高考無機綜合題（元素化合物）專題27復習策略滁州市中學化學王衛東名師工作室

安徽省炳輝中學趙國斌

禮隨心生·萬事之前先感恩

我們感恩高考，是她賦予我們和我們的學生改變命運的機會！我感恩在座的專家與教學一線同仁，讓我有拋磚引玉的機會！!---致2016年赴國考的考生與在座的辛勤園丁最后，感恩傾聽!!!PPT模板下載：/moban/

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全國I卷無機綜合題專題27題型選題特點全國I卷無機綜合題專題27答題策略培養近三年全國I卷無機綜合題專題27試題分析2016年全國I卷無機綜合題專題27命題預測全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示考什么？怎么答？怎么教？怎么練？怎么變？第一部分

近三年全國I卷無機綜合題專題27試題分析考什么？試題分析：1.素材來源--2.考查內容--3.高頻考點--4.能力考點

【（2015年全國I卷）27、(14分)

】

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______。(寫化學式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為______。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程______。化學用語化學用語化學用語化學反應原理化學反應原理9個空：簡答2個、填空5個、寫方程式2個

【（2014年全國I卷）27、(15分)】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為

。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為

(填化學式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式

②分析產品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有

雜質。該雜質產生的原因是：

。化學用語化學用語化學用語化學用語化學反應原理10個空：簡答1個、填空7個、寫方程式2個

【（2013年全國I卷）27、(15分)

】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

。（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式

。（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學式）。

化學用語化學用語化學反應原理8個空：簡答2個、填空2個、寫方程式4個

分析對象試題名稱兩種題型重點考查知識點分值2013全國I卷27題鋰離子電池回收材料化學工藝流程題電化學（化合價的確定、離子方程式及氧化還原反應方程式的書寫，原電池原理15分2014全國I卷27題次磷酸的結構、性質與電解法制取無機綜合題考查物質的制取方法、反應原理弱電解質的電離、元素化合價、化學方程式的書寫、電解原理的應用15分2015全國I卷27題以鐵硼礦制硼酸化學工藝流程題化學方程式書寫、電子式書寫、除雜分離、提高化學反應速率14分一.素材來源：真實物質制備、化工生產實際流程。二.考查內容：以化學反應原理為依托，考查內容涉及常見元素及其化合物的化合價、物質的分類、離子反應、電極反應書寫、氧化還原的書寫與配平、反應條件對產物的控制和影響。近三年全國卷高考專題27試題分析（2013全國I-27）

LiCoO2中，Co元素的化合價為_________。2.在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有：

（填化學式）三.高頻考點：（1）正確規范書寫化學用語（2014全國I-27）

1.(H3PO2)中，P元素的化合價為

。

2.利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：

（填化學式）3.NaH2PO2為：

（填“正鹽”或“酸式鹽”）近三年全國卷高考專題27試題分析感想：化學式書寫、名稱書寫、電子式書寫等化學用語規范書寫為高頻考點。化合價求算問題設置比較簡單，難度較低。（2015全國I-27）

1.“浸渣”中還剩余的物質是

（寫化學式）

2.硼氫化鈉的電子式

。3.“粗硼酸”中主要雜質是

（寫名稱）

（2014全國I-27）2.(H3PO2)的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式

。（2013全國I-27）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式________。“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式_____；寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式_________。（2015全國I-27）

1硼酸與金屬鎂為原料制備單質硼的化學方程式_______________。

三.高頻考點：（2）氧化還原方程式的書寫和配平感想：陌生的氧化還原化學方程式書寫為高頻考點。能在文字信息或工業流程圖信息中給出反應物和產物。考查學生提取運用信息的能力。近三年全國卷高考專題27試題分析信息型化學方程式書寫（2013全國I-27）

（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式___________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_______(填化學式)。（2014全國I-27）①寫出陽極的電極反應式

