42432233233223222233OH334232343初中化42432233233223222233OH334232343（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷)知識要點。除雜：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則①引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差;②確定除雜質方；③選擇適宜試劑。除質路析法（沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。(4轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。（）吸收法：常用于氣體的提純.在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與目要求吻合才能準確解題。。混合的分離:（）可溶性與難溶性物質的合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；和Na的混合物。（兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮晶。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如NaCl和KNO的合物.（）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分.如BaCl和NaCl的合物。可將混合先溶于加入適量溶液,到BaCO和NaCl溶BaClNaCO=BaCO↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl溶液逸出+H↑.后分別將NaCl溶液和BaCl溶液蒸發別得到純凈的NaCl固和BaCl固體。注：化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區別雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必保留。物質的鑒別:鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO.們只要把溶中的Cl—驗出來，即可認定溶，另一瓶則是KNO溶。(1常見離子鑒別的特效試劑H+和：色石蕊試液或試。OH-:色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變。Cl-：AgNO溶和稀HNO——有白色沉淀。—：BaCl溶液和稀HNO—有白色沉淀。CO

23

：稀

HCl和灰水——有CO↑PO

34

：溶-—有黃色沉.NH+:強堿溶(）——有NH↑使潤紅色石蕊試紙變藍。（特征離子關系圖

4234OH44234OH4

H

(3物質鑒別的原則①操作便能用物理方法鑒的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現象顯使待檢物質的現對比度較大。③防止擾：鑒別Cl

和2

時，只能用溶液不能用溶液.（）物質鑒別的思路和方法①氣鑒:一看顏色，二用試紙三用火點四加試②固體液體鑒別：一看顏色二看氣體，三辨沉淀。③一種劑的鑒別：A幾種液含不同陽離子時，常選用

(OH)

溶液或溶做別試劑幾溶液含不同陰離子,常用強酸做鑒別試劑。C.幾溶液酸堿性同常選用紫色石蕊做鑒別試。幾物質是金屬金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E。一試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。F。當給定的一種試劑不能鑒出被檢物,可從已鑒別出的物質中找出一種劑再鑒別。④不同劑的鑒別：觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等行鑒別。B。熱解:根據不同物質的熱穩定性利用產物的不同性質特征進行鑒C。互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。物質的鑒定：鑒定是根據待檢物質的特通過不同的實驗將物質的組分逐一檢驗出來而確定某物質鑒定“實驗方法確定或證明等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨含+，還要檢驗它是否是硫酸鹽（含

24

)。從而確定此白色固體是

(NH)

。。推斷：物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現,用物質的特性經過分析推理作出確的判斷以確定所給的未知物是什么物質,不可能是什么物質確定混合物里或溶液里肯定有什么物,肯定不含有什么物質，可能含什么物質.推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題常見的有文字敘述圖式鏈式三種形式推斷題無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目析過程關字的分析，如某物質溶于水是“生"還是“得"，“生成”是反應產物，“得"既可能有反應產物，也可有原物質.加酸沉淀溶解時有氣體生一般有

CO

23

沉淀溶解但無氣生成一般有部溶解時定有BaSO或AgCl等。解斷應意（）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分.判斷的結論要準,既要明確的肯定，又要明確的否定(2一般情況下與題敘述的現象完全吻合的是“一定存"與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任反應的物質是“可能存在”。【典型題】

4222444422322332243[例1]用種試劑鑒別NaCl4222444422322332243

(NH)2

、Na四種無色溶液。解：一種試劑的鑒別常用反應現象的對比度加以鑒別，困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規律地想以一種物質來試試這樣做無法提高解題速度提不了能力介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇

(OH

。特效離子法既節省時間又避免亂碰亂找是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方.反應的化學方程式為：(OH)/2NH()BaNO)HONH3223()SOBa(OH)NHO442SOBaOH)BaSO224[例某白色固體A加后生成無色氣體和色固體C若將白色固體加入鹽酸中可得到無色液體，溶液D加硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀氣體通澄清石灰水中產生白色沉淀F根據以上實驗寫出AB、、D、六物質的化學式.解：是一道推斷題此題可將文字敘述內容列出“鏈條”更有利于思路分析。A(固)

