第2課時物質的量1．(2023·金華高一調研改編)下列敘述中正確的是()A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．碳的摩爾質量為12gC．阿伏加德羅常數約為×1023mol－1D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧 解析A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A項錯誤。B項，碳的摩爾質量是12g/mol單位錯誤，B項錯誤。C項，阿伏加德羅常數約為×1023mol－1，C項正確。D項，1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，錯誤。 答案C2．(2023·浙江諸暨高一調研改編)下列敘述中正確的是()A．硫酸的摩爾質量是98gB．鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量C．常用“物質的量”表示一定數目微觀粒子的集合體D．2gH2中所含原子的物質的量為1mol 解析A項，硫酸的摩爾質量是98g/mol，A項錯誤；B項，摩爾質量的單位為g/mol，相對原子質量單位為1，所以Fe的摩爾質量和Fe的相對原子質量不相等，B項錯誤；C項，根據物質的量定義可知，C項正確；D項，2gH2中所含氫原子的物質的量為2mol，D項錯誤。 答案C3．(2023·浙江金華高一調研)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項表達中錯誤的是() A．15℃、101Pa下，32gO2和O3混合氣體中含有的原子數為2NA B．標準狀況下，LH2和L3H2均含有3NA個氫原子 C．131I原子和127I原子相差4個質子 D．核外電子排布為的原子與核外電子排布為的原子形成1mol化合物時，電子轉移數是NA 解析A項，32gO2和O3混合氣體中含有的原子物質的量為32g÷16g/mol＝2mol，A項正確；B項，在標準狀況下，LH2和L3H2的物質的量為L÷mol/L＝mol，所含原子的物質的量為3mol，1H和3H互為同位素，都是氫原子，B項正確；C項，131I原子和127I原子互為同位素，質子數相同，中子數相差4，C項錯誤；D項，根據核外電子排布知，參與反應的原子分別為Cl和Na，形成化合物時化合價變化1，所以形成1mol化合物轉移電子數是NA，D項，正確。 答案C4．下列敘述中正確的是()A．摩爾是表示物質所含微粒數量以及物質質量的具有雙重意義的單位B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C．含有×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是molD．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子 解析A項，摩爾是表示物質的量的單位，物質質量的單位是克，故A錯誤；B項，物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，單位是摩爾，故B錯誤；C項，N＝n·NA，所以n＝eq\f(N,NA)，×1023個氧原子的物質的量為1mol,1個磷酸分子中含有4個氧原子，則磷酸的物質的量為eq\f(1,4)mol＝mol，故C正確；D項，2H只表示2個氫原子，故D錯誤。 答案C5．下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是()A．1molOH－的質量是17B．二氧化碳的摩爾質量是44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．一個鈉原子的質量約等于eq\f(23,×1023)g 解析1molOH－的質量為m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1mol×17g·mol－1＝17g，A項錯；摩爾質量是有單位的，其單位為g·mol－1，B項錯；摩爾質量的單位為g·mol－1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，所以兩者不能構建等式關系，C項錯；1molNa原子的質量為23g，故1個鈉原子的質量約為eq\f(23,×1023)g，D項正確。 答案D6．我國女科學家屠呦呦發現青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2023年10月獲得諾貝爾生理醫學獎。下列有關青蒿素(化學式：C15H22O5)敘述正確的是()A．青蒿素的摩爾質量為282B．×1023個青蒿素分子的質量約為282gC．1mol青蒿素的質量為282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15個碳原子 解析A項，摩爾質量的單位為g/mol，即青蒿素的摩爾質量為282g/mol，故A錯誤；B項，×1023個青蒿素分子的物質的量為1mol，其質量m＝nM＝282g/mol×1mol＝282g，故B正確；C項，質量的單位為g，即1mol青蒿素的質量為282g，故C錯誤；D項，282g青蒿素的物質的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(282g,282g/mol)＝1mol，而1個青蒿素分子中含15個碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA個，故D錯誤。 答案B7．等質量的下列物質中，所含分子數最少的是() A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr 解析假設質量都為mg，則A項，N(Cl2)＝eq\f(m,71)×NA；B項，N(HCl)＝eq\f(m,×NA；C項，N(Br2)＝eq\f(m,160)×NA；D項，N(HBr)＝eq\f(m,81)×NA，則所含分子數最少的是Br2。 答案C8．相等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論不正確的是()A．它們的分子數目之比為1∶1B．它們所含氧原子數目之比為2∶3C．它們所含原子數目之比為3∶4D．它們的質量之比為1∶1 解析因n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。A項，N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1∶1。B項，SO2和SO3中O原子數目比為：n(SO2)×2∶n(SO3)×3＝2∶3，B正確；C項，原子數目之比等于n(SO2)×3∶n(SO3)×4＝1×3∶1×4＝3∶4，C項正確；D項相等物質的量的SO2和SO3質量之比為64∶80＝4∶5。 答案D9．下列關于物質的量的敘述中正確的是()A．1mol食鹽含有×1023個分子B．Mg的摩爾質量為24C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe含有×1024個電子 解析NaCl為離子化合物，其結構中無分子，故A不正確；Mg的摩爾質量為24g·mol－1，故B不正確；1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故C不正確。 