第二章化學物質及其變化第一節物質的分類第一章從實驗學化學第二章化學物質及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物研究物質、反應所要用到的方法、原理本節課學習要點：1、分類方法2、分類用途——同類性質相似3、常見幾類物質的轉化簡單分類法及其應用1當我們去到超市，想要買一袋洗衣粉，看著超市內成千上百的東西，你會怎么做？簡單分類法及其應用1分類的作用和意義分類方法的應用可使事物更加的系統化、條理化，更進一步區分和認識不同事物的相同點和不同點，掌握物質變化的規律。圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？■分類的定義及其意義⑴定義:分類就是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法⑵作用:使化學物質及其變化的知識系統化,便于發現化學物質及其變化的規律，提高工作和辦事的效率，迅速和便捷地達到目的。分類要有一定的標準,標準不同,分類不同簡單分類法及其應用1案例1：以所含陽離子不同進行分類以所含陰離子不同進行分類交叉分類法：對一種事物以多種標準進行分類物質所屬類別有交叉部分分類的標準由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，提供的信息較少，常采用多種分類法對事物進行分類。含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質進行分類H2SO4HClHNO3H2CO3

活動探究1：簡單分類法及其應用1樹狀分類法：對同類事物進行再分類的一種方法。

同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。物質純凈物混合物根據所含物質的種類根據組成元素的異同單質化合物根據性質的差異金屬單質非金屬單質根據組成的差異酸堿鹽氧化物FeNaO2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油下列物質屬于純凈物的是（）A高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸銨

答案：（CD）探究練習

答案：（D）探究練習

某物質經分析，只含一種元素，則此物質

（）(A)一定是一種單質(B)一定是純凈物(C)一定是混和物(D)可能是純凈物，也可能是混和物酸除水外溶于水解離出陽離子全為H+的化合物按有無氧

按酸性按沸點高低按解離出H+的多少：酸含氧酸：H2SO4、H3PO4、H2CO3無氧酸：HCl強酸:H2SO4、HCl、HNO3弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4高沸點酸：H2SO4低沸點酸：HCl、HNO3一元：HCl、CH3COOH二元：H2SO4、H2CO3多元酸：H3PO4堿除水外溶于水解離出的陰離子全為OH-的化合物鹽由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物正鹽：Na2CO3、CH3COONa等酸式鹽：NaHS、NaHCO3等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等鹽氧化物氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、N2O等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物

均為金屬氧化物(CuO、Fe2O3)酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多非金屬氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)我們對物質進行分類后對我們的化學學習有什么作用呢？同類物質性質相似我們打算用鋅和鹽酸制備氫氣，但實驗室里這兩種試劑都用完了，如何完成制備氫氣的任務？活潑金屬+酸→鹽+氫氣試一試——你能寫出多少？1、金屬氧化物CaO、Fe2O3和Na2O有哪些相似的化學性質？同類相似堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物

均為金屬氧化物(Na2O、Fe2O3)請以CaO的性質為基礎進行推測，像Na2O和Fe2O3等這些堿性氧化物還可發生什么反應？堿性氧化物+水→堿（適用于可溶性堿）堿性氧化物+CO2→鹽酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多非金屬氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸性氧化物+堿→鹽+水。以CO2的性質推測SO3的相關性質并寫出化學反應方程式。酸性氧化物+水→酸（適用于可溶性酸）下列說法是否正確：1.非金屬氧化物都是酸性氧化物（）2.金屬氧化物都是堿性氧化物（）XXH2O、COAl2O3、Mn2O73、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。()4、堿性氧化物一定是金屬氧化物。()X探究練習不同類別物質之間的相互轉化1)2Ca+O2====2CaO2)CaO+H2O

====Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6)CaO

+CO2=CaCO34)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO31)O22)H2O3)酸性氧化物5)鹽6)酸性氧化物4)酸金屬單質堿性氧化物堿鹽試一試：請以金屬鈉為例寫出它及其化合物之間的轉化（畫出轉化關系圖）寫出各物質所屬類別5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)21)C+O2====CO22)CO2+H2O

====H2CO35)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

點燃不同類別物質之間的相互轉化3)Ca4)CaO6)CaO1)O22)H2O3)金屬單質5)堿6)鹽7)堿性氧化物4)堿性氧化物非金屬單質酸性氧化物酸鹽試一試：請以S為例寫出它及其化合物之間的轉化（畫出流程式并寫出對應的方程式）CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)23)Ca4)CaO6)CaO寫出各物質所屬類別金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽

用簡圖表示單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系討論

分類法的核心思想同類相似——能通過熟悉物質的性質推斷陌生物質的性質不同類別物質之間可相互轉化共性特性物質性質1.下列各組物質中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，石蠟C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質B.金屬，單質C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD課堂練習*分類組合酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A硝酸純堿燒堿二氧化碳氧化鋁B醋酸苛性鈉小蘇打三氧化硫氧化鈉C亞硫酸氨水綠礬一氧化碳過氧化鈉D氫氯酸乙醇明礬二氧化硫氧化鎂B3.下列關于物質分類的組合正確的是（）氧化物物質純凈物混合物單質化合物酸堿鹽?分散系及其分類21、分散系的概念分散系：分散質：分散劑：例如：NaCl溶液中的水是

，氯化鈉是

。一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得道的體系。被分散的物質，即被分散為微粒的物質。容納分散質的物質，即微粒分散在其中的物質。分散劑分散質分散系及其分類2氣

液

液

固

氣

固

按照分散質或分散劑的聚集狀態（氣、液、固）來分，有種類型。9分散系及其分類2分散質分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金9種不同的分散系分散系及其分類2當分散劑是水或者其他液體時，分散系按照分散質粒子的大小進行分類。1nm100nm溶液濁液膠體分散質粒子的大小分散系及其分類2分散質粒子的大小是膠體區別于溶液、膠體、濁液的本質特征。常見的膠體有：淀粉溶液、豆漿、牛奶、蛋清，血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。膠體按分散劑的狀態的不同，可分為：氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。分散系及其分類2①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，

②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，

Fe(OH)3膠體制成。化學反應方程式FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(膠體)+3HClFe(OH)3膠體的制備分散系及其分類2性質探究實驗步驟實驗現象結論與解釋1.觀察：分別取25mL硫酸銅溶液、25mL泥水和制得的氫氧化鐵膠體，觀察外觀。硫酸銅溶液為

泥水為氫氧化鐵膠體為藍色透明棕褐色渾濁紅褐色透明泥水中分散質粒子太大，呈現渾濁；而硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體則的澄清透明，因為當中的分散質粒子較小。學評P29分散系及其分類2實驗步驟實驗現象結論與現象2.將盛有CuSO4

溶液、Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液和泥水的時候，看不到此現象光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，這就是膠體的丁達爾現象。是由于膠體的粒子大小所導致的。分散系及其分類2探究：如何區別溶液與膠體？

用丁達爾效應丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路

利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。分散系及其分類2實驗步驟實驗現象結論與現象3.過濾：分別將氫氧化鐵膠體和泥水進行過濾，觀察現象氫氧化鐵膠體過濾后，泥水過濾后，膠體可以通過濾紙，但不能通過半透膜。濾液仍是紅褐色透明，濾紙上沒有固體物質濾液澄清，濾紙上留有固體雜質泥水是濁液，濁液的分散質粒子比膠體大粒子可濾紙。溶液膠體濁液微粒直徑d微粒組成外觀穩定性能否通過濾紙丁達爾效應能否通過半透膜分類<1