※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第頁碼9頁/總NUMPAGES總頁數50頁2022-2023學年云南省昆明市高二下冊期末化學專項提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．2022年2月4日至2月20日，第24屆在中國北京和張家口市聯合舉行，中所使用的下列材料屬于有機高分子材料的是A．聚氨酯速滑服B．大理石冰壺C．頒獎禮服中的石墨烯發熱材料D．速滑冰刀中的鈦合金A．A B．B C．C D．D2．下列化學用語或圖示表達沒有正確的是A．苯分子的實驗式：CH B．乙醇的核磁共振氫譜：C．2－甲基丁烷的球棍模型： D．溴乙烷的電子式：3．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識解釋沒有正確的是選項勞動項目化學知識A家務勞動：學習炒雞蛋高溫使蛋白質變性B學農：用糯米釀制米酒酵母菌可將葡萄糖分解為酒精C社區服務(分類)：廢紙、塑料、玻璃均屬于可回收物廢紙、塑料、玻璃均屬于無機非金屬材料D志愿者服務：“廚房廢油制肥皂”愛心暑托班皂化反應A．A B．B C．C D．D4．下列有機物屬于電解質的是A．苯 B．酒精 C．己烷 D．甲酸5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說確的是A．1mol甲基(－CH3)所含電子數為10NAB．標準狀況下，4.48LCHCl3含有的原子數目為10NAC．26g苯乙烯()含有數目為NAD．26gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含C原子數為2NA6．下列有機物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯 B．鄰二甲苯C．4，5－二甲基－3－戊醇 D．異丁酸甲酯7．下列有關化合物結構如圖所示，說法沒有正確的是A．分子式為C9H8 B．至多有9個碳原子共面C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．一氯代物有5種8．下列各化合物中,能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是()A．CH3CH=CHCHO B．C． D．9．有機化合物分子中原子或原子團之間相互影響會導致物質化學性質的沒有同。下列各項事實中，沒有能說明上述觀點的是A．甲醛和甲酸都能發生銀鏡反應B．苯與溴反應需要加鐵屑，而苯酚與溴水可直接反應C．甲烷沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．與Na反應的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇10．下列有機物有兩種官能團的是A． B．C． D．11．分支酸可用于生化研究，其結構簡式如圖，關于分支酸的敘述沒有正確的是A．1mol分支酸至少可與3molNaOH反應 B．該有機物可發生氧化反應和加聚反應C．分子式為C10H10O6 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色12．2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺的藍色場景美輪美奐。已知靛藍是一種古老的藍色染料，其染色過程中涉及以下反應：下列相關說法中錯誤的是A．靛白和靛藍分子中共有5種官能團B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2發生反應C．1mol靛藍可以和9molH2發生加成反應D．靛白和靛藍分子中苯環上的一氯代物均為4種13．某酯C6H12O2經水解后可得到相同碳原子數的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮()，該酯是A． B．C． D．14．下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷B．用裝置乙分離苯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150°C餾分D．用裝置丁制備少量的硝基苯15．提純下列物質(括號內為少量雜質)，能達到目的的是選項混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B苯(苯酚)濃溴水過濾C溴苯(溴)Na2SO3溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣A．A B．B C．C D．D16．某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如圖：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖：下列關于該有機物的敘述正確的是A．該有機物沒有同化學環境的氫原子有6種B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH2CH3D．