《鹽類的水解》學習導航渝北中學高二化學組程興梅溫馨提示：學習中充分發揮你和小組成員的聰明才智、正確操作化學實驗，記下實驗結果，和其他同學共享新發現、討論疑惑的問題，培養合作探究問題的能力。教學目標：一、知識與技能：1、鹽類水解的概念和實質

2、歸納水解規律，會判斷鹽溶液的酸堿性3、會簡單書寫水解的方程式和離子方程式二、過程與方法：1、對比歸納法：通過幾種鹽溶液酸堿性的實驗，分析得出一種類型的鹽溶液的酸堿性2、實驗探究法：通過自主探究實驗得出鹽溶液的酸堿性三、情感態度價值觀：1、通過實驗探究分析，培養學生勇于實驗的能力2、培養學生實驗、比較、探究的學習方法及事物間相互聯系的觀點3、通過鹽堿地的分析，學生感悟化學知識與生活實際緊密相連教學重點：鹽類水解的實質和酸堿性的判斷教學難點：鹽類水解的實質教學過程：1、學生分組實驗實驗探究：用PH試紙測定下列溶液的PH值，并判斷溶液的酸堿性(常溫下：PH=7中性PH<7酸性PH>7堿性)鹽溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸堿性鹽的類型通過實驗我的收獲鹽溶液的酸堿性判斷強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽2、從溶液中離子濃度的角度分析鹽溶液顯不同酸堿性的原因：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性中性酸性堿性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有無新的弱電解質生成無水的電離平衡是否移動否C(H+)、C(OH-)相對大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)相關反應無NH4Cl溶液呈酸性的原因：化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：CH3COONa溶液呈堿性的原因：化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：鹽類的水解：定義：鹽電離出的與水電離出的結合生成的過程稱為鹽類的水解。對定義的理解：鹽電離出的弱離子：生成弱電解質：2、實質：水的電離通過酸堿中和反應和水解反應的分析得出水解反應的特征3、特點：①水解反應是中和反應的②水解反應是反應③通常情況下，鹽類水解程度很小，用表示中和反應：酸+堿=鹽+水水解反應：鹽+水酸+堿[學生活動]：你追我趕，跟蹤練習下列哪些物質能水解，哪一種離子發生水解，并判斷溶液的酸堿性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物質有：發生水解的離子為：溶液的酸堿性：K2SO4()NH4NO3()CH3COONa()NaNO3()NaClO()CuSO4()BaCl2()Na2CO3()4、水解的規律：有才水解，誰誰水解，誰顯誰性，同強顯性首尾呼應，鹽堿地顯堿性的原因學生分組討論：集思廣益：探索性討論如何治理鹽堿地你的想法：展示清華大學利用燃煤脫硫副產物CaSO4改良鹽堿地有了重大突破。能力訓練：1．下列關于鹽類水解的敘述錯誤的是()A．鹽類水解是中和反應的逆反應B．鹽類水解過程是吸熱過程C．正鹽的水溶液pH都為7D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱2．“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是 ()A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO3．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關系為()A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b4.下列物質的溶液pH大于7的是（）A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH5.pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應6.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使c（H+）增大，可加入的適當物質是（）A.硫酸氫鈉B.硫酸鋁C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉7．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）

A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解

C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的pH8．下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是 ()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2OHF＋OH－A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以