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，其缺點是產品中混有

雜質，該雜質產生的原因是

。三.高頻考點：（3）電極反應式的書寫和電化學原理近三年全國卷高考專題27試題分析感想：①陌生的電化學電極反應式書寫為高頻考點。

②靈活運用電化學原理分析和解決化學問題也為高頻考點。書寫書寫原理應用原理應用

接受、吸收、整合化學信息的能力分析和解決化學問題的能力化學實驗與探究能力實驗探究題★★★★★★★★★★★元素化合物題★★★★四星級★★★★四星級★★反應原理題★★★★★★★★★★★選做題★★★★★★★★四.能力考點：感想：①解決實際問題需要多學科多模塊的知識內容；模塊整合能有效的考查學生知識體系。②運用元素化合物知識分析和解決化學問題能力加強。近三年全國卷高考專題27試題分析綜合性增強能力要求增強對能力的要求

【2014年全國I-27】（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）分析產品室可得到H3PO2的原因____________。撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是__________。

分析和解決化學問題的能力(解題方法)：電解池溶液中“陰陽相吸”。H+H2PO2-接受、吸收、整合化學信息的能力：有陽膜和沒有陽膜有什么區別？隔膜隔絕的是什么物質？第二部分

全國I卷無機綜合題專題27解題策略培養怎么答？答題四步：1.審題—--2.析題—-3.答題—-4.查題

專題27題型一、化學工藝流程題1.化學工藝流程圖題審題策略：五審法一審：瀏覽全題，審結構，確定該流程的目的，看懂生產流程圖。二審：了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用。三審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么反應。四審：解析流程圖并思考從原料到產品依次進行什么原理（氧化還原原理、化學平衡原理、溶液中三大離子平衡原理等）。五審：思考每一步操作進行什么程度最佳、目標產物之外有什么雜質產生；除雜的實驗技術。專題27題型一、化學工藝流程題一審：審化學工藝流程圖題結構：分題頭、題干、題尾三部分構成①題頭：簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產目的（包括副產品）②題干：主要用框圖形式講原料到產品的主要生產工藝流程表示出來。③題尾：主要根據生產過程中涉及化學知識設計系列問題，構成一道完整的化學試題。

除雜試劑選擇物質分離操作生產條件的控制回頭為循環分支副產品化學工藝流程題中題干的構成（兩個“三”）

化學工藝流程題的題尾構成：圍繞六個方面設問：設問①：解決將原料轉化為產品的生產原理（原理角度）設問②：除去所有雜質并分離提純產品（技術角度）設問③：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題（成本角度）設問④：提高產量與產率（收益角度）設問⑤：減少污染，考慮“綠色化學”生產（環保角度）設問⑥：生產設備簡單、生產工藝可行（現實角度）

（2015年全國I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______。(寫化學式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為______。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程______。題頭題干題尾

（2015年全國I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：明確雜質成分明確目標產品

（2015年全國I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______。(寫化學式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為______。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程______。除雜試劑選擇主線為產品物質分離操作

化學工藝流程題的題尾構成：圍繞六個方面設問：設問①：解決將原料轉化為產品的生產原理（原理角度）設問②：除去所有雜質并分離提純產品（技術角度）設問③：原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題（成本角度）設問④：提高產量與產率（收益角度）設問⑤：減少污染，考慮“綠色化學”生產（環保角度）設問⑥：生產設備簡單、生產工藝可行（現實角度）

（2015年全國I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______。(寫化學式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為______。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程______。原理角度原理角度原理角度原理角度技術角度技術角度技術角度

【酸溶】一般與酸發生復分解反應，若濃硫酸或硝酸，注意氧化還原反應發生。【氧化Fe2+】可用雙氧水、氯水、次氯酸鈉、氧氣等。其中雙氧水是綠色氧化劑。【將礦石粉碎或研磨或充分攪拌目的】增大接觸面積，加快反應速率。【提高浸出率措施】適當提高反應溫度、多次浸取、增加浸取時間、調節pH值、攪拌等。

①溶解設問②pH值設問【pH值調控范圍確定】下限為某氫氧化物完全沉淀時pH；上限為氫氧化物開始沉淀時pH。【分離提純中調節溶液pH】能與H+反應來增大pH值，且不引入新雜質。例去除Cu2+的雜質Al3+或Fe3+均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2CO3。

