實驗五：酸堿中和滴定------許西華一、實驗目的1.使學生初步掌握酸堿中和滴定的原理和有關計算，初步學會酸堿中和滴定的實驗操作方法，掌握酸堿中和滴定所使用的儀器。2.通過酸堿中和滴定相關量關系、使用儀器和指示劑的選擇.3.通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數據處理等實驗方法。激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹、求實的優良品質。二、實驗原理1.酸堿中和滴定:用已知物質的量的濃度的酸或堿來滴定未知物質的量濃度的堿或酸(待測溶液或未知溶液)的方法.2.中和反應的本質是:H++OH-=H2O3.中和滴定的原理:在滴定達到終點(即酸堿恰好反應時有n(H+)=n(OH-),有C標V標=C測V測所以，待測液的濃度計算公式為：

-+4.

0.1mol/LNaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液，滴定的突躍范圍約為PH4.3~9.7，可選用酚酞（變色范圍pH8.0~9.6）和甲基橙（變色范圍pH3.1~4.4）作指示劑。三、實驗儀器及試劑儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、洗瓶、鐵架臺、錐形瓶、容量瓶.試劑：0.10mol/LNaOH溶液、待測HCl溶液、酚酞指示劑、甲基橙指示劑和蒸餾水。四、實驗步驟一、酸堿中和滴定實驗的操作步聚：

1．滴定前的準備工作（1）用蒸餾水洗滌滴定管；（2）檢查滴定管是否漏水；（3）用標準液5~10mLHCl和NaOH溶液潤洗酸式和堿式滴定管2~3次。再分別裝入HCl和NaOH溶液，排除氣泡，調節液面至零刻度或稍下一點的位置，靜止一分鐘后，記下初讀數。2．滴定⑴以酚酞作為指示劑用NaOH溶液滴定HCl

從酸式滴定管放出約10mlHCl于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴酚酞，把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一張白紙，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，在不斷搖動下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度。當滴定的NaOH落點處周圍紅色褪去較慢時，表明臨近終點，用洗瓶洗滌錐形瓶內壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微紅色，且半分鐘不褪色即為終點，記下讀數。如此反復練習滴定、終點判斷及讀數三次。（2）以甲基橙作為指示劑用HCl溶液滴定NaOH

從堿式滴定管放出10mlNaOH于錐形瓶中，加10ml純水，加入1~2滴甲基橙，在不斷搖動下，用HCl溶液定至溶液由黃色恰呈橙色為終點。如此反復練習滴定、終點判斷及讀數三次。滴定過程中注意:左手控制活塞，右手持錐形瓶,不斷旋轉，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。

滴定終點判斷:溶液顏色發生變化且在半分鐘內不褪色。

讀數:視線和凹液面最低點相切五、數據記錄與處理123VHCl終讀數/mLVHCl初讀數/mLVHCl/mLVNaOH終讀數/mLVNaOH初讀數/mLVNaOH/mL2.數據處理

1）、根據已知標準溶液的濃度和滴定體積，根據公式計算待測溶液的濃度。一、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

二、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

三、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。細心提示：

接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。四、每次滴定最好從“0.00”ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

實驗裝置圖七