2023年四川省高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?四川）下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑2．（6分）（2023?四川）下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．（6分）（2023?四川）下列操作或裝置能達到實驗目的是（）A．配置一定濃度的NaCl溶液B．除去氯氣中的HCl氣體C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗乙炔的還原性4．（6分）（2023?四川）用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5．（6分）（2023?四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數目為C．標準狀況下，與足量Na2O2反應轉移的電子數為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為6．（6分）（2023?四川）常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A．＜×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）7．（6分）（2023?四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=總二、非選擇題（共58分）8．（13分）（2023?四川）X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：（1）R基態原子的電子排布式是．（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是．（3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是（填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是．9．（13分）（2023?四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液．經檢驗滴定后的溶液中無SO42﹣．（1）儀器X的名稱是．（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號）．a．盛裝LNaOH溶液b．用LNaOH溶液潤洗c．讀數、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol．實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣．無SO42﹣．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．（4）檢查裝置D內溶液中有SO32﹣．無SO42﹣的實驗操作和現象是．（5）裝置B內溶液吸收的氣體是．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是．10．（16分）（2023?四川）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）CDEF已知：請回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學名稱是．化合物B的官能團名稱是．第④步的化學反應類型是．（2）第①步反應的化學方程式是．（3）第⑤步反應的化學方程式是．（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，其結構簡式是．（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是．11．（16分）（2023?四川）為了保護壞境，充分利用資源．某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是．（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液PH到左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是．（4）FeSO4可轉化FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是．（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是．（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg．

2023年四川省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2023?四川）下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：物質起還原作用，則該物質作還原劑，其化合價要升高，據此分析．解答：解：A．明礬凈水時鋁離子發生水解反應，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，Fe與氧氣反應，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據化合價的變化分析．2．（6分）（2023?四川）下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考點：離子共存問題；離子方程式的書寫．分析：A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應；C．H2S在離子反應中保留化學式；D．與過量濃氨水反應，生成絡離子．解答：解：A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應，則可大量共存，故A正確；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應，不能生成藍色沉淀，故B錯誤；C．H2S在離子反應中保留化學式，則與H2S反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤；D．與過量濃氨水反應，生成絡離子，則離子反應為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，為2023年高考真題，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及絡合反應的離子反應考查，題目難度不大．3．（6分）（2023?四川）下列操作或裝置能達到實驗目的是（）A．配置一定濃度的NaCl溶液B．除去氯氣中的HCl氣體C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢驗乙炔的還原性考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．依據定容時眼睛應平視刻度線解答；B．除去雜質不能引入新的雜質；C．鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．解答：解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，在酸性條件下發生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選：C．點評：本題為實驗題，考查了實驗基本操作及設計，明確實驗原理及儀器使用方法即可解答，題目難度不大．4．（6分）（2023?四川）用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O考點：真題集萃；電解原理．分析：A．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水；C．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；D．陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成．解答：解：A．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正確；D．陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題為2023年四川省高考化學試題，涉及電解原理，明確各個電極上發生的反應及電解原理是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意B中反應生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成．5．（6分）（2023?四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數目為C．標準狀況下，與足量Na2O2反應轉移的電子數為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．解答：解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、乙醛的物質的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個，故B錯誤；C、標況下，二氧化碳的物質的量為，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發生反應時反應轉移1mol電子，故二氧化碳反應時此反應轉移電子，即個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于電子，即小于個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．6．（6分）（2023?四川）常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A．＜×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO﹣）＞c（CO32﹣）考點：鹽類水解的原理．專題：鹽類的水解專題．分析：A．根據Kw=c（H+）×c（OH﹣）=×10﹣14計算；B．根據物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根據電荷守恒分析；D．銨根離子部分水解，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的電離程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞×10﹣7mol/L，則＜×10﹣7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C錯誤；D．銨根離子部分水解，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3﹣濃度減小，HCO3﹣的電離程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正確．故選C．點評：本題考查了混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應用方法．7．（6分）（2023?四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=總考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．分析：A、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v退均減小，又改反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動；B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據三段式進行計算；C、T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%，所以K=1，根據Qc與K的關系判斷平衡移動方向；D、925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=，據此計算；解答：解：A、可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v退均減小，又改反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故A錯誤；B、由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則有C（s）+CO2（g）?2CO（g）開始10轉化x2x平衡；1﹣x2x所以×100%=40%，解得x=，則CO2的轉化率為×100%=25%，故B正確；C、T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%，所以Kp==1，則T℃時，若充入等體積的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp===，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了化學平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學生具備運用信息與基礎知識分析問題、解決問題的能力．