【微專題：具體設問五種題型】

③沉淀或結晶設問【沉淀生成的先后順序】相同條件下，溶解度較小的先沉淀；化學組成相同的物質，Ksp較小的先沉淀。【從溶液中得到晶體】溶解度隨溫度變化較大的物質（例KNO3):蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；溶解度隨溫度變化較小的物質（例NaCl):蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。【從溶液中得到易揮發性酸形成的弱酸鹽的無水化合物】在相應酸的氣流條件下加熱溶液，目的抑制金屬陽離子水解。例為了得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶質都需在通入HCl氣流中加熱。④洗滌設問【冷水洗滌】除去晶體表面雜質，降低晶體溶解度。【酒精洗滌】除去晶體表面雜質，由于酒精易揮發，有利于晶體干燥。⑤評價流程設問【綠色評價】考慮綠色化學理念（原子利用率是否高、對環境是否污染）。【能耗評價】考慮節能低碳理念（單位產品能耗是否高）。:

專題27題型一、化學工藝流程題2.化學工藝流程題析題策略策略一：首尾分析法

對一些線型流程工藝（從原料到產品為一條龍生產工序）試題。首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。關鍵在于對比分析原材料與產品的組成。策略二：截段分析法對于用同樣的原材料生產多種產品（包括副產品）的工藝流程題，用截斷分析法解題是一種主流解題方法。因為當前化工生產，為了降低成本，減少污染，增加效益，大都設計成綜合利用原材料，生產多種產品的工藝生產線。解題關鍵在于如何截段。

（2015年全國I卷）27、(14分)

硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______、______(寫出兩條)。

(2)利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______。(寫化學式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是______。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是______(填名稱)。

(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為______。

(6)單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程______。首尾分析法專題27題型一、化學工藝流程題2.化學工藝流程題析題策略策略三：“瞻前顧后”分析法

設計的生產流水線將原料轉化為產品外（瞻前），還要考慮將生產過程的副產品轉化為原料的循環生產（顧后）。

關鍵是如何找到循環生產點，即在什么生產階段實施循環生產。

【2016年安徽省江南十校高三聯考化學卷28】（15分）硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

(1)寫出反應I的化學方程式

。

(2)反應III中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數

；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應

。

(3)為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有

。

(4)根據合成流程，可以循環利用的是

。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式

。截段分析法截段分析法

（2013年全國I卷）27、(15分)

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

。（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式

。（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學式）。

瞻前顧后分析法瞻前瞻前瞻前顧后

（1）、陌生氧化還原反應方程式的“三個守恒法”

第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物”寫出方程式，根據得失電子守恒配平上述四種物質。（注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物”的物質這一步暫不寫在方程式中）。

第三步：根據電荷守恒或反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。第四步：根據質量守恒配平反應方程式。3.化學工藝流程題答題策略理解氧化還原規律，正確書寫陌生方程式電子得失守恒質量守恒兩邊電荷守恒

（2）、陌生電極反應式的”三個守恒法”

第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第二步：原電池負極或電解池陽極的電極反應式，按“還原劑－ne－=氧化產物”書寫；原電池正極或電解池陰極的電極反應式，按“氧化劑+ne－=還原產物”書寫。第三步：根據電荷守恒和反應混合物的酸堿性，補充H＋、OH－或H2O等，并配平電極反應。理解氧化還原規律，正確書寫陌生方程式3.化學工藝流程題答題策略兩邊電荷守恒質量守恒電子得失守恒

【2016年安徽省江南十校高三聯考化學卷】28.（15分）硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

