唐山一中2023—2023學年度第一學期期中考試高二年級化學試卷(理科)說明：1.考試時間90分鐘，滿分100分。2.將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷Ⅱ答案答在答題紙上。3.Ⅱ卷答題紙卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號，不要誤填學號，答題卡占后５位。4.可能用到的相對原子質量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ag—108卷Ⅰ(選擇題共55分)一．單選題(共20小題，每小題2分，計40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。)1．下列說法正確的是：A．可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕B．在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極反應式：Fe－3e－＝Fe3＋2．下列關于強弱電解質的敘述正確的是：A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的3．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是：A．υ(D)＝0.4mol/L·s B．υ(C)＝mol/L·sC．υ(B)＝mol/L·s D．υ(A)＝mol/L·s4．25℃時，pH＝2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是：A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L5．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定量的另一種物質(括號內)，能使溶液完全復原的是：A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaOH)D.CuSO4(CuO)6．25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－·mol－17．對化學平衡移動的分析，下列說法正確的是：A．已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動B．已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高C．改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡一定向正反應方向移動D．已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動8．通過NO傳感器可監測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是：A．該裝置實現化學能向電能的轉化B．該電池的總反應為2NO＋O2＝2NO2C．NiO電極的電極反應式：NO＋O2－－2e－＝NO2D．當有2.24L的O2參與反應時，轉移了－9．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①C(金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－kJ/mol②C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是：A．金剛石轉化成石墨是自發進行的過程B．石墨轉化成金剛石是自發進行的過程C．金剛石比石墨更穩定D．金剛石比石墨能量低10．某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是：A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變D．逆反應的活化能大于正反應的活化能11．一定溫度下，向mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是：A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大12．根據右圖，下列判斷中正確的是：A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯a中發生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．燒杯b中發生還原反應D．燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑13．下列各組離子一定能大量共存的是：A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－14．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是：A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3固體C．向水中加少量NaOH固體D．向水中加少量FeCl3固體15．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色B.高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應C.工業制取金屬鉀：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深16．常溫時，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有：①pH＝2鹽酸和pH＝12NaOH溶液②pH＝2醋酸和pH＝12NaOH溶液③pH＝2鹽酸和pH＝12氨水④pH＝2某酸和pH＝12NaOH溶液⑤pH＝2鹽酸和pH＝12某堿溶液⑥pH＝2硫酸和pH＝12NaOH溶液⑦pH＝2鹽酸和pH＝12Ba(OH)2溶液⑧pH＝2硫酸和pH＝12Ba(OH)2溶液A．5種B．6種C．7種D．8種17．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍相同，則X、Y、Z的關系是：＝Y＝Z＞Y＝Z＜Y＝Z＝Y＜Z18．室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H+和OH－的物質的量濃度的乘積為10－24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是：A．S2O32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－19．反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數為，900℃時平衡常數為。下列說法正確的是：A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態D．該反應的正反應是放熱反應20．恒溫恒容的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數：A．不變B．增大C．減小D．無法判斷二．雙選題(共5小題，每小題3分，計15分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項正確，全部選對的得3分，選對不全的得2分，有選錯或不答的得0分。)21．對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，有下列判斷正確的是：A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的倍，則(a＋b)>(c＋d)B．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質的量之比為a：bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為(M＋b)mol，則a＋b＝c＋dD．若a＋b＝c＋d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變22．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是：A．2molCB．2molA、1molB和1molHe(不參加反應)C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC23．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是：A．a不可能顯酸性B．a可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性D．b可能顯堿性或酸性24．298K時，將xmLpH＝a的稀鹽酸溶液與ymLpH＝b稀NaOH充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是：A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若10x＝y，且a＋b＝14，則pH＞725．可逆反應：3X(g)3Y(?)＋Z(?)ΔH＜0，隨著溫度的降低，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是：A．Y和Z可能都是氣體B．Y和Z可能都是固體C．若Z為固體，則Y一定是氣體D．Y和Z一定是氣體卷Ⅱ(非選擇題共45分)三．填空題(共4小題，計45分)26．(10分)(1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：________________________________________________。(2)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：___________________________________________。(3)50mLmol·L－1鹽酸與50mLmol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得的結果偏低，請你分析結果偏低的原因可能是________(填字母代號)。A．測量鹽酸和NaOH溶液反應后的溫度時，溫度計溫度達到最高值B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天，室溫較高D．將50mLmol·L－1的氫氧化鈉溶液換成了50mLmol·L－1的氨水E．在量取鹽酸時仰視讀數F．大燒杯的蓋板中間小孔太大(4)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱kJ，氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol－1。27．(14分)向某密閉容器中加入4molA、molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。(1)若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)=。(2)t4時刻改變的條件為，B的起始物質的量為。(3)t5時刻改變的條件為，該反應的逆反應為(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。(4)已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為QkJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________。(5)圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數最大的是。28．(8分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有：____________________________________________________________________。(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________。②該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________。29．(12分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：(1)丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為________________。(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。唐山一中2023—2023學年度第一學期期中考試高二理科化學答案一．單選題(共20小題，每小題2分，計40分。在每小題