1.5mol/LBaCl2溶液的配制和分析第一課時一、物質的量濃度

1、定義：用單位體積的溶液中所含溶質（B）的物質的量來表示溶液組成的一個物理量符號：C（B）如：C（NaOH）一、物質的量濃度

2、數學表達式：物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積或：cB=nB/V

常用單位：體積—L，物質的量—mol，物質的量濃度—mol/L即：以1L溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量問題與練習√1、①將58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液；②將58.5gNaCl溶于一定量水中配成1L溶液。2、欲配制100mL2mol/L的鹽酸，需標準狀況下的HCl氣體多少升？哪一種情況下NaCl的物質的量濃度一定為1mol/L？問題與練習2、欲配制100mL2mol/L的鹽酸，需標準狀況下的HCl氣體多少升？【析】

C（HCl）=n/Vn=C×Vn

=2mol/L×0.1L=0.2molV=n×Vm=0.2mol×22.4L.mol-1=4.48L3、現有1L1mol/LC12H22O11溶液①從中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質的量濃度是多大？②取出的100ml溶液中C12H22O11的物質的量是多少？如果取出200ml呢問題與練習n=C×V4、20g的NaOH能配成2mol/L的NaOH溶液多少毫升問題與練習：【析】

C（NaOH）=n/VV=n/Cn（NaOH）=m/MV=m/M

/C=20g/40g.mol-1/2mol.L-1=0.25LV=250ml注意事項：（1）物質的量濃度不是以單位體積的溶劑為標準，而是以單位體積的溶液為標準。注意事項：（2）混合物的質量具有加和性，混合物的體積不具有加和性。即：溶液的體積不等于溶質的體積、不等于溶劑的體積、也不等于溶質和溶劑的體積之和。（同溫同壓下，相同或不同的氣體相混合，體積可以相加）注意事項：

（3）從一定的物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變；但體積不同，所含溶質的物質的量不同。練習：

1、300mL0.1mol/L的AlCl3溶液與200mL0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度之比為

（

）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶2A2、用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中正確的是………………（）A．取25g膽礬溶于1L水中B．取16g膽礬溶于水配成1L溶液C．取25g膽礬溶于水配成1L溶液D．將膽礬加熱失去結晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中C3、1L某溶液中溶有0.1molNaCl和0.2molCaCl2,則該溶液中Cl-的物質的量濃度為……（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.5mol/LD【例】

取10gNaOH固體，配成500mL溶液，所得溶液c(NaOH)=

mol·L-1；取該溶液50mL，向其中加入1.07gNH4Cl固體，充分反應后，加熱溶液，最多可得到標準狀況下氨氣

L。【解】C（NaOH）=10g/40g.mol-1/0.5L=0.5mol.L-1n(OH-)=0.5mol.L-1×0.05L=0.025moln(NH4+)=1.07g/53.5g.mol-1=0.02mol物質的量濃度與化學方程式計算綜合0.50.448V（NH3）=0.02mol×22.4L.mol-1=？

一、物質的量濃度

3、實質意義：是溶質濃度的另一種表示方法與溶質質量分數可以換算教材P3811題實驗室使用的濃硫酸的溶質質量分數是98%，密度是1.84g.cm-3,求該濃硫酸的物質的量濃度練一練濃硫酸的C=18.4mol.L-1溶液的配制和分析（第二課時）二、配制一定物質的量濃度溶液

現在，我們要配制250ml

0.2mol/L的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應該做什么？1、計算計算所需無水碳酸鈉的質量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g2、稱量（天平）3、溶解（燒杯、玻璃棒）是否需要量筒？容量瓶就是一個固定規格的量筒線構造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點：“三標”（溫度，容積，刻度線）容量瓶3.注意事項：①溶解不能在容量瓶中進行②溶液恢復至室溫后才能轉移到容量瓶③容量瓶只有一個刻度線，只能配制體積與容量瓶容積相同的溶液如果，我們需要220ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液怎么辦？?應該選擇什么規格的容量瓶?仍然250ml容量瓶體積固定，濃度是關鍵！5.3gNa2CO3溶解轉移洗滌定容搖勻整理與歸納配制的步驟：

計算→稱量→溶解→轉移→定容→搖勻返回想一想：奶茶店里奶茶的制作過程是怎樣的？配制一定物質的量濃度溶液物質的量溶液濃度配置1、步驟：2.儀器：計算、稱量、溶解、轉移(洗滌)、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙3、誤差判斷

根據C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標線

定容時俯視標線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

配制一定物質的量濃度溶液隨堂檢測

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250配制一定物質的量濃度溶液③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

2~3偏低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻1.是否立即將燒杯里的溶液轉移到容