(1)寫出反應I的化學方程式．2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

(2)反應III中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數

；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應

CO+CO32--2e-=2CO2

。

(3)為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有

。

(4)根據合成流程，可以循環利用的是

。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式

2NO2+4SO32-=N2+4SO42-

。非氧化還原反應，疊加法電極反應式三個守恒氧化還原反應，三個守恒

【2013年新課標Ⅱ27】（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

提示:在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2

。回答下列問題:(1)反應②中除掉的雜質離子是

，發生反應的離子方程式為

，

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

。(2)反應③的反應類型為

.過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

。(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于

。3.化學工藝流程題答題策略按簡答題答題套路，固定書寫簡答題語言1.沉淀洗滌：①用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，②濾去洗液后，③反復二到三次即可。2.判斷沉淀是否洗滌干凈：①取最后一滴洗滌液少許，②加入（藥品），③若無現象，則洗滌干凈，反之則沒洗滌干凈。3.趁熱過濾的原因：4.從溶液中分離出晶體的操作：5.在氯化氫氣流中加熱的目的：6.在氬氣中加熱反應的目的：7.反應溫度控制不超過某某溫度的原因：8.離子檢驗、氣體檢驗、分離操作的準確敘述：9.浸取固體樣品時，為提高浸取率，應采取的措施是：10.使用冰水或乙醇洗滌晶體的目的：11.使用乙醇洗滌沉淀之后再用乙醚洗滌的目的：12.如何檢驗沉淀已完全：在做題與講題中幫助考生總結常見的固定答題語言（可遷移到其它試題的答題套路）如：在實踐中規范答題語言，事半功倍！專題27題型一、化學工藝流程圖題4.化學工藝流程圖題查題策略:化學工藝流程圖題答題失分點失分點一：化學方程式、離子方程式、電極反應式、電子式等化學用語書寫不規范。①化學方程式中反應物與生成物化學式書寫不正確。②化學方程式不配平③化學方程式中等號或可逆符號不用箭頭表示④化學方程式中產物沉淀或氣體符號要表明等失分點二：描述語言不準確。①沒從化學原理角度沒用化學語言答題。②沒抓住主要問題，針對具體問題答題。③沒看清題目，沒按要求答題。失分點三：對實驗方案理解（評價或比較）不全面。①忽視反應物種類多少對目標產物分離的影響②忽視反應物生產過程中有污染環境的物質產生③忽視了反應條件對實驗設備與儀器的影響。

專題27題型二：無機綜合題解題策略1.無機綜合題題介紹：結合元素化合物性質、化學實驗、化學反應原理為一體的綜合題型。

要求學生運用實驗圖示、實驗數據、實驗圖像對實驗產物、實驗結果、實驗現象進行比較、歸納、分析，揭示化學變化規律，有時通過實際化工生產過程中不同實驗方案對比找到最優生產產品途徑，并用化學原理解釋。

（2014年全國I卷）27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為

。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為

(填化學式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式

②分析產品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有

雜質。該雜質產生的原因是：

。化合物性質原理解釋給出化學實驗圖示最優途徑化學反應原理化合物性質化學反應原理原理解釋第三部分

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示怎么教？針對教三策略：1.重課本—2.重實驗--3.重方向

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之一：重課本

構建元素化合物知識網絡，使知識網絡化

采用“知識主線←知識點→知識網”的方式，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統化。

I.

知識點→知識主線

（1）金屬部分：

金屬→氧化物→氧化物對應的水化物（堿）→相應的鹽（2）非金屬部分:氣態氫化物←單質→氧化物→氧化物對應水化物（酸）→相應的含氧酸鹽按“知識主線”，以每種物質作為知識點，引導學生對物質的性質、存在、制法和用途等知識點的進行聯想復習。II、知識點→知識網把各知識點進行網絡化，得到整體的互相聯系的結構化的知識，即元素的單質及其化合物的相互轉化關系。這樣，單質及其化合物的相互轉化關系形成一個完整的知識網絡，復習時依此知識網為線索，展開回憶和聯想，然后再通過練習鞏固，就能達到熟能生巧、運用自如。

夯實基礎，清掃元素及其化合物盲點元素觀、結構觀、轉化觀

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之一：重知識

構建元素化合物知識“共性”與“四大特性”

1.特殊結構原子個數比為1∶1型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。2.特殊的物理性質(顏色、狀態、氣味)(1)焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色(2)有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)。(3)有色固體：紅色(Cu、Cu2O)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色［Fe(OH)3］藍色［Cu(OH)2］；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溴水(橙色)Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。(5)有刺激性氣味的無色氣體：NH3、SO2、HCl等。注重對元素化合物的性質與反應的記憶和積累，以反應原理為指導。歸納出規律性、思想性的方法處理化學現象和化學事實。全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之一：重課本

構建元素化合物知識“共性”與“四大特性”

3.特殊反應(1)同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物發生化合反應，生成鹽的元素一定是氮。(3)既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。(4)既能與強酸反應放出氣體，又能與強堿反應放出氣體的常見物質有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等)。(5)與水接觸放出氣體的常見物質有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物質加到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是①CO2(SO2)、Ca(OH)2；②NaOH、鋁鹽；③HCl、NaAlO2。全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之一：重課本

