當涂縣馬橋初級中學石配才第四單元復習課單元教材知識網絡考點1愛護水資源一、人類擁有的水資源：1、地球上的總儲水量約為1.39×1018m3，地球表面約71%被水覆蓋著；海洋的儲水量占全球總量的96.5%；淡水僅占全球水總量的2.53%，可利用的只約占其中的30.4%。2、我國水資源總量居世界第六位，但人均水量只約為世界人均水量的四分之一，居世界第八十幾位。二、愛護水資源：1.節約用水：提高水的利用效率。2.防止水體污染。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。造成水污染的主要因素：

①農藥、化肥的廣泛施用；

②城市生活污水的任意排放；

③“工業三廢”的任意排放。

⑴減少污染物的產生⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥⑷生活污水集中處理后再排放

3.防止水體污染的措施：4.考點2生活用水的凈化1.凈化方法⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過濾：分離不溶性固體和液體。⑷吸附：除去有臭味、一些有顏色的可溶性雜質。2、水凈化過程加絮凝劑→沉淀→過濾→活性炭吸附→硬水3、過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。⒉過濾操作的原理與要點“一貼二低三靠”一貼濾紙緊貼漏斗內壁。讓液體迅速流下。二低濾紙邊緣略低于漏斗口。避免液體從漏斗外壁流下。避免液體沿漏斗和濾紙間的縫隙流下。液面始終要低于濾紙邊緣。三靠漏斗下端管口緊靠燒杯內壁避免液體濺出燒杯外。玻璃棒要緊靠三層濾紙處避免捅破濾紙燒杯嘴部要緊靠玻璃棒玻璃棒：

引流作用。考點3硬水及其軟化⒈硬水與軟水⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。2、如何區別硬水和軟水？

A.加入肥皂水攪拌，產生大量肥皂泡的是軟水，肥皂泡少者是硬水。

B.煮沸蒸發，留下白色固體是硬水，沒有的是軟水。⒊使用硬水對生活生產的危害⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾5.水的凈化方法比較

凈化目的凈化方法除不溶物除去溶于水的物質殺菌降低水的硬度沉淀靜置沉淀吸附沉淀過濾吸附煮沸蒸餾考點4水的組成2、實驗現象1、水電解的化學方程式通電2H2O2H2↑+O2↑①正、負電極上都有氣泡產生，②一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。3、實驗結論

⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。⑵水是由氫元素和氧元素組成的。水中氫原子與氧原子個數比為2:1⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。1.物理性質：（1）在通常情況下，氫氣是無色、無味的氣體；（2）在標況下，密度為0.0899g/L,比空氣的密度小；（3）難溶于水。現象：純凈的氫氣在空氣里安靜燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱。結論：2H2+O2====2H2O點燃考點5氫氣的物理、化學性質及用途2.化學性質：可燃性：5.驗純氫氣的方法：

3.氫氣作為新型燃料的三大突出優點：

4.注意：如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。混其爆炸極限為4%~74.2%。來源廣泛，發熱量高，沒有污染說明:在點燃或加熱實驗前一定要驗純物質純凈物混合物O2

N2

S

Fe化合物氧化物單質H2OCO2Fe3O4Al2O3空氣糖水澄清的石灰水考點6物質分類酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3一.化學式1.概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。考點7化學式的書寫、讀法及意義2.化學式表示的意義：宏觀意義（1）表示某物質；（2）表示物質由某某元素組成；（3）表示某一個分子；（4）表示一個分子由某某原子構成。微觀意義注

當在化學式前面標有“2”或“2”以上的數字時，就僅表示一種微觀意義。如：2H2O表示兩個水分子；5O2表示五個氧氣分子。H2O（1）表示水；（2）表示水由氫元素和氧元素組成；（3）表示一個水分子；（4）表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。宏觀意義微觀意義單質由原子構成由分子構成（氣態非金屬單質）金屬單質:CuFeHgMg非金屬固態單質：CPSSi稀有氣體單質：HeNeAr用元素符號及其右下角添上數字“2”表示化學式直接用元素符號表示化學式3.化學式的寫法與讀法：H2O2N2Cl2化合物的化學式書寫:1.知道并寫出化合物的組成元素符號,注意元素符號的排序;(1)氧化物中氧元素在后，另一種元素在前

(2)金屬與非金屬元素組成化合物中,金屬元素在前，非金屬元素在后2.表示化合物的組成元素的原子個數比;(1)原子個數寫在相應元素符號右下角.(2)原子個數為1時,1省略不寫.讀法:一般從右到左讀作幾某化幾某（氧化物中）

或某化某，原子個數為1一般省略不讀.例如：KClSO3SO2

氯化鉀三氧化硫二氧化硫（1）化合價有正價和負價。（2）在化合物里：

A.氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯+1價。

B.金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

C.一些元素在不同種物質中可顯不同的化合價。（3）化合物里正負化合價的代數和為0。（4）在單質分子里，元素的化合價為0。（元素的化合價是不同元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質）。1.化合價一般規律：考點8化合價：2.化合價表示的方法：將化合價標在其元素符號的正上方，符號在前，數字在后，是“1”的要寫不能省略。3.原子團及常見原子團的化合價：（1）原子團：在許多化學反應里作為一個整體，好像一個原子一樣，這樣的原子集團就叫原子團,也叫根。（2）常見的原子團及化合價：如氫氧根（OH-）-1價，硝酸根（NO3-）-1價，銨根（NH4+）+1價，硫酸根（SO42-）-2價，碳酸根(CO32-)-2價，鉀鈉銀氫+1價；鈣鎂鋇鋅+2價。氟氯溴碘-1價；通常氧為-2價。銅+1+2鋁+3價；鐵有+2與+3價。硫-2+4與+6價；碳有+2與+4價4.一些常見元素常見化合價口訣一些常見原子團的化合價負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根5.化合價與離子符號表示方法的區別：化合價：是標在元素符號的正上方，且符號在前，數字在后，是“1”的要寫，不能省略。離子符號：是標在元素符號的右上方，且數字在前，符號在后，數字是“1”的省略不寫。離子所帶電荷的電性與數目跟它所在化合物中元素和原子團顯示的化合價是一致的。例：KFeOCl+3-2例：K+,Fe3+,O2-,Cl-,SO42-+1-11.計算相對分子質量考點9根據化學式的計算化學式中各原子的相對原子質量