二、非選擇題（共58分）8．（13分）（2023?四川）X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等：T的一種單質在空氣中能夠自燃．請回答下列問題：（1）R基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是三角錐形．（3）x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中．酸性最強的是HNO3（填化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是HF（填化學式）；Q，R，U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2（填化學式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，Q為Cl；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等，原子序數大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現+4價，原子序數小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數介于Si與Cl之間，故T為P元素，據此解答．解答：解：X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，Q為Cl；Q基態原子的s軌道和P軌道的電子總數相等，原子序數大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現+4價，原子序數小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數介于Si與Cl之間，故T為P元素．（1）R為Si元素，基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3為PCl3，分子中P原子價層電子對數為3+=4，有1對孤電子對，其立體構型是三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）x為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故HF的沸點高于HCl；Mg、Si為固體，為氯氣為氣體，氯氣熔點最低，Si屬于原子晶體，熔點高于Mg，故熔點由高到低的排列順序是Si、Mg、Cl2，故答案為：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成藍色酸和銅，該反應的化學方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．點評：本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、分子構型、氫鍵、元素周期律、熔沸點比較等，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．9．（13分）（2023?四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液．經檢驗滴定后的溶液中無SO42﹣．（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．a．盛裝LNaOH溶液b．用LNaOH溶液潤洗c．讀數、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol．實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣．無SO42﹣．進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物．（4）檢查裝置D內溶液中有SO32﹣．無SO42﹣的實驗操作和現象是取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32﹣，無SO42﹣．（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．考點：專題：實驗設計題．分析：實驗1：（1）儀器X為圓底燒瓶；（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進行清洗，然后用標準液潤洗，再注入標準液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面，讀數、記錄，滴定前準備完成；（3）根據消耗氫氧化鈉計算B裝置中剩余的HCl，參加反應的HCl吸收分解生成的NH3，發生反應：NH3+HCl=NH4Cl，進而計算吸收NH3的物質的量，實驗2：（4）取D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32﹣，無SO42﹣；（5）裝置D內溶液中有SO32﹣，說明分解生成SO2，裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體，白色固體應是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內溶液吸收的氣體是氨氣；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解時，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合價降低，根據電子轉移守恒，只能為N元素化合價升高，氣體產物中無氮氧化物，說明生成N2，配平書寫方程式．解答：解：（1）由儀器X的結構可知，X為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進行清洗，然后用標準液潤洗，再注入標準液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面，讀數、記錄，滴定前準備完成，故正確的順序為：dbaec，故答案為：dbaec；（3）滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH為×L=，故剩余HCl為，則參加反應的HCl為×L﹣=，參加反應的HCl吸收分解生成的NH3，發生反應：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物質的量為，故答案為：；（4）檢查裝置D內溶液中有SO32﹣，無SO42﹣的實驗操作和現象是：取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32﹣，無SO42﹣，故答案為：取少許D溶液與試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32﹣，無SO42﹣；（5）裝置D內溶液中有SO32﹣，說明分解生成SO2，裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體，白色固體應是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內溶液吸收的氣體是氨氣，故答案為：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解時，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合價降低，根據電子轉移守恒，只能為N元素化合價升高，氣體產物中無氮氧化物，說明生成N2，分解反應方程式為：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案為：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．點評：本題考查化學實驗，涉及化學儀器、滴定操作、實驗方案設計、化學計算、物質推斷、化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，較好的考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力難度中等．10．（16分）（2023?四川）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）CDEF已知：請回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學名稱是乙醇．化合物B的官能團名稱是醛基．第④步的化學反應類型是酯化反應或取代反應．（2）第①步反應的化學方程式是+2NaOH+2NaBr．（3）第⑤步反應的化學方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，其結構簡式是．（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是．考點：真題集萃；有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成A為，對比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為，B進一步氧化生成C為，C與乙醇發生酯化反應生成D，結合信息（1）及F的結構簡式，可知D為，E為，試劑Ⅱ為，據此解答．解答：解：在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成A為，對比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為，B進一步氧化生成C為，C與乙醇發生酯化反應生成D，結合信息（1）及F的結構簡式，可知D為，E為，試劑Ⅱ為．（1）試劑Ⅰ為CH3CH2OH，化學名稱是：乙醇，化合物B為，含有的官能團名稱是：醛基，第④步的化學反應類型是：酯化反應或取代反應，故答案為：乙醇；醛基；酯化反應或取代反應；（2）第①步反應的化學方程式是：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+2NaOH+2NaBr；（3）第⑤步反應的化學方程式是：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，故答案為：+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，由上述分析可知，其結構簡式是，故答案為：；（5）化合物B（）的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，則H的結構簡式為CH2=CHCOONa，H在一定條件下發生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷，需要學生對給予的信息進行利用，結合轉化關系中物質的結構、分子式與反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，難度中等．11．（16分）（2023?四川）為了保護壞境，充分利用資源．某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液PH到左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，Fe3+離子水解生成H+．（4）FeSO4可轉化FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3（﹣）kg．考點：專題：實驗設計題．分析：硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應的硫酸，用活化硫鐵礦還原Fe3+后過濾，向濾液中加入FeCO3調節溶液pH，過濾后在通入空氣、調節溶液pH，除去溶液中雜質離子，過濾濃縮結晶得到FeSO4晶體．（1）H2SO4與Fe2O3反應生成硫酸鐵與水；（2）用KSCN溶液檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原；（3）氧氣可以講亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子水解使溶液pH降低；（4）發生反應：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，構造目標熱化學方程式；（5）電池放電時的總反應為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極發生還原反應，FeS2獲得電子生成Fe、S2﹣；（6）第Ⅲ步應加入FeCO3后，浸取時加入的硫酸、活化硫鐵礦還原Fe3+時生成的硫酸完全轉化為Fe