課題9.3

溶液的濃度學案）1.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉B.20℃時，100g水中溶解36g化鈉，溶液達到飽和狀態C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時，氯化鈉在水中溶解，溶液達到飽和狀態2．下列敘述正確的是（）A．加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液B．某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質更多D．溶液蒸發溶劑，一定析出晶體3大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而，如；少數物質的溶解度隨著溫度的升高而，如；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而，如。4．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。據此回答下列問題：（1）圖中P點的含義是。（2）將等質量的甲、乙、丙三種物質，分別配制成t℃時的飽和溶液，需要1水的質量最少的是。（3）將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，在不改變溶液質量的前提下，宜采用的方法是。1

（4）將t℃時，甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到t℃，所得三21種溶液的質量由大到小的順序是（用甲、乙、丙表示1.理解溶質的質量分數的含義，能進行溶質質量分數的簡單計算；2.知道如何配制一定溶質質量分數的溶液；3.激發學習化學的興趣，培養嚴謹求實的科學精神。1.溶質的質量分數的有關計算；2.配制一定溶質質量分數的溶液。一、溶質量分數【思考】1.有兩杯濃稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？2.生活中我們可以用品嘗的方法區分兩杯糖水的濃稀么化學式我們如何定量表示溶液的濃稀呢？【實驗9-7】室溫下，在三個小燒杯中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解。比較三種溶液的顏色。燒杯編

溶液顏比較

溶劑質/g

溶質質/2

123【思考】這三種溶液中哪種溶液最濃？哪種最稀？你的判斷依據是什么？對于有色溶液來說根據

可以區分溶液是濃還是稀但這種方法比較粗略不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質在實際應用中常常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量因此我們要準確的知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識。1.什么是溶質質量分數是數表示)2.計算公式

與

之比(通常以百分溶質質量分數==公式變形：溶質質量=×溶液質量=/【填一填】將【實驗中所得的溶液的組成填入下表，并判斷溶液的濃度大小。試管

溶液顏

溶

劑

溶

質

溶

液

溶質的量分編號

色比較

質量g

質量g

質量g

數123【結論液的溶質質量分數越大液越溶液的顏色越。3

【注意】①溶質的質量分數表示溶質質量與溶液質量之比，并不是溶質質量與溶劑質量之比。②溶質的質量分數一般用百分數表示。③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。【練一練】下列對20%的氯化鈉溶液的理解正確的是)A．該溶液中溶質與溶劑的質量比為∶5B．100g該溶液中含溶質gC．該溶液100g水中溶有溶質20gD．該溶液中溶劑和溶液的質量比為∶5【練一練】下列幾種硝酸鉀溶液中溶質的質量分數最大的是)A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于水中制成100g硝酸鉀溶液。二、有溶質質量分的簡單算【實驗9-8】在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解并計算溶液中溶質的質量分數。溶質質/g

溶劑（）質量/g

現

象

溶液中質的質量分數4

【討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為”這種說法對嗎？為什么？【總結】質量分數與溶解度的區別與聯系（以℃時某溶質的溶解度是36g和某溶質的飽和溶液中溶質的質量分數為36%例）溶解度

溶質質量分數含義溶液是否飽和單位聯系【練一練】在時，CuSO的溶解度為，求時CuSO和溶液溶質的44質量分數。【練一練KCl和KNO在不同溫度下的溶解度數據如表所示下列說法中正確的3是（）溫度/℃204060溶解KCl度/gKNO

3

3338453164110

5

A．60℃時，100g水中最多溶解45gKClB．隨著溫度的升高，某飽和溶液中會有固體析出C．KNO溶解度始終大于KCl3D．60℃時，KNO液中溶質的質量分數一定為×100%31.制一定量某一組的溶液，求需溶質溶劑量【例1】在農業生產中，常需要用質量分數為的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？【練一練】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g中B．稱取5g苯甲酸，溶于995g中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g中D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g中2有關溶液稀或濃縮計算【例2學實驗室現在有98%的濃硫酸在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？分析：解決這道題的依據是什么？6