構建元素化合物知識“共性”與“四大特性”4.特殊的實驗現象(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)Cl2通入含Br-的溶液中，會出現橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色；Cl2通入含有I-的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅色。(3)遇SCN-顯紅色或遇OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+。(4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SO42-或SO32-。(5)遇過量HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SiO32-。(6)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，但將褪色后的液體加熱又復原的是SO2。(7)淀粉遇碘顯藍色。(8)實驗現象為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色的轉化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之二：重實驗知識實驗化實驗定量化無機綜合題

知識實驗化實驗定量化無機綜合題

三、課本實驗整理1、比較酸性、氧化性（還原性）強弱的實驗設計①.教材必修2、選修5：P75P60科學探究《設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗》②教材選修4：P40-42實驗3-1，3-2《測pH大小及酸性強弱》③、教材必修2：P9實驗1-1《鹵素單質置換反應（實驗報告）》2、設計實驗并畫出實驗裝置圖①.教材必修1：P50科學探究《畫出Fe與H2O(g)反應的實驗裝置圖》②.教材必修1：P92科學探究《設計NO2盡可能多的被水吸收的實驗裝置圖》③.教材選修5：P42科學探究《溴乙烷在不同試劑中與NaOH反應產物判斷的實驗》④.教材選修5：P57實驗3-5《乙醛的氧化反應實驗》⑤.教材必修2：P41科學探究《設計一套原電池并畫出裝置簡圖》知識實驗化實驗定量化無機綜合題

三、課本實驗整理3、與“硫元素及其化合物”有關的內容①.教材必修1：P101實驗4-9《Cu與濃H2SO4反應實驗及產物SO2的檢驗》②.教材必修1：P94資料卡片《防止酸雨的措施》；P95習題1(生石灰脫硫)③教材必修1：P90實驗4-7《SO2溶于水及漂白品紅溶液（可逆）實驗》4、影響化學反應速率因素的幾個實驗（教材選修4：P18實驗2-1《化學反應速率的測定方法》）①.教材選修4：P20實驗2-2《濃度對化學反應速率的影響》②.教材選修4：P21實驗2-3《溫度對化學反應速率的影響》③.教材選修4：P23科學探究《催化劑化學反應速率的影響》④.教材選修4：P21科學探究《KI溶液被氧化變質（淀粉液變藍）實驗》⑤.教材選修4：P26實驗2-5：《影響Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+因素》⑥.教材選修4：P18實驗2-1《化學反應速率的測定方法》四.化學實驗小專題訓練，提高復習效率。如：物質的制備實驗小專題、評價性實驗小專題、定量測定實驗小專題、實驗的設計與評價實驗小專題、探究性實驗小專題、實驗流程題型小專題等。

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之三：重方向（1）、善于關注生產、生活中化學現象和化學問題，特別要關注化學與自然資源開發利用這部分內容。這部分內容是整個必修內容的總結和化學知識的綜合利用。同時善于引導學生運用化學知識解決簡單的化學問題。一、金屬的冶煉二、海洋資源的開發利用:海水中溴、鎂、碘等元素的提取。三、環境問題——酸雨、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、白色污染、赤潮等三大關注方向

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之三：重方向（2）、研究考綱方向:知識目標

（I）了解對所學化學知識有初步的認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。

(Ⅱ)理解掌握：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”。

(Ⅲ)綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算、解釋。

全國I卷無機綜合題專題27對化學二輪復習啟示之三：重方向（2）考綱方向:能力目標化學科考試為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養目標要求接受、吸收、整合化學信息的能力分析問題和解決化學問題的能力化學實驗與探究能力

Ⅰ對中學化學基礎知識能融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力Ⅱ2.通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產和生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。Ⅲ3.從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識整合，重組為新知識的能力。三大學習能力

【考試說明題型示例：

2013年例8、2014年例11、2015年例13、2016年例13】

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200℃時固體物質的化學式_____(要求寫出推斷過程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為

。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為

，其存在的最高溫度是

；(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為

。(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=

mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是

mol·L-1。試題提供的新信息化學實驗能力學習能力化學探究能力

【微專題復習法】

【考試說明題型示例2014年例22，2015年例17、2016年例17、2013年新課標Ⅱ27】（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