()氣————————固————————

固）SOD液—————E（固）（不溶于稀HNO）3在“鏈條”分析有“正推斷"和逆斷”。應抓特征、找突破.分五步分析此（常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀,首先考慮BaSO和AgCl。確定是BaSO。（由生成物BaSO逆導反應物D中含子逆推導HCl得D含

可定D是BaCl.（）由于生成物D是，逆推導中2可是BaO或

(OH)

。（）由氣體B加入石灰,可確定是CaCO，推導確定BCO(5)A分解產物中B為CO，除C為

(OH)

確定

C是BaO逆推反應A是BaCO此答：—BaCO—;C—BaO；DBaCl;E—BaSO;FCaCO。［例］在下圖所示的有關物質化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物.C為種黑色粉末D為種氣體.

242423324422422423222332424233244224224232223323請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空:（1)若F為溶性G為藍色沉淀。則A為；D可為。（2)若為色沉,H為溶性鹽，則I為.若GH都于鹽且為色溶液則I可能為；可為.解：題中框圖關系可知黑色粉末與一種氣體加熱條件下反應生成B兩種物質應氧化銅被還原。因為D點可生成B所以為氣B為，或D為，B為CO，為為因CuO可酸反,所以I為為鹽當為色沉淀

Cu(OH)

時F應可溶性H鹽。因H為溶性鹽,則F為

(OH

為I為H若H都屬于鹽，且G為色溶則根據復分解反應的規律H為溶性鹽若I為HCl則E為CuClF為，G為）,H為AgCl；I為H,E為，為，G為，H答）A為CuD可為H或。（2）I為HSO.（3）I可能為HCl或可為AgNO或BaCl。［例年6月5日界環境日的主題是：“水——二十億人生命之所系.請你回答下列問題（1自水常用二氧化氯(來殺菌消它能轉化為可溶解性氯化為檢驗自來水中是否含有氯離子選用的化學試劑是。（2)節約用水防治水污染有十分重要的意某工廠有甲乙丙個車間自排放的污水中均無沉淀各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種、K、Ba(NO)、HNO。為防止污染水源,某中學化學興趣組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。試劑現象

石蕊試液

氯化鋇溶液車間甲乙丙

藍色紫色紅色

白色沉淀無明顯現象白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和.變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下污水處理方案請回:沉淀A是，若各步處理均完全反應，最終排放液的溶質是，在農業上它可用作復合肥料。解：離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH,之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有

223343334323233222332KSO或；乙車間排放的污水不使石蕊變,不與氯化鋇溶223343334323233222332

Ba3

與，則甲車間排放的污水中含有KOH與KSO，車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO與氯化鋇溶液反應生白色沉淀說明含有.甲混合生成沉淀A為，續與丙混合生沉淀B為AgCl,最溶液中只剩KNO答（1）為檢驗自來水中是否含有氯離,選用的化學試劑是硝酸銀。（2)丙車間排放的污水中含有HNO和AgNO。淀A為BaSO,終排放液的溶質是KNO。[例5]在定條件下托盤天平的兩盤上各放一有等質量分數等體積稀鹽酸的燒杯平成平衡狀當加入下列各物質反應后，天平一定保持平衡的是（）分別加入等質量的Mg、Al,金屬Mg全溶解，金屬Al有剩余B。分加入等質量的AlZn，兩種金屬完全溶解C.分加入等質量CO和，酸有剩余D。分加入。Al和24gMg，種金屬完全溶解答AMg～2HCl～7318設鹽酸中溶質的質量為，、Al的量為m,則當金屬Mg完全溶解，金屬Al有余時≤m，即Mg不足量，產生氫氣的質量以Mg計算Al有剩余，產生氫氣質量以鹽酸計算，所以二者不則天平不平衡；若Mg恰與鹽酸完全反產生的氫氣的質均為2g,此時天平時平衡,所以天平一定保持平衡的不能選A。因Al、兩金屬完全溶解，以酸過量，則等質量的兩種金屬產生的氫氣質量不等，則天平不平衡。C.Na～因為兩種鹽質量相等，鹽酸有剩余，所以產生的CO的量不等，天平不平衡。因兩種金屬完溶,所以酸均過量MgΔ22

