章末綜合檢測 (二)[學生用書 P293(獨立成冊)](時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括 9小題，每小題 5分，共45分)1．下列說法不正確的是 ( )A．為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用 Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質解析：選B。Cl2能消毒，和 FeSO4反應生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能凈水，

A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，

B錯誤；從分類的角度看，混合物包含分散系，分散系包含膠體，

C正確；硫酸鋇雖然難溶于水，但是溶解的部分完全電離，

D正確。2．(2017

·興一中模擬紹

)通過復習總結，下列歸納正確的是

(

)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物D．物質發生化學變化一定有化學鍵的斷裂與生成，并伴有能量變化，而發生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析：選B。氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物， A項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性，如 Fe2＋既具有氧化性又具有還原性， B項正確；一種元素可能有多種氧化物，同一化合價也可以對應幾種氧化物，如 NO2、N2O4等，C項錯誤；物理變化也可能有化學鍵斷裂，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱， D項錯誤。3．下列說法正確的是 ( )．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別C．強光束通過 Fe(OH)3膠體時發生了顯著的化學變化－8D．直徑為10m的微粒不一定屬于膠體解析：選D。選項A，對于鹽的分類可以從陰、陽離子的角度進行，根據其組成的陽離子為＋來看碳酸鈉屬于鈉鹽，根據其組成的陰離子為2－來看碳酸鈉屬于碳酸鹽，雖然溶液NaCO3呈堿性，但不是堿式鹽。選項 B，雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都可歸為混合物。選項 C，強光束通過 Fe(OH)3膠體時出現丁達爾效應，但沒有發生化學變化。選項D，膠體屬于混合物，而直徑為10－8m的微粒可能是純凈物。4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()2－H2CO3＋2OH－A．碳酸鈉的水解：CO3＋2H2OB．氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：電解2Cl－＋2H＋=====H2↑＋Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O2－B項，NH3·H2O是弱電解質，不能拆寫解析：選D。A項，CO3應分步水解，故不正確；成離子，故不正確；C項，電解氯化鎂溶液時有OH－生成，則同時應生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。5．(2017上·海閘北區高三月考)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法正確的是()A．X的化學式為 AgSB．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應中 Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉移2mol電子解析：選D。A項，根據原子守恒知X應為Ag2S，錯誤；B項，O2作氧化劑應得電子，錯誤；C項，根據化合價變化，只有Ag作還原劑，錯誤。6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3＋2＋＋－、Al3＋2－－七Fe、Fe、H、AlO2、CO3、NO3種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是()A．溶液中可能含有－AlO2B．溶液中可能含有－NO3C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋解析：選D。澄清透明的溶液說明該溶液中的離子可以大量共存，＋－2－不能共H與AlO2、CO3＋＋－＋、Al＋－2－存，Fe2、H、NO3不能共存，Fe33與AlO2、CO3發生雙水解反應不能共存；加入NaOH溶液開始沒有沉淀，說明一定存在＋－2－不能共存，溶液中的陰離子只H，則AlO2、CO3－－一定存在(此條件下＋＋反應完后才有沉淀生成說剩NO3，所以NO3Fe2一定不能存在)，當H明Fe3＋、Al3＋至少存在一種。7．(2017懷·化模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：＋－－Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2OB．明礬溶液中滴加2－＋＋Ba2＋2－－Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀：Al3＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓－ ＋C．將過量 SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－2－＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：選C。A項，Ca(OH)2少量，則Ca2＋與OH－的計量數之比為1∶2，錯誤；B項，由明礬的化學式KAl(SO4)2·12H2O可知，要使2－完全沉淀需要2mol1mol明礬中的SO4Ba(OH)2，則Al3＋與OH－物質的量之比為1∶4，最終生成AlO2－，錯誤；D項，堿性溶液中不可能生成H＋，錯誤。8．(2017湖·北七市聯考)下列粒子發生反應先后順序判斷正確的是()A．在含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10－50，Ksp(Ag2S)＝6.3×10]D．在含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋解析：選A。A.氫氧化鈉先與H＋發生酸堿中和，再與Al3＋反應生成氫氧化鋁，故A正確；B.已知粒子的還原性強弱為I－>Fe2＋>Br－，故反應順序為I－、Fe2＋、Br－，故B錯誤；C.S2－沉淀所需Ag＋的最低濃度比Cl－小，易沉淀，故先生成Ag2S沉淀，故C錯誤；D.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋，故鐵粉首先與Fe3＋反應，故D錯誤。9．MnO2的一些性質或用途如圖所示，下列說法中正確的是()A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑B．足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，可生成5molCl2C．反應②若生成1molAl2O3，則反應過程中轉移12mol電子D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1解析：選D。反應③中二氧化錳作還原劑，A項錯；足量MnO2與2L10mol/LHCl共熱，隨著反應的進行濃鹽酸變為稀鹽酸，反應不再進行，所以生成的氯氣小于5mol，B項錯；反應②若生成 1molAl2O3，則反應過程中轉移 6mol電子，C項錯；反應③：MnO2＋KNO3熔融＋K2CO3=====K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D項正確。二、非選擇題

(本題包括

4小題，共

55分)10．(13

分)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、

CO2、O2作用產生“綠銹”， 該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石” [化學式為 Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→??→銅”的轉化。①②③④⑤銅――→銅綠――→A――→Cu(OH)2――→B――→CuH2(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：____________________________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：____________________________________。寫出④、⑤的化學方程式：________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。上述轉化過程中屬于化合反應的是________，屬于復分解反應的是________，屬于分解反應的是________。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑△(3)Cu(OH)2=====CuO＋H2O△CuO＋H2=====Cu＋H2O①②③④11．(14分)按要求填空。在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是 ________。某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現的是 ________。下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化 I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。解析：(1)根據元素化合價升降分析判斷。 (2)若含有同種元素不同價態的兩種物質發生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態應介于兩種反應物元素價態之間。氮元素－

3價與＋

2價之間應為

0價或＋

1價，不可能出現＋

3價的氮，所以②式不能實現。

(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強的氧化劑FeCl3。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4FeCl312．(14分)某無色溶液，由＋＋＋＋－－2－2－2－Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO3、SO4、SiO3中的若干種組成(不考慮水的電離 )。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的 NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________________；一定含有的離子是________。由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________________________________________________________________。實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙一定發生的離子方程式為____________________________。原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是________________________________________________________________________。解析：無色溶液中一定不含有－。加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可MnO42－＋，一定含有2－2－就一定不含＋＋知溶液中一定不含有SiO3、AgCO3。有CO3Ba2、Al3，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，它是－與過量的鹽酸反應生成的Al3＋－相AlO2與HCO3互促進水解得到的，故原溶液中一定還含有－。AlO2－2－＋＋＋2－、Na＋答案：(1)MnO4、SiO3、Ag、Ba2、Al3CO3－－3＋(2)AlO23HCO3＋Al===Al(OH)3↓＋3CO2↑－＋－2＋△(3)2OH＋NH4＋HCO3＋Ba=====BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O2－(4)SO4 取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有2－；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO2－SO4413．(14分)實驗室模擬用工業廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：試劑X是________(寫化學式)。配平下列方程式：－＋________SO2＋________H2O===___