高一(下)化學期末考試一試題(B卷)一、選擇題1.以下事實或名詞與環境污染沒關的是()A.溫室效應B.酸雨C.光化學煙霧

D.潮汐原子半徑最湊近的數值是()×10-4m×10-6m×10-8-10m×10m208年，我國獲得的重要科技成就之一是發現了三種元素的新的同位素，此中一種是Hg，80它的中子數是()4.以下化合物中，其陽離子和陰離子擁有同樣的電子層數的是（）5.按元素核電荷數遞加的次序，以下各項遞減的是()A.鹵素原子的半徑B.鹵素氣態氫化物的穩固性C.鹵素陰離子的復原性D.鹵素單質的熔點和沸點下邊表達中正確的選項是()碘易升華，因此要保留在鐵蓋旋緊的試劑瓶中液溴應保留在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少許水進行水封以下表達中，正確的選項是()含金屬元素的離子不必定都是陽離子在氧化復原反響中，非金屬單質必定是氧化劑某溶液含有許多的Na2SO4和少許的Fe2(SO4)3.若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適當H2SO4溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過分NaOH溶液；⑤增強熱脫結晶水；⑥過濾.正確的操作步驟是()A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.以下各組離子，在強堿性溶液中能夠大批共存的是()2--2-、CO3、Cl、S2--3-、S、Cl、PO4

+

++2+、K、NH4、Ba---、HCO3、NO3、F10.已知鈹

(Be)

的原子序數為

4.以下對鈹及其化合物的表達中，正確的選項是

(

)鈹的原子半徑大于硼的原子半徑氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反響產生氫氣11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物

.已知

NaH與水反響可放出氫氣

.則下邊表達正確的是()與水反響后溶液呈酸性中氫離子被復原成H2中氫離子的半徑大于Li+的半徑D.反響中水是氧化劑，而NaH是復原劑能正確表示以下反響的離子方程式是()A.將Cl2通入溴化鐵溶液：2Br-+Cl2=2Cl+Br2和稀硝酸反響：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.硫酸和氨水反響：H+-2+OH=HOD.碳酸鋇和稀硫酸反響：BaCO+2++2H=Ba+CO↑+HO322重水A和一般水B分別是足量的金屬鈉反響，以下表達正確的選項是、B質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等、B質量相等時，產生氣體的質量相等、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等14.將10L空氣經過臭氧發生器，有部分氧氣發生反響：3O2獲得臭氧的體積(同條件)是()

()2O3，獲得混淆氣體，則以下說法正確的選項是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()在常溫、常壓下，含有的分子數為B.在常溫、常壓下，1molNe含有的原子數為NAgCl2所含原子數為2NAD.在同溫、同壓時，同樣體積的任何氣體單質所含的原子數同樣16.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過分的氯氣，生成的鈉鹽可能有()各種各種17.在短周期元素構成的化合物中，若其原子個數比為1∶2，設兩種元素的原子序數分別為a和b，則以下對a和b可能關系的歸納中，正確的選項是()①a+b=15②a=b+6③a=b-5④a+b=22A.①③B.①③④C.①②③④D.①②④已知以下熱化學方程式：Zn(固)+1O2(氣)＝Zn(固)+Q1，Hg(液)+2Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值為()

12

O2(氣)＝HgO(固)+Q0則Zn(固)+HgO(固)＝+Q2(Q1+Q2)用足量的過氧化鈉分別與水、二氧化碳、鹽酸、硫酸發生反響，若生成的氣體體積同樣(同溫、同壓)時，則獲得的產物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物質的量之比為()∶1∶2∶1∶2∶1∶2∶2∶2∶1∶2∶2∶1將氣體①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分別通入水中，均于同條件下達到飽和，所得溶液的物質的量濃度擺列次序正確的選項是()A.⑤＞④＞③＞②＞①B.①＞②＞③＞④＞⑤C.④＞⑤＞③＞②＞①D.⑤＜③＜④＜②＜①二、實驗題21.以下說法不正確的選項是(填寫標號).A.用托盤天平進行稱量，一般可正確到.B.容量瓶上標有溫度和容量，使用前要檢查能否漏水.C.不慎將酸濺到眼中，應馬上用水沖洗，邊洗邊眨眼睛.D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入必定體積的水，再慢慢注入濃硫酸.E.用四氧化碳、苯或汽油均能夠從溴水中萃取溴.實驗室用NH3復原CuO的方法測定Cu的近似原子量，反響方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.試回答：假如實驗采納丈量反響物CuO和生成物H2O的質量〔m(CuO)和m(H2)〕時，請用圖1所示的儀器設計一個簡單的實驗方案.圖1儀器連結的次序(用字母表示，儀器可重復使用)為是；實驗完成時觀察到a中的現象是.(2)計算Cu的原子量的表達式為.(3)以下狀況將使測定結果偏大的是.(a)CuO未所有復原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(4)假如仍采納圖1的儀器裝置，其他實驗方案可采納測定的物理量有(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)

；

d

中濃硫酸的作用.三、填空題配平以下化學方程式，并回答相關問題：Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O反響中復原劑是，電子轉移的數量是.各取必定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱到300℃使之完整分解，在該溫度和同樣壓強下采集到的氣體體積之比是1∶6，則本來NaHCO3和NH4HCO3的物質的量之比是.25.圖2中每一個方格表示一種反響物或生成物(反響中的水以及部分反響中生成的常溫下呈氣態的物質均已略去).已知D是一種鹽，焰色反響呈淺紫色.圖2(1)A是，B是G是(2)E+G→C的化學反響方程式為.(3)A、B、C三種物質反響的物質的量之比為

(

用化學式表示.

).四、計算題硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水中僅溶解硫酸銀.(1)25℃時，在燒杯中放入硫酸銀固體，加入200g水，經充分溶解后，所得溶液的體積仍4的物質的量濃度.為200mL.計算溶液中SO2-(2)在上述燒杯中加入多少升LBaCl2溶液，才能使原溶液中4SO2-離子濃度降至L?(寫出計算過程)高一(下)化學期末考試一試題(B卷)參照答案一、13.C二、、C、E22.(1)b、c、a、c、d，汲取未反響的

NH3