（22g2/3Al~～Δ216可見，天平兩邊實際增重相等，所以天平平衡D為確案。［例］硝酸銀和硝酸銅的混溶液中，加入一定量的鐵充分反應后，有少量屬析過濾后向液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為析出的少量金屬為。解：硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量鐵,發生置換反應，金屬與鹽發生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越容易發生，所以先發生：離子都被置換出來后再發生：FeCu(Fe(NO)Cu322

FeFe(NOAg33

，當銀當有少量金屬析出,過濾后向液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成,說溶液中仍有銀離子存在,只發生了=Fe(NO)+2Ag，還未發生

FeNO)3Fe(NO3

。因此濾液中含有的金屬離子為

、+Cu2+，析出的少量金屬Ag.答濾中含有的金屬離子為Fe

、Ag+和Cu2+

析的少量金屬為Ag。

222222SOO[例（1將H溶滴入含有酚酞的NaOH溶紅消失.甲學認為這是由于222222SOO（O

2

）,消耗了

OH而使紅色褪去。乙同學認為HO具強氧化性，將酚酞氧紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。解:依題意可知甲—H與生中和反應，酚酞未被消乙——HO氧酚酞NaOH未耗。只需通過實驗驗酚酞和NaOH一種物質存在即可。設計方案有二種：其一—取溶液少量繼續加，看溶液是否變,變紅證明酚酞尚存則甲正否則乙正確.其二-取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚，則乙正確,則甲正[例8]無乙酸又稱冰醋(熔點16℃），在室溫較低時,水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶.請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙.解：是一道開放性的實驗操作設計題，考查思維能力和字表達能力。醋酸凝結成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出,玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折,金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所,將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較,不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水一會兒，熔點為166℃醋酸即可熔化。答:盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。【模擬題】第Ⅰ卷(擇題分相對原子質量（原子)H：MgAl27：ClCa:40：一.下各題均有4個項，其中只有個符合題意的（共10分每小題分。物質生化學化的本質特征是A有沉析出或氣體逸出B有發或放熱的現象C。質的質量沒有發生改變D。有其的物質生成下列有關物質的用途利用了其物理性質的是A家庭蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C。活性炭吸附毒氣。用氫氣作高能燃料。保護境，已為人類共同的呼聲。下列現象,不會造成環境污染的是A汽車放出未經治理的尾氣B。含煤的燃燒產生的氣體排放到空氣中C.工廢水、含日使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放在力工業上，用水力發電。下列法中，誤的是保持二氧化(2）學性質的微粒是硫原子和氧原子B。原是化學變化中的最小微粒C.臭（3）氧都是由氧元素組成的單質，它們之間的相互轉化都屬于化學變化Na和Na于同一種素的微粒5.不由原子結示意圖

+1222

判斷出該元素為金屬元素

在化學反應中，該原子易失去電子

pHBaClCaCl與np和AC。子核內的中子數D原子內的質子數。pHBaClCaCl與np和A

KMnO和KMnO

B。

、OHCu(OH23C。

NHaNO3

D。

NaHSONa23下列每組內的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A冰、石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽礬C.金石、燒堿、鹽水液氧、食醋、沼氣。下列法中，使原溶液的顯升高的是A向2溶中加入

SO4

溶液B。向硫酸中加入燒堿溶液C。澄清石灰水中加入稀鹽酸向NaCl溶中加入2溶液檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是加入燒堿溶,觀察是否反應B。加足量的澄清石灰觀察是否變渾濁C。入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色將著的木條放集氣瓶觀察是否立即熄滅10.現六物:鐵粉、NaOH溶、

