第1節水溶液

第三章物質在水溶液中的行為認識物質在水溶液中的行為溶劑加入一種電解質加入多種電解質水水溶液水溶液離子反應物質的存在形態電離、水解平衡考綱要求1.理解水的電離及水的離子積常數Kw；2.能應用水的離子積常數Kw進行相關計算；3.知道強、弱電解質的區別和弱電解質電離的特點；4.能夠書寫常見的強、弱電解質的電離方程式。重點，難點:電解質的判斷和電離方程式的書寫。

水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物什么是電解質？什么是非電解質？活潑金屬氧化物酸：HCl、H2SO4、HNO3、

H3PO4、H2CO3、CH3COOH；堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

NH3·H2O、Fe(OH)3；鹽：NaCl、KNO3、CaCO3、NaHSO4；活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO下列哪些是電解質？哪些是非電解質？

NaClKNO3溶液熔融KNO3

鹽酸Cu酒精

CO2NH3什么是電解質？什么是非電解質？在水溶液中或在熔融狀態

下能夠導電的化合物。兩個字一個詞電解質——非電解質—在水溶液中和在熔融狀態

下都不導電的化合物。本質:在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離。電離自身特別提示：有些化合物的水溶液能夠導電，是因為它們與水反應生成的物質電離導電，而不是它們自身導電，故它們不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3等。NH3+H2ONH3·H2ONH4-+OH-電解質和非電解質比較電解質非電解質概念：在水溶液中或熔化狀態下在水溶液和熔化狀態能夠導電的化合物。下都不能導電的化合物。和結構關系：大多數離子化合物極性鍵或非極性鍵構成強極性鍵共價化合物的化合物實例：酸堿鹽，H2O大多數有機物，SO3、CO2等說明：溶液導電與否是由內外因共同作用的結果，內因為必須有電解質，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質電離導電

溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。注意事項1、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。2、在水溶液里能夠導電或熔融狀態下能夠導電，兩個條件中只要具備一個的化合物即稱為電解質，不需兩個條件同事具備。3、在水溶液或熔融狀態時，化合物本身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質?！纠肯铝姓f法正確的是（）A.液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質解析：NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3·H2O、H2CO3電離的結果。某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質。答案：C。思維深化：①判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質，最后做出判斷。②要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電?！靖櫽柧殹肯铝姓f法正確的是（

）A.水導電性很差，所以水不是電解質B.判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電解析：

A項，水是電解質；

C項，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO；

D項，HCl在熔融狀態下不能導電。B

你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發生觸電事故。手上的汗水中含有電解質，使水溶液具有較強的導電能力純水的導電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導電能力增強。1.電解質在水溶液里或熔融狀態時才能導電。（1）強堿和鹽等離子化合物在固態時，晶體內雖然存在陰陽離子，但沒有自由移動的離子，所以不能夠導電；在熔融狀態或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。（2）酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。2.電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質；不能導電的物質不一定不是電解質，能導電的物質不一定是電解質。固體NaCl不能導電，但它是電解質。電解質一定屬于化合物。銅、石墨等單質能導電，NaCl溶液能導電，但它們都不是化合物，所以不是電解質。注意事項要點：電解質與導電的關系二、電解質在水溶液中的存在形態

實驗分析、問題探究【任務閱讀】P74-75“觀察·思考”不同電解質溶液的導電能力一樣嗎？鹽酸氨水醋酸溶液NaCl溶液等體積的溶液濃度(mol/L)電解質溶液燈泡亮度導電能力0.5HCl0.5氨水0.5CH3COOH溶液0.5NaCl溶液亮暗亮暗強弱強弱二、電解質在水溶液中的存在形態

實驗分析、問題探究【任務閱讀】P74-75“觀察·思考”不同電解質溶液的導電能力一樣嗎？鹽酸氨水醋酸溶液NaCl溶液亮暗亮暗強弱強弱觀察

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思考1.可溶性電解質溶液為何能導電？2.溶液導電能力強弱是由什么因素決定的？3.等濃度的上述溶液導電能力不同，原因是什么？自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷多少有自由移動的離子氯化氫、醋酸等電解質在溶于水的過程中發生了哪些變化？它們最終以何種形態存在？電解質的電離程度不一樣存在形態：水合分子（主要）和水合離子。二、電解質在水溶液中的存在形態

1.強電解質：2.弱電解質：在稀的水溶液里能完全電離的電解質。(一)強電解質和弱電解質在稀的水溶液里部分電離的電解質。包括【強酸、強堿、大多數鹽類】存在形態：水合離子。包括【弱酸、弱堿、水、少數鹽、兩性氫氧化物】HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、K2CO3

、BaSO4、CaCO3等我能想到多少呢？CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、H2SO3、