184g該有機物在一定條件下完全燃燒消耗氧氣的物質的量至少為5mol17．分子式為C5H10O2的酯共有(沒有考慮立體異構)：A．7種 B．8種 C．9種 D．10種18．“人文奧運”的一個重要體現是：堅決運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．該物質可以分別發生取代、氧化、消去、加聚、還原反應C．1mol該物質分別與NaOH和Na2CO3反應所消耗的NaOH和Na2CO3相同D．該物質所有的碳原子沒有會在同一個平面上第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題19．如圖是幾種重要有機物之間的關系。請在【】中填入反應條件，在中填入反應類型。(1)請填寫下列各反應的反應類型：①____；②_____；③_____；④_____；⑤____；⑥____。(2)請填寫下列各反應的反應條件：A．____；B．____；C．____；D．____。評卷人得分三、有機推斷題20．按要求回答下列問題：(1)請對下列物質進行系統命名，或根據名稱書寫結構簡式。①的名稱是____。②的名稱是____。③3－甲基－1－丁烯的結構簡式為____。(2)立方烷的六氯代物有____種。(3)完全燃燒1.4g某有機物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。①有機物A的實驗式是____。②用相對密度法測得A的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，則A的相對分子質量為____。③已知A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一個甲基，則A的結構簡式為____。(4)某飽和一元醇A，分子中共含50個電子，若A沒有能發生消去反應，A的結構簡式為____；若A在加熱時沒有與氧化銅作用，則A的結構簡式為____。21．計算機芯片在光刻前需涂抹一層光刻膠，2020年12月我國自主研發的支ArF光刻膠通過產品驗證，打破了國外基斷的局面。如圖是制備某酯類光刻膠的合成路線：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2為烴基或氫)R3COCl+R4OHR3COOR4+HCl(R3、R4為烴基)(1)E分子的含氧官能團名稱是____。E→F反應類型為____。(2)A分子名稱為____，反應③為加成反應，羧酸X的結構簡式為____。(3)C能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2，試劑Y可以選擇____。(填標號)A．酸性KMnO4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．溴水 D．新制氫氧化銅懸油液(4)反應④的化學方程式為____。(5)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式為____。①能發生銀鏡反應②能使Br2的四氯化碳溶液褪色③能發生水解，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應④核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2(6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH=CHCOOCH=CHCH3的合成路線____(其他試劑任選)。評卷人得分四、實驗題22．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，是略帶甜味的有毒液體。在實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2↑+Br2→CH2BrCH2Br?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醛。興趣小組同學用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，裝置如圖所示：有關數據如表：乙醇1，2－二溴乙烷狀態無色液體無色液體無色液體密度/g?cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-1309-116回答下列問題：(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地將反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產物生成，請寫出生成的化學方程式____。(2)裝置B的作用原理為____。(3)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水、振蕩后靜置，產物應在____(填“上”或“下”)層。(4)若產物中有少量未反應的Br2，用____洗滌除去。a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇(5)若產物中有少量副產物，可用____方法除去。