第一節(jié)熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)第二節(jié)系統(tǒng)的儲存能量第三節(jié)系統(tǒng)與外界傳遞的能量第四節(jié)封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式第五節(jié)開口系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式第六節(jié)穩(wěn)定流動能量方程的應(yīng)用第三章熱力學(xué)第一定律熱可變化功，功也可變?yōu)闊幔灰欢康臒嵯r，必產(chǎn)生一定的功；消耗一定量的功時，必出現(xiàn)與之對應(yīng)的一定量的熱.第一類永動機不可能實現(xiàn)。思考題:熱力學(xué)第一定律告訴我們什么？熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)：能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。進(jìn)入系統(tǒng)的能量一離開系統(tǒng)的能量=系統(tǒng)中儲存能量的增量

熱力學(xué)第一定律可表述為：

能量守恒與轉(zhuǎn)換定律可表述如下：

第一節(jié)熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)一、內(nèi)部儲存能—熱力學(xué)能分子運動的平均動能和分子間勢能稱為“熱力學(xué)能”第二節(jié)系統(tǒng)的儲存能量儲存能量:

內(nèi)部儲存能---內(nèi)部狀態(tài)參數(shù)決定外部儲存能---外部狀態(tài)參數(shù)決定

1)總內(nèi)能的定義：物質(zhì)具有的熱力學(xué)能；單位：焦耳(J)或千焦(kJ);符號：用U表示；u=U/mkJ/kg

2)比內(nèi)能的定義：單位質(zhì)量熱力學(xué)能（簡稱內(nèi)能）。單位：

kJ/kg。符號：用u表示；3)關(guān)系：4)規(guī)定：系統(tǒng)內(nèi)能增加為正值，>0，系統(tǒng)內(nèi)能減少為負(fù)值,<0，氣體工質(zhì)的內(nèi)能包括下面各項：1)內(nèi)動能：工質(zhì)內(nèi)部粒子的熱運動所具有的動能稱為內(nèi)動能它包括：分子的移動動能,轉(zhuǎn)動動能,振動動能,2)內(nèi)位能：分子由于相互作用力的存在而具有的能量，稱為內(nèi)位能。

是溫度的函數(shù).是比容的函數(shù)內(nèi)能是分子動能和位能的總和，所以內(nèi)能是工質(zhì)的一個狀態(tài)參數(shù)。二、外部儲存能三、系統(tǒng)的總儲存能外部儲存能包括宏觀動能Ek和重力勢能Ep.1.宏觀動能簡稱動能由系統(tǒng)速度決定符號：用Ek表示.2.重力勢能符號：用Ep表示.簡稱勢能由系統(tǒng)高度決定單位質(zhì)量e=u+ek+ep簡稱總能由系統(tǒng)的熱力學(xué)能.宏觀動能.重力勢能之和.E=U+Ek+Ep

(3-2)第三節(jié)系統(tǒng)與外界傳遞的能量封閉系統(tǒng)，傳遞的能量有兩種：功和熱量一．功21pv體積功：功的定義:1)功的熱力學(xué)定義：力和力沿作用方向的位移的乘積整個過程中工質(zhì)所做的功為每公斤工質(zhì)所作的功為微元功為微元功為2)體積功：符號：用W或w表示。單位：焦耳(J)或千焦(kJ);3)規(guī)定：功源對系統(tǒng)用功為負(fù)值w<0

。系統(tǒng)對外作功為正值w>0

；由于熱力學(xué)研究涉及各種形式的功，它不僅須研究在力場中移動作的功，還討論電功、磁功、表面張力功等多種形式的功，所以功的熱力學(xué)定義涵蓋了功的力學(xué)定義但比力學(xué)定義更廣泛。功的熱力學(xué)定義與力學(xué)定義有何差異？系統(tǒng)對外界作的膨脹功：工質(zhì)的微元膨脹功：系統(tǒng)本身的膨脹功：系統(tǒng)本身的膨脹功與系統(tǒng)對外界作的膨脹功之差：FfppoutdxvpAp1234dv圖1封閉系統(tǒng)的膨脹功Ff可逆過程對外做的膨脹功：單位質(zhì)量的膨脹功：

可逆過程對外做的膨脹功最大。vpFfppoutdxAp1234dv圖1封閉系統(tǒng)的膨脹功Bc功是過程量對于mkg工質(zhì)的膨脹功3)規(guī)定：熱力系從外界吸熱時熱量為正值，熱量與功一樣不是狀態(tài)量，而是和過程量。

1)熱量：

單位：在國際單位制中，為焦耳(J)或千焦(kJ);在工程單位制中用卡(cal)或千卡(kcal)焦耳與卡的換算關(guān)系：1cal=4.1868J或1kcal=4.1868kJ

2)比熱量：單位質(zhì)量物體加入或放出的熱量。

符號：用q

表示

單位：(J/kg)或(kJ/kg)、(cal/kg)或(kcal/kg)。符號：用Q表示;對外界放熱時為負(fù)值。二、熱量封閉系能量方程及應(yīng)用封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的方程第四節(jié)封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式微元過程熱力系以上三式直接從能量守恒與轉(zhuǎn)換的普遍原理得出，沒有任何假定，因此它是普遍適用的。適用于：可逆和不可逆過程，任何工質(zhì)。QW熱源功源△u單位質(zhì)量工質(zhì)QW熱源功源可逆過程思考題封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律方程的意義是什么？△u封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律方程vpB12A有一定質(zhì)量的工質(zhì)從狀態(tài)1沿1A2到達(dá)終態(tài)2，又沿2B1回到初態(tài)1，并且1)試判斷沿過程1A2工質(zhì)是膨脹還是壓縮，