()2

溶液、稀硫酸、

OuSO3

溶液。將它們兩兩混合后,發生的化學反應共有A7

C.5個

D4個二。下列各題均有個選項，其中有1個或個選項符合題意。（共30分每小題2分（個選項的選對了給2分多不給分兩選項的個都選對了給分選一個少選一個給1分選對一個另一個選錯不給分）11.對化反應

nBqD

，下列說法中，正確的是若反應物是質B是合物則該反應可能屬于置換反應B。化計量數（“系數)之和一定等于之C。加反應的的質量比一定等于生成的的量比D。現反應物

AB各

克，經充分反應后，生成的的質量之和不一定是克12.下化方程式或電離方程式中，正確的是A

FeCuSOCuSO)4

HCaClHCl3C。

HgOOD。

Al(SOAl2

3

SO

2413.下每內的物質相互混合后，能發生化學反應的是A硫酸溶液和硝酸鋅溶液B氯化和稀硝酸

溶液溶AgNO溶液溶AgNO。有瓶無色溶液可能含有

碳酸鋇和稀鹽酸SO、Na和NCO2

三種物質中的一種或幾種現將該溶液分別做如下實驗（1向其中滴入氯化鋇溶液，則產生白色沉淀；2）向其中滴入足量稀鹽則產生氣泡.原無色溶液中不一定含有的物質是A

SO

B

4

C.

N2

。

CO3。在下化學變化過程中：

Y，X

代表的物質可以是A

B

AgNO

C.

D。

(OH)

。下列組內物質的溶(溶質的質量分數均為5%)混合后，最終肯定有沉淀生成的A

(OH(SO)HNO2

、C。

AgNO、HSO4

D。

Ba(NO)、NaCO3。將含

B3

兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出,濾液中滴加AgNO

溶液又產生白色沉淀,再加入足量稀硝,色沉淀完全不溶解。有關的下列判斷中，錯誤是濾液中滴加3溶液產生的白色沉淀為

AgCl原合物溶于水,過濾后濾液中肯定不含

C.原合物溶于水過濾后濾液中肯定不含

23D。原合物溶于得到的白色沉淀為

BaCO

。下列組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是C.

NaOH24NaNa、BaCl、稀鹽酸23NaOH、FeCl、、NaSONaOH、NaCl、MgCl無色酚酞試液。某溫,向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢到原溫度，則下列說法中，正確的是溶液的質量不變溶液中溶質的質量不變C.溶的溶解度不D。溶中溶質的質分數不變20.t時某固態物質的飽和溶液克，其中溶質的質量分數為c則有關的下列說法中，正確的是將該溶液蒸發掉部分溶劑后，再降溫至

t

，其溶質的質量分數仍為

cB。將溶液升高溫度(溶劑不蒸發），溶液中溶質質量分數會等于或小于

cC。

t

時，增加溶質，溶液中溶質的質量分數就會大于

cD。在t時這種物質的溶解度小于

克21.氫化是一種可溶性,其化學式為，則有關的下列敘述中，錯誤的是AB。

在水溶液中的電離方程式為：溶液能使酚酞試液變紅

CsOH

MgClAgNOMgMgC。為CsCl是溶于水的鹽所以CsOH液與稀鹽酸不發生復分解反應D。溶液與溶發生復解反應，有氫氧化鎂沉淀生成MgClAgNOMgMg。下列法中，錯誤的是A將

Fe(OH)

加入到滴有酚酞試液的蒸餾水,酞試液變為紅色使石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鑒別開C。式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D。某色溶液中滴入3液而出現白色沉原無色溶液中可能含有。下列學實驗操作中，完全正確的是A將試放入待測溶液測定溶液的

Cl

B。20時，NaCl的解度為克。實室要提純5克有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入25亳蒸餾水,而后依次進行了過濾、蒸發、結晶等操作C.滴上的滴管使后未經清洗即放回到原滴瓶上D。在氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈用酒精燈的外焰加熱，使反應進行。一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過.下圖橫坐標表示加入氫氧鋇溶液的質/，根據曲線判斷，在圖中的Y是指A溶液