H3PO4

、HF等NH3·H2OFe(OH)3難溶堿(CH3COO)2PbHgCl2等Al(OH)3—判據：電離程度存在形態

強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態存在，而弱電解質在水溶液中電離的趨勢很小，主要是以分子形態存在。HCl全部電離H+Cl-CH3COOHCH3COOHH+部分電離CH3COO-HCl和CH3COOH電離情況對比閱讀理解：電解質溶于水后形成的分子或離子不是單獨存在的，而是以

或

的形態存在水合分子存在形態：水合離子二、電解質在水溶液中的存在形態

(二)溶劑化作用：溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用。H2O+H2OH3O++OH-1.強電解質：在稀的水溶液里能完全電離的電解質。2.弱電解質：在稀的水溶液里部分電離的電解質。

完全電離HClH+Cl-存在電離平衡H+CH3COOHCH3COOHCH3COO-HClH++Cl-CH3COO-+H+CH3COOH(三)電離1.定義：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。水分子作用下(水分子使之所含化學鍵斷裂)(三)電離1.定義：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。水分子作用下電離是物質本身的性質，與是否通電無關2.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子H2SO42H++SO42-電離前化學式陽離子陰離子電荷總數相等，溶液不顯電性H2SO4的電離方程式生成代表水合離子(水分子使之所含化學鍵斷裂)(原子守恒)(電荷守恒)(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學式)(系數)(離子)氫氧化鈣的電離方程式Ca(OH)2Ca2+OH2-OH-2硫酸鋁的電離方程式Al2(SO4)3Al3+SO42-23(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學式)(系數)(離子)下列電離方程式對嗎？如有錯，請改正。FeCl3=Fe3++Cl3-K2SO4=K++SO42-NaOH=Na++O2-+H+FeCl2=Fe3++2Cl-Na2CO3=2Na++CO3-2FeCl3=Fe3++3Cl-K2SO4=2K++SO42-NaOH=Na++OH-FeCl2=Fe2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學式)(系數)(離子)請寫出下列物質在水中的電離方程式HNO3HClO

NH3·H2OBa(OH)2(CH3COO)2PbBaSO4（aq)=H++NO3-HCl-+H+=Ba2++2OH-

=

Ba2++SO42-2CH3COO-

+

Pb2+NH4++OH-(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學式)(系數)(離子)①強電解質：②弱電解質：——強電解質完全電離——弱電解質部分電離強電解質的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”如：HCl＝H＋＋Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

弱電解質的電離過程是可逆的,電離方程式用“”如：CH3COOHH＋＋CH3COO－強電解質弱電解質電離程度溶液中存在微粒種類化合物類別代表物電離過程強弱電解質的本質區別：是否完全電離完全電離部分電離水合離子水合離子分子強酸、強堿、鹽)(弱酸、弱堿、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、電解質在水溶液中的存在形態

(一)強電解質和弱電解質電離方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回歸根本守住基礎強電解質弱電解質電離程度溶液中存在微粒種類化合物類別代表物電離過程強弱電解質的本質區別：是否完全電離完全電離部分電離水合離子水合離子分子強酸、強堿、鹽)(弱酸、弱堿、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、電解質在水溶液中的存在形態

(一)強電解質和弱電解質電離方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回歸根本守住基礎思考：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其導電性有何變化？CH3COOH＋NH3·H2O

=CH3COONH4

＋H2OHCl＋CH3COONa

=CH3COOH＋NaCl強弱電解質的轉化①弱電解質轉化成強電解質②強電解質轉化成弱電解質僅此而已嗎？好好研究一下﹗二、電解質在水溶液中的存在形態

(一)強電解質和弱電解質【開放探究】

“強電解質溶液的導電能力一定強,弱電解質溶液的導電能力一定弱”。這種說法正確嗎？舉例加以說明。提示:電解質溶液的導電能力主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質的強弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯系。強電解質的稀溶液中溶質雖然完全電離，但離子濃度很小，導電性也會很弱；弱電解質的濃溶液中溶質雖然部分電離，但離子的濃度較大，溶液的導電性會較強。當物質的量濃度相同時，強電解質溶液的導電能力強一些。判斷正誤：1、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強。2、BaSO4的水溶液導電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質。3、在強電解質的稀溶液中，不存在強電解質分子。4、相同條件下，濃度均為1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的導電能力強，所以HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質?！獭痢翉娙蹼娊赓|判斷的依據：是電解質在水溶液中是否完全電離。×1.下列物質屬于電解質的是（）A、氯氣B、硝酸鈣C、鹽酸D、二氧化碳2.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是()A、氯化鉀B氨氣C、氯氣D、氯化氫3、下列說法正確的是（）A、

BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質B、共價化合物在熔化狀態下不導電C、KCl水溶液能導電，是因為KCl在電流作用下電離產生了自由移動的K＋和Cl—D、石墨能導電，所以它是電解質；KNO3是離子化合物，所以KNO3晶體能導電4、是非題：（1）離子化合物只有溶于水時才能導電。（）（2）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子（）（3）將AgCl放在水中不導電，所以AgCl是非電解質。（）（4）氨氣溶于水，溶液能導電，所以氨氣是電解質。（）（5）硝酸鉀固體不導電，因此硝酸鉀是非電解質。（）（6）在電解質溶液中存在著自由移動的離子，通直流電后離子作定向移動。（）

5、下列電離方程式正確的是（）A、NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B、2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑C、CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋

D、H2S2H＋＋S2--6、下列能說明CH3COOH是弱酸的事實是（）A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-C、0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-濃度小于0.1mol·L-1D、0.1mol·L-1醋酸溶液中[H+]H2O小于1.0×10-7mol·L-17、下列不能說明NaOH是強堿的事實是（）A、NaOH溶液中不含NaOH分子B、NaOH溶液中含OH-C、0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]H2O等于1.0×10-13mol·L-1D、含1molNaOH的溶液與足量CuCl2反應，生成0.5molCu(OH)2

。B、C25℃時B、D8.在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：（1）加水的燒杯為___________。（2）將燒杯B和___________混合后溶液的導電性會減弱。（3）寫出D燒杯中電解質的電離方程式：___________。HClOH2SO4NH3·H2ONaHSO4ClO-+H+

SO42-+2H+OH-+NH4+SO42-+H++Na+寫出下列物質在水溶液中的電離方程式9.關于電解質強弱及非電解質的組合完全正確的是(雙選)(

)ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2思路點撥：解答本題應抓住以下兩點：(1)根據物質類別判斷電解質、非電解質、強電解質和弱電解質。(2)電解質、非電解質均屬于化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。在A組中Cl2是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質，不是弱電解質。CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH都是弱電解質，C2H5OH、SO2都是非電解質。答案：

CD10.下列說法正確的是(

)A．CO2

的水溶液能導電，所以CO2是電解質B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4

是弱電解質C．液溴不導電，所以溴是非電解質D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強答案：

D

小試牛刀：1、完成下列電離方程式Ba(NO3)2

NH3·H2O

HClOAl2(SO4)3

Ba(NO3)2

=Ba2++2NO3-NH3·H2O

NH4++OH-HClOH++ClO-

Al2(SO4)3

2Al3++3SO42-寫出下列物質在水溶液中的電離方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2ONaHCO3NaHSO4HCO3－H++CO32-CH3COO－+H+=2H++SO42-H++HCO3－NH4++OH－=Na++

HCO3－=Na++H++SO42-1、多元弱酸和多元弱堿的電離：多元弱酸的電離是分步的，如：

注意：多元弱堿的電離也是分步的，但是一步寫，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-2、酸式鹽的電離：①強酸的酸式鹽：在水溶液中的電離：在熔融狀態時電離：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3H++HCO3-

（主要）HCO3-H++CO32-

（次要—微弱）在水中全部電離，而熔化時不破壞共價鍵。寫成H2CO32H＋＋CO32－是錯誤的。②弱酸的酸式鹽（弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有融化狀態，在水溶液中電離強中有弱）：NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-H++CO32-3、強弱電解質的劃分與物質的溶解性無關

弱酸酸式鹽在溶液中完全電離，但酸式酸根離子發生微弱電離。[關鍵提醒]

離子化合物在熔融狀態下或溶于水都能發生電離；共價化合物在熔融狀態下不電離，只有在水溶液中發生電離?？偨Y：

化合物據是否電離電離不電離電解質非電解質電離程度全部電離部分電離強電解質弱電解質

【小結】水的電離K＝［H2O］［H+］·［OH-］水的電離水的電離平衡常數水的離子積常數平衡移動加酸加堿加熱抑制電離抑制電離促進電離電解質電離水溶液強電解質弱電解質完全電離部分電離H2OH++OH-【跟蹤訓練】（2011年福州高一期末）下列物質不能導電的是（B）A.石墨 B.Na2SO4晶體C.鹽酸 D.熔融的NaCl解析：Na2SO4晶體中的離子不能自由移動，故不能導電。思維深化：溶液導電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導電，則一定無自由移動的離子。(選一選)下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(

)A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱電解質都是難溶性化合物，如BaCO3C．強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離D．弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱答案D解析判斷強、弱電解質的根本依據是看電解質在水中是否完全電離，與其在水中的溶解度、水溶液濃度的大小及水溶液導電能力的強弱