【例3】將100g質量分數為25%的硝酸鉀溶液，若使其質量分數增大一倍。（1）則應該加入硝酸鉀多少克？（2）若蒸發水濃縮，則應該蒸發水多少克？（要求：設未知數作答）【練一練】硝酸鉀可作為無土栽培的一種營養液。現25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g10%來用于培植營養液，則需加水（）A．80gB．300gC．120gD．100g【練一練】有鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半3有關溶質質分數與學方程式的合計算【注意溶液是混合物溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算必須先換算成溶質的質量，然后再利用溶質的質量分數定義來求解。7

【例4100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？【練一練】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產生氧氣的質量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。三、配一定溶質質分數的液（一）藥品直接配1.所用儀器2.操作步驟（1算配制50g質量分數為6%氯化鈉溶液需氯化鈉的質量為g，水的體積為mL(水的密度為1g·cm－3)。8

（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質量，倒入燒杯中。（3）：用規格為mL的量筒取所需水的體積，倒入盛有水的燒杯中。【注意】量筒讀數時視線與液體凹液面的最低處相平。（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解。【練一練下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖請找出其中的錯誤，并說明理由。①；②；③；④；⑤。【練一練】用購買的消液進行環境消毒時，需要配制成3.4%的噴灑溶液，實驗室配制過程不需要用到的儀器是（）A．燒杯B．集氣瓶C．玻璃棒D．量筒【練一練】要配制100g10%的食鹽溶液，下列操作正確的是（）A．將10g食鹽直接放在天平托盤上稱量B．量取90mL水時，仰視量筒讀數C．為加快食鹽溶解，用溫度計攪拌溶液D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標簽2.誤差分析9

(1)導致所配溶液溶質質量分數偏小的原因：①從用托盤天平稱量的角度思考：a.天平未調零；b.砝碼；c.天平讀數有問題；d.藥品和砝碼放顛倒了等。②從用量筒量取液體角度思考：量取時，③從轉移藥品角度思考：

讀量筒刻度。a．燒杯；b．量筒中的液體溶質未全部倒出；c．向燒杯轉移固體溶質時，有一部分溶質。④從藥品的純度角度思考：溶質中含有雜質（藥品不純(2)所配溶液溶質質量分數偏大①稱量時，所用砝碼。②量取溶劑時，

讀量筒刻度。【練一練】配制150g溶質質量分數為15%的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是（）A．稱量時藥品和砝碼放反了B．溶解時燒杯內壁有水珠C．量取水時俯視讀數D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出10

（二）濃溶液稀釋用已配制好的質量分數為的氯化鈉溶（密度約為1.04g/cm制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：（1計算需質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為（體積為ml水的體積為mL(水的密度為1g·cm

－3

)。（2）：用量筒取所需的氯化鈉和水的體積，倒入燒杯中。（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。【練一練】現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是?cm

﹣3

）配制質量分數為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（）A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時，將水加入到濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌C．將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌D．將43.5mL98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌1．在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進行如下處理，溶液的溶質質量分數大小比較正確的是（）11

A．①＞②＞③B．①＝②＞③C．①＝②＜③D．①＝②＝③2．下列各項中，前者一定大于后者的是（）A．20℃時KNO溶解度和80℃時KNO溶解度33B．30℃時NaCl不飽和溶液的質量分數和NaCl飽和溶液的質量分數C．100g15%的硫酸溶液在℃的質量與20℃的質量D．NaOH溶于水后溶液的溫度和NO于水后溶液的溫度433．40g溶質質量分數為20%的NaCl溶液變為，下列方法正確的是（）A．加入8gNaCl固體C．倒掉40g溶液

B．加入80g水D．加入40g5%的NaCl溶液4克10%的硝酸鉀溶液使它的質量分數增大一倍采用的方法）A．再加入0.1W克硝酸鉀B．蒸發水分濃縮為克的溶液C．蒸發掉水分的一半D．加入W克25%硝酸鉀溶液5．實驗室配制50g質量分數為2%的NaCl溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中會有不溶性雜質②用量筒量取水時俯視讀數③往內壁有水的燒杯中加入49mL水④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A．①②B．②④

C．①③D．③④12

6t℃時根據某物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量繪制成如圖中的斜線。下列說法正確的是（）A．由圖可知，該物質的溶解度隨溫度的升高而升高B．n點表示溶液中溶質的質量分數為C．t℃，25g該物質放入的水中形成飽和溶液D．圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：n＜m＜W＝Z7．現有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質的質量