提示:在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2

。回答下列問題:(1)反應②中除掉的雜質離子是

，發生反應的離子方程式為

，

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

。(2)反應③的反應類型為

.過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

。(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于

。化學實驗能力化學探究能力

【考試說明題型示例：2015年例13，2016年例18，2014年全國I卷27】(15分）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：

。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為

。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為

(填化學式)。③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式

。(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式

②分析產品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有

雜質。該雜質產生的原因是：

。化學實驗能力化學探究能力

【考試說明題型示例：2015年例23、2016例18、2013年全國I卷27】(15分)

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

。（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式

。（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學式）。

化學實驗能力化學探究能力第四部分

全國卷化學元素化合物專題27考點題型選題特點怎么練？針對練三步：1.練題型—2.練“結合”-3.練“心里”以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。物質電離常數（25℃）H2CO3K1=4.4X10－7K2=4.7X10－11H2SO3K1=1.23X10－2K2=5.6X10－8（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調節pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成為

、

。（2）“濾渣1”的化學式為

。（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是___________

“濾渣2”的化學式為_________.

（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為

。題型1.利用物質溶解度差異制取物質的試題化學工藝流程題圖像數據處理題型2.海水資源的綜合利用的試題海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式)_______________________(2)①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用________________________________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________________________。②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O=MgCl2＋6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是__________。(3)苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br－再用Cl2置換_____________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為________。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_______________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，該反應的離子方程式是___________________________。化學工藝流程題直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—N2質子交換膜題11圖AB題型3.硝酸鹽廢水處理的試題化學在環境保護中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12。①N2的結構式為

。②上述反應離子方程式為

，其平均反應速率v(NO3—)為

mol?L—1?min—1③還原過程中可生成中間產物NO2-寫出3種促進NO2-水解的方法

。(2)電化學降解NO3-的原理如題11圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應式為

。②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左－△m右)為

g。無機綜合題題型4.廢舊電池處理的處理(2013·全國新課標)鋰離子電池的應用很廣，某正極材料可再生利用，某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-LixC6，現欲利用以下工藝流程回收正極材料中某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為

。

(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式：

。

(3)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式：

;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

。

(4)寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式：

。

(5)充電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池的總反應式：

。

(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

;在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

(填化學式)。

化學工藝流程題題型5.礦石冶煉方面的試題鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。請回答下列問題：（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式

。（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·xH2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：

（4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是_______________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于

℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/℃－25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+

，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液V

mL，則TiO2質量分數為___________________。（用代數式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2

mol。題型6.一般化工產品的生產將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要

等原料。（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：

（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：____________________________。（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5

mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式

。（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是_________.a．熔點較低（29℃熔化）b．能導電c．能制冷d．無毒化學工藝流程題

談到“高考考查內容改革分析”時，很鮮明地提出“深入、定量化考查反應基本原理”，“使得學生對化學反應的認識從定性提升到定量”。二、“三結合”提出已滲透到無機流程題型中

【三大重難點考查】2013.2014.2015試題特點：①化學反應原理②化學實驗③化學計算仍是考試的重難點2016年，元素化合物內容考查比重加大，相對而言試卷難度相應下降。結合一：元素化合物內容考查與化學反應原理結合結合二：元素化合物內容考查與化學計算結合結合三:元素化合物考查與化學實驗結合二、“三結合”內容已滲透到無機流程題型中工藝流程：考查元素化合價判斷、鋁與堿的反應、氧化還原反應原理、原電池總反應、原電池中離子移動判斷等無機綜合：考查弱電解質電離方程式書寫、化合價判斷、氧化還原反應產物的判斷、鹽的性質、化學方程式書寫、電解原理等工藝流程：考查化學方程式的書寫、反應速率的影響因素、除雜、電子式、化學方程式的書寫等2013-2015全國卷I卷元素化合物27題考點比較2013年27題2014年27題2015年27題化學反應原理化學反應原理化學反應原理化學反應原理二、練“三結合”

定性問題定量化、化學問題數學化、化學計算復雜化

①2015全國II卷28題②2014年全國I卷27題③2013年27題(4)計算成分中x④2014年27題（2）第2小問等等。⑤2012年26題（1）（2）（4分）2