(6)實驗結束后得到9.4g產品，則該實驗中1，2－二溴乙烷的產率為____(結果到0.1%)。(7)反應過程中常常將裝置D中的水溫在10℃～15℃，主要目的是____，但又沒有能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____。※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3434頁，共=sectionpages2525頁第頁碼33頁/總NUMPAGES總頁數50頁答案：1．A【詳解】A．聚氨酯屬于有機高分子材料，所以北京聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料，A項正確；B．大理石主要成分為碳酸鈣，沒有屬于有機高分子材料，B項錯誤；C．石墨烯是無機非金屬材料，C項錯誤；D．速滑冰刀中的鈦合金屬于金屬材料，D項錯誤；答案選A。2．B【詳解】A．苯分子的分子式為C6H6，則其實驗式為：CH，A項正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氫原子有3種，則核磁共振氫譜有三組吸收峰，且氫原子的比值為3：2：1，則核磁共振氫譜吸收峰的峰面積比值為3：2：1，B項錯誤；C．2-甲基丁烷的主鏈上有四個碳原子，2號位上有一個碳原子，其結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，則其球棍模型為，C項正確；D．溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，屬于共價化合物，則其電子式為：，D項正確；答案選B。3．C【詳解】A．高溫能使蛋白質變性，雞蛋中的主要成分為蛋白質，A項正確；B．用糯米釀制米酒是酵母菌將葡萄糖分解為酒精的過程，B項正確；C．塑料屬于有機物，沒有屬于無機非金屬材料，C項錯誤；D．廢油在堿性條件下發生皂化反應，可以制取肥皂，D項正確；答案選C。4．D【分析】【詳解】苯、酒精、己烷為有機物，在熔融狀態和水溶液中都沒有能發生電離，為非電解質，而甲酸含有羧基，在水溶液中可以電離出氫離子和甲酸根離子，屬于電解質，D項符合題意；故答案為D。5．D【詳解】A．甲基中含有9個電子，則1mol甲基所含電子數為1mol×9×NAmol—1=9NA，故A錯誤；B．標準狀況下，三氯甲烷為液態，無法計算4.48L三氯甲烷的物質的量和含有的原子數目，故B錯誤；C．苯環沒有是單雙鍵交替結構，所以26g苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為×1×NAmol—1=0.25NA，故C錯誤；D．乙炔和苯的最簡式都為CH，則26gCH中含有的碳原子個數為×1×NAmol—1=2NA，故D正確；故選D。6．D【分析】有機物系統命名法步驟1、選主鏈：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數，碳數多于十個時，以中文數字命名。當有多條碳鏈長度相同且最長時，選擇支鏈數目至多的那條鏈為主鏈。2、定編號：從最近的取代基位置編號：1、2、3……(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。當從兩端開始編號，取代基的位置相同時，從簡單取代基的一端開始編號；若從兩端編號，取代基距離相同且種類一樣，還有其他取代基時，應選擇讓所有取代基編號之和最小的那種編號。3、寫名稱：取代基在前，母體在后；數字與漢字之間以-隔開；有多個取代基時，相同取代基合并寫出（用漢字代表取代基個數），沒有同取代基依照甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基?！驹斀狻緼．命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯誤；B．六元環沒有是苯環，命名為鄰二甲基環己烷，B錯誤；C．命名為4－甲基－3－己醇，C錯誤；D．名稱命名正確，D正確；故選D。7．B【詳解】A．根據物質結構簡式，C原子價電子數目是4個可知該物質分子式是C9H8，A正確；B．苯分子是平面分子，與苯環連接的飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，位于苯分子平面上；該C原子形成的是四面體結構，若某一平面通過該飽和C原子，則至多有2個頂點處于該平面上，故三元環上沒有飽和C原子至多有1個處于苯環平面上，即三元環上至多有2個C處于苯環的平面上，因此至多有8個碳原子共平面，B錯誤；C．該物質分子中含有沒有飽和的碳碳雙鍵，因此可以與溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．該分子是對稱結構，分子中含有5種沒有同位置的H原子，因此其一氯代物有5種，D正確；故合理選項是B。8．C【詳解】A.CH3CH=CHCHO無羥基、羧基，沒有能發生酯化反應，A錯誤；B.無該物質沒有飽和的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，因此沒有能發生加成反應，B錯誤；C.