答案D10．下列敘述中正確的是()A．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B．阿伏加德羅常數沒有單位C．摩爾是既表示物質粒子數量，又表示物質質量雙重意義的單位D．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子 解析選項A應為12gC－12；選項B中阿伏加德羅常數的單位為mol－1；摩爾是物質的量的單位，C錯，D對。 答案D11．1gO2中含有m個分子，則阿伏加德羅常數的值用m可表示為() \f(m,16) B．16m \f(m,32) D．32m 解析n(O2)＝eq\f(1g,32g/mol)＝eq\f(1,32)mol，則1gO2中含有m個分子，則阿伏加德羅常數為eq\f(m,\f(1,32)mol)＝32mmol－1，故選D。 答案D12．下列說法中正確的是()A．48gO3含有氧原子1molB．1molHCl的質量是g·mol－1C．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D．硫酸根離子的摩爾質量是96g·mol－1 解析48gO3含有氧原子3mol，A不正確；質量的單位是g，所以B不正確；摩爾質量在以g·mol－1為單位時，數值上等于它的相對分子質量或相對原子質量，所以C不正確；D正確。 答案D13．2023年12月2日，搭載著“嫦娥三號”的長征三號乙運載火箭在西昌衛星發射中心發射升空，開啟中國航天新征程。偏二甲肼(C2H8N2)是運載火箭的一種高能燃料，燃燒產生巨大能量。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．×1023個偏二甲肼分子的質量為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 解析偏二甲肼的摩爾質量為60g·mol－1；1mol這種物質的質量為60g；6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子。 答案B14．下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A．molO2和molH2OB．molH2SO4和gH2OC．molMgSO4·7H2O和molC12H22O11(蔗糖)D．×1023個CO2與molKMnO4 解析A項，n(O)分別為mol和mol；B項，molH2SO4中，n(O)＝mol，gH2O中n(O)＝eq\fg,18g·mol－1)×1＝mol；C項，molMgSO4·7H2O中，n(O)為mol，molC12H22O11中，n(O)也為mol；D項，×1023個CO2中，n(O)＝eq\f×1023,NA)×2＝2mol，molKMnO4中n(O)＝mol。 答案C15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為B．32g氧氣所含原子數目為NAC．17g氨氣所含電子數目為10NAD．g水所含的質子數目為10NA 解析A選項g鎂失去的電子數為；B選項32g氧氣所含原子數為2NA；D選項一個水分子中所含質子數為10，所以g水中所含質子數應為NA。 答案C16．已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成molQ和若干物質的量的H，則物質Q的摩爾質量是()A．63g·mol－1 B．122g·mol－1C．126g·mol－1 D．163g·mol－1 解析根據上述關系知16gX和30gY混合反應生成Q的質量為g，所以Q的摩爾質量為g/mol＝126g·mol－1。 答案C17．水是生命之源，它是由水分子構成的。一滴水(約mL)大約含有17萬億億個水分子。如果一個個地去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。為方便計量，引入了物質的量這一物理量，試計算一滴水的物質的量是________；如果1人1天飲水150mol，試計算1人1天喝下的水分子數為________個。解析eq\f(×1021,×1023mol－1)＝×10－3mol150mol××1023mol－1＝×1025答案×10－3mol×102518．(1)1個12C的質量是akg，1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是________(用含a、b的表達式表示)。 (2)鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為________。若阿伏加德羅常數取×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。 (3)下列各種物質中所含原子個數最多的是________(填序號)。 A．molO2 B．4℃時gH2O C．10gNe D．gCO 解析(1)一個原子的實際質量與12C質量的1/12相比所得的數值是相對原子質量，因此鈉的相對原子質量是bkg/(akg/12)＝12b/a，而摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，故Na的摩爾質量是12b/ag·mol－1。(2)鋁的摩爾質量是27g·mol－1，亦即×1023個鋁原子的質量是27g，故一摩爾鋁原子的質量為27g，故一個鋁原子的質量為27g÷×1023)≈×10－23g。(3)A項中：n(O)＝mol×2＝mol；B項中：n(原子)＝eq\fg,18g·mol－1)×3＝mol；C項中：n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝mol；D項中：n(原子)＝eq\fg,28g·mol－1)×2＝mol。 答案(1)12b/ag·mol－1(2)27g·mol－1×10－23(3)B19．回答下列問題： (1)等質量的氧氣和臭氧(O3)物質的量之比為________，所含氧原子數之比為__________。 (2)NO和O2可發生如下反應：2NO＋O2=2NO2，現在amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為__________。 (3)g氮氣和g某單質Rx所含原子個數相同，且分子個數之比為3∶2，則R的相對原子質量是________，x的值是________。 解析氧氣和臭氧都是由氧原子構成的分子，所以當二者質量相等時原子的物質的量是相等的；化學反應中原子進行了重新組合，但是原子的個數和種類沒有改變。 答案(1)3∶21∶1(2)a∶(a＋2b)(3)16320．(加試題)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23∶16∶9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為________，含molCl－的該混合物的質量為________g。 解析假設Na、Mg、Al三元素的質量分別為23g、16g、9g，n(NaCl)＝n(Na)＝eq\f(23g,23g/mol)＝1mol，n(MgCl2)＝n(Mg)＝eq\f(16g,24g/mol)＝eq\f(2,3)mol，n(AlCl3)＝n(Al)＝eq\f(9g,27g/mol)＝eq\f(1,3)mol，故n(NaCl)∶n(Mg