第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質的電離一氣貫通的課堂學案一卷沖關的課后練案考點一一突破一舉雙得的課前預案10分鐘識記5分鐘體會要點一網打盡一、弱電解質的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率

時，電離過程達到了平衡狀態。相等2．電離平衡的特征3．濃度、溫度對電離平衡的影響(1)電離是一個

的過程，因此，升高溫度能

弱

電解質的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質的電離。吸熱促進促進[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。二、電離平衡常數1．表達式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數K＝

。(2)對于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數K＝

。2．特點(1)電離常數K只與溫度有關，與濃度無關，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越

，

所對應的酸性或堿性相對越強。(3)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1?K2…，故多

元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離[思考·感悟]2．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強？[提示]

HF的酸性強；原因是HF的電離常數大于HNO2的電離常數。1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是 (

)A．加入水時，平衡向左移動B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動解析：

A加入水時，溶液的濃度減小，電離程度增大，平衡正向移動；B加入的NaOH與H＋反應，c(H＋)變小，平衡正向移動；C加入HCl溶液時c(H＋)變大，平衡逆向移動，但最終c(H＋)比未加HCl溶液前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動。答案：

B2．下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是(

)A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱B．電離平衡常數(K)與溫度無關C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1＜K2＜K3解析：電離平衡常數表示弱電解質電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離平衡常數是一個溫度常數，且多元弱酸的電離平衡常數關系為K1?K2?K3。答案：

A答案：

D4．判斷下列說法的正誤。(1)能導電的物質一定是電解質。(

)(2)弱電解質的電離程度越大，電離常數越大。(

)(3)強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強。 (

)(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。(

)(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應。產生氫氣的量相同，產生氫氣的速率相等。(

)解析：(1)能導電的物質不一定是電解質，如Ca。(2)電離常數只受溫度的影響，而不受濃度的影響，所以在一定溫度下，當濃度越小時，電離程度增大，而電離常數不變。(3)溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，與電解質的相對強弱無關，強電解質溶液中的離子濃度不一定大。答案：

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(4)醋酸的電離過程是吸熱過程，加熱能促進CH3COOH的電離。(5)同濃度和同體積的鹽酸和醋酸中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，但溶液中c(H＋)不同，故與足量Zn反應時，產生H2的量相同，但產生的H2的速率不同。5．將下列左右兩欄中的物質和對應的類別用線連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質乙：氫氧化鋁

Ⅱ不是電解質丙：HNO3Ⅲ既不是電解質也不是非電解質丁：碳酸鈣

Ⅳ非電解質戊：三氧化硫

Ⅴ電解質己：水

Ⅵ強電解質答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ6．現有下列物質：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結合下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)電解質(2)非電解質(3)強電解質(4)弱電解質(5)既不是電解質也不是非電解質解析：電解質和非電解質首先均指化合物，所以⑥⑨既不是電解質也不是非電解質，凡溶于水或熔化狀態下能導電的化合物均為電解質，屬于電解質的有①④⑤⑦⑩，非電解質的是②③⑧，其中NH3是非電解質，是因為NH3本身不能電離出能導電的離子。強電解質與弱電解質的區別在于在水溶液中能否完全電離，據此可判斷①⑦屬于強電解質，④⑤⑩屬于弱電解質。答案：序號符合的條件物質的序號(1)①④⑤⑦⑩(2)②③⑧(3)①⑦(4)④⑤⑩(5)⑥⑨考綱展示考點關注(1)了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性(2)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(3)了解電離平衡常數(1)強、弱電解質的判斷與比較(2)外界條件對弱電解質電離平衡的影響(3)結合圖像考查電離平衡以及溶液導電性的變化1．理論依據HAH＋＋A－(弱電解質的電離是吸熱過程)由勒夏特列原理可知：(1)升溫，平衡向右移動；(2)加水稀釋，平衡向右移動；(3)減小H＋或A－的濃度，平衡向右移動。2．影響電離平衡的因素(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電

離平衡向右移動，溶液中離子數目增加，而離子濃度

減小。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，

升溫平衡向吸熱方向(電離方向)移動。(3)相關離子：加入無水NaA，抑制電離；加入鹽酸抑制

電離。［特別提醒］對弱電解質(以CH3COOH為例)溶液加水稀釋時，溶液中H+數目增大，但c(H+)減小，因KW為常數，溶液中c(OH-)增大。由于OH-是水電離的，這說明加水時不但CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡向右移動，水的電離平衡也向右移動。[答案]

B答案：大于10－3mol/L；增大答案：

D解析：加水稀釋HF溶液，HF的電離平衡右移，水的電離平衡也向右移，H＋、F－的個數增加，HF個數減少，但濃度都是減小的，故A項不符合題意，D項符合題意，H＋個數比F－增加的倍數大，故C不符合題意。電離平衡常數只受溫度影響，溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，B項不符合題意。1－3.(2011·西安模擬)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 (

)A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小.C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案：

B解析：溶液中H＋來源于H2O和CH3COOH的電離，A正確；加水稀釋，c(H＋)減小，但c(OH－)增大，B錯誤；c(CH3COO－)增大，平衡左移，C正確；兩溶液混合，CH3COOH過量，溶液顯酸性，D正確。一元強酸和一元弱酸由于電離程度的不同，在許多方面會表現出不同的性質。等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質的量濃度pH：a<b物質的量濃度：a<b溶液導電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)c(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大等物質的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)開始與金屬反應的速率a>ba＝b等體積溶液與過量活潑金屬(如Zn)反應產生H2的量a＝ba<b[特別提醒]

pH相同的一元強酸和一元弱酸，初始時兩溶液中c(H＋)相同，酸的總量強酸的小于弱酸，所以與足量活潑金屬(如Zn)反應時弱酸放出H2多，反應過程中弱酸繼續電離，c(H＋)大于強酸，平均反應速率大。[例2]

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.01mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺，用此種方法證明一水合氨是弱電解質是否嚴密________(填“嚴密”或“不嚴密”)。[解析]

(1)由于NH3·H2O為一元堿，0.01mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，證明NH3·H2O部分電離，是弱電解質；(2)若NH3·H2O是強電解質，稀釋過程中OH－總數可看成不變，稀釋后c(OH－)＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱電解質，稀釋過程中電離平衡向生成OH－方向移動，溶液中OH－的總數增加，所以稀釋100倍后c(OH－)>10－(a－2)mol·L－1；(3)0.01mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低；所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質不嚴密。[答案]

(1)是0.01mol·L－1氨水的pH＝10，說明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O沒有完全電離(2)a－2<b<a

(3)不嚴密探規尋律證明強、弱電解質常用的實驗方法(以證明一元酸HA是弱酸為例)實驗方法結論(1)測0.001mol/LHA溶液的pH若pH＝3，HA為強酸若pH>3，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pH若pH＝7，HA為強酸若pH>7，HA為弱酸探規尋律(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導電性若導電性HA<HCl，則HA為弱酸(4)測定同pH的HA溶液與HCl溶液稀釋相同倍數前后的pH變化若pH變化HA<HCl，則HA為弱酸(5)加入與酸具有相同陰離子的可溶性鹽HA溶液中滴入幾滴石蕊試液，加入NaA固體后溶液顏色變淺，證明HA為弱酸2－1.利用例2中所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案，證明NH3·H2O是弱電解質。答案：取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，點在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡對照，讀出其pH，若pH<7，則證明NH3·H2O是弱電解質。2－2.(2011·珠海模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是(

)A．加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B．起始時醋酸與鋅反應的速率大C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多.答案：

D2－3.(2011·海淀模擬)常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列說法不合理的是 (

)A．反應后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小