這六種物質組成的氧化還原反應的化學方程式并配平：O答案全解全析

易混易錯練1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.B8.C9.C10.BB①海水、空氣、鹽酸均為混合物,膽磯屬于純凈物,錯誤;②H2c。3、CH3COOH、H2so八H2s均為酸，正確;③Mg(0H)2、NaOH、NL?乩0均為堿,Cu,(0H)2CO3是堿式鹽,錯誤;④干冰是固態的二氧化碳,CO?、NA>Si02均能和堿反應生成鹽和水,都為酸性氧化物,H20不是酸性氧化物,錯誤;⑤NaHSO」、AgCKA1C13>CaCOs均是鹽,正確;⑥NaH2Po八Na2s04、純堿都含有鈉離子,屬于鈉鹽,酸根離子都是含氧酸根離子，均為含氧酸鹽,正確。易錯分析本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、酸、堿、鹽等概念即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵。熟記一些常見的分類易出錯的物質，如冰水混合物是純凈物，明磯、膽研都是化合物等,可以快速對選項進行判斷。DK2soi溶液為混合物,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤;Fe(0H)3膠體屬于混合物,B錯誤;CuSOi-5H20是純凈物,銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質,C錯誤;氨水屬于混合物，明磯是純凈物,C"是單質,NaCl為電解質，D正確。D硝酸鈉在水溶液中和熔融狀態下都能導電,屬于電解質,A錯誤;銅絲和石墨都是單質，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤;二氧化硫本身不能電離產生自由移動的離子,是非電解質,C錯誤;熔融的KC1能導電,且氯化鉀為化合物,所以KC1是電解質，D正確。易錯分析解答此類題目時,首先要理清概念，電解質指的是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,非電解質指的是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，因此電解質和非電解質都必須是化合物。B氯氣為單質，既不是電解質，也不是非電解質,A錯誤;HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,證明氟化氫在溶液中部分電離,氟化氫為電解質,B正確;溶液的導電性與電解質強弱沒有必然聯系，與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關,C錯誤;碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以