溶質的質量分數

/C.沉的質量克

溶的質量/Y0

X氫氧化鋇溶液的質量/克。金屬和分別與質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸恰好完全反應，有關的下列說法中，正確的是A兩反中所消耗的金屬和的質量相等B。兩應中產生的量相等C。應后所得溶液的質量：

()液液4D。反后所得溶液中溶質的質量分數：

MgSOSO)24第Ⅱ卷（非選擇題

）三。填空（共分，每1分）。實驗制取

、CO、2

時,只需固體藥品制的氣體_既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是只能用向上排空氣法收集的氣體______.27.t時硝酸鉀的溶解度為

a

克，該溫度下把

克硝酸鉀投入

克水中充分溶解。當

時得的溶液的質量是克溶中溶質的質量分數_____%.28.只一試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學式。

A1。工業產排放的廢氣中，因含有二A1（）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污,應的化學方程式為___________________，此反應說明二氧化硫______氧化物（二氧化硫與臭氧（

O

）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，這是除去工業廢氣中二氧化硫的理想方法,寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方式_____________________。30.由和應制備氯化鈣溶液，反應的化學方程式__________________;氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應類型），反應的化學方程式為。。當無聯氨（液體，化學式為

）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液化學式為

2

）反應時，會生成氮氣體)和水液體出大量的熱作火箭推進.出該反應的化學方程:_____________________。。將碳和銅粉的混合物在空氣中充分灼所得的黑色固體與原固體混合物質量相等，則在原固體混合物中銅粉的質量分數_______。。在反

中，的量之比為已知96克

A

與一定質量的

B

恰好完全反應，生成物中含有。8克

D

則在此反應中，參加反應

B

與生成的

的質量之比等于。（寫出最簡整數)34.有

FeSOCuSO

的混合溶液向其中投入一些鋅粉,分反應后過濾，得到濾液和一些固體不向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。則固體不溶物中一定含有的物質的化學式，可能含有的物質的化學式為_濾中一定含有的溶質的化學式_____________35.某工甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有

Ba)FeNOCuSO、、K2

五種溶質。當將甲、乙兩溶液按適當質量比充分混經沉淀、過濾，濾液只有一種鉀.則甲溶液中含有的兩種溶質的化學式溶液中含的三種溶質的化學式反應后濾液中溶質的化學式為__，種濾液可用來澆農田。四。實驗（共分，最一空分，其余每空分36.現下儀器裝請根據以下兩個實驗內容來選擇接適宜的儀器裝置并答有關問題（種裝置允許重復選用，每個裝置內的藥品都是足量的）CuO

NaOH

A（）［實驗]某氣體可能含有氣體的組成：

CO、O2

（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現象來研究該①所選的儀器裝置及合理的后排列順序:該氣體__________填寫裝置的代號）②按上合理的先后排列順序設置第一個裝置的目的_______________；設置第三個裝置目的是（）［實驗二]純凈的有機物在氧氣中充分燃燒后，產物有

和O

(氣）兩種氣體，應將燃燒后得到的氣體依次通過_____________（填寫裝的代號），來測定該有機物的組成。若該有機物充分燃燒時耗去4

OOOOO克氧氣先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質量分別加了3.6克4克，則該有機物是由（寫元素符號）組的相元素的質量比為_（OOOOO。實驗利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物x的成。銅的氧化物氣體干燥劑干燥劑B

CA（）若氣體a純凈的氫,在點燃A裝中酒精燈以要將氫氣通過整個裝置一段時，其目的是。（若氣體為凈的氫當銅的氧化物x完被還原為，稱得Cu質量為6克同時稱得B裝置的質量增加了0.9克則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數之比的原始計算式，銅的氧化物的化學式為_。）若氣體

a

為混有少量2(氣）的氫氣,而未經干燥處理直接通入裝置

A

中當的氧化物x完全被還原為

時,仍然