該物質含有醇羥基，可以發生酯化反應，含有-CHO，能夠與氫氣發生加成反應，與氫氣發生加成反應又叫還原反應，由于羥基連接的C原子有鄰位C原子，且該C原子上有H原子，因此可以發生消去反應，C正確；D.該物質含有醇羥基，但羥基連接的C原子的鄰位C原子上沒有H原子，因此沒有能發生消去反應，D錯誤；故合理選項是C。9．A【詳解】A．甲醛和甲酸都能發生銀鏡反應是因為都含有醛基，與原子或原子團之間相互影響無關，A符合題意；B．苯環受酚羥基影響，苯環上氫變得活潑，則苯酚與溴水可直接反應而苯與溴反應需要加鐵屑，能體現原子或原子團之間相互影響會導致物質化學性質的沒有同，B沒有符合題意；C．苯環影響甲基，使得甲基易苯酸性高錳酸鉀氧化，能體現原子或原子團之間相互影響，C沒有符合題意；D．羰基具有吸電子作用，烴基具有推推電子作用，由于羰基的影響導致羧酸中羥基氫更容易斷裂，由于烴基影響，醇中羥基氫更難斷裂，所以與Na反應的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，能體現原子或原子團之間相互影響，D沒有符合題意；故選A。10．D【詳解】A．圖中只有一個官能團：碳氯鍵，A錯誤；B．圖中的官能團只有一個羧基，B錯誤；C．圖中有酚羥基、羧基、碳碳雙鍵三個官能團，C錯誤；D．圖中有羥基和醚鍵兩種官能團，D正確；故答案選D。11．A【詳解】A．由結構簡式可知，分支酸分子中含有的羧基能與氫氧化鈉溶液反應，所以1mol分支酸至少可與2mol氫氧化鈉反應，故A錯誤；B．由結構簡式可知，分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能發生氧化反應和加聚反應，故B正確；C．由結構簡式可知，分支酸分子的分子式為C10H10O6，故C正確；D．由結構簡式可知，分支酸分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使溶液褪色，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，故D正確；故選A。12．A【詳解】A．根據兩種物質的結構簡式可知共含有羰基、亞氨基、羥基、碳碳雙鍵共4種官能團，A錯誤；B．靛白分子中含有羥基，且與羥基相連的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2發生反應，B正確；C．苯環、碳碳雙鍵、羰基可以和氫氣發生加成反應，所以1mol靛藍可以和9molH2發生加成反應，C正確；D．碳碳雙鍵沒有能旋轉，所以同一苯環上的有4種沒有同環境的氫原子，但兩個苯環所處環境相同，所以苯環上的一氯代物均為4種，D正確；綜上所述答案為A。13．B【分析】【詳解】某酯分子式是C6H12O2，該物質經水解后可得到相同碳原子數的羧酸和醇，說明形成酯的酸與醇分子中都含有3個C原子。若再把醇氧化得到丙酮，則該醇為2-丙醇，結構簡式是，故酯是丙酸異丙酯，結構簡式是，故合理選項是B。14．B【詳解】A．甲烷與氯氣光照條件下的取代反應為光敏反應，反應得到的是氯代甲烷的混合物，沒有可能得到純凈的一氯甲烷，故A錯誤；B．密度比水小的苯與水沒有互溶，所以可以用分液的方法分離苯和水，故B正確；C．蒸餾石油并收集60～150°C餾分時，溫度計應在支管口附近測定餾出物的沸點，沒有能石油中，故C錯誤；D．制備少量硝基苯時，應用水浴中反應溫度在50～60°C，缺少溫度計，故D錯誤；故選B。15．C【詳解】A．乙酸乙酯(乙酸)，氫氧化鈉能夠與乙酸乙酯發生水解反應，常用飽和碳酸鈉溶液除掉乙酸，再分液，故A錯誤；B．苯(苯酚)，苯與氫氧化鈉溶液沒有反應，常用氫氧化鈉溶液將苯酚反應生成苯酚鈉，再分液，故B錯誤；C．溴苯(溴)，亞硫酸鈉具有還原性，常用Na2SO3溶液和溴反應，生成可溶性的鹽，溴苯沒有溶于水，進行分液分離，故C正確；D．乙烷(乙烯)，乙烯和酸性高錳酸鉀要反應生成二氧化碳氣體，會引入新的雜質，常用溴水和乙烯發生加成反應，通過洗氣分離，故D錯誤；故選C。16．C【詳解】A．由核磁共振氫譜可知，有機物分子中有8種沒有同環境的氫原子，故A錯誤；B．由鍵線式可知，有機物分子中沒有含有苯環，沒有屬于芳香化合物，故B錯誤；C．由球棍模型可知，有機物分子中Et為—CH2CH3，故C正確；D．由球棍模型可知，有機物分子的分子式為C9H12O4，184g該有機物在一定條件下完全燃燒消耗氧氣的物質的量為×10=10mol，故D錯誤；故選C。17．C【詳解】這些酯有：甲酸丁酯4種（丁基4種異構）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構），共9種，故合理選項為C。18．C【分析】【詳解】A．該物質含有酚羥基，遇到氯化鐵顯紫色，但與苯酚沒有是同系物，A錯誤；B．含有酚羥基，沒有能發生消去反應，B錯誤；C．酚羥基和氫氧化鈉或碳酸鈉反應，所以1mol該物質消耗3mol氫氧化鈉或3mol碳酸鈉，C正確；D．苯環是平面結構，碳碳雙鍵是平面結構，三個平面可能在一個面上，D錯誤；故選C。19．(1)

取代反應

消去反應

加成反應

氧化反應

消去反應

取代(或酯化)反應(2)

NaOH溶液、加熱

NaOH醇溶液、加熱

濃硫酸、170℃

濃硫酸、加熱【分析】溴乙烷反應①，生成乙醇，該反應為取代反應，反應條件為在氫氧化鈉溶液中加熱；乙醇反應④，生成乙醛，該反應為氧化反應；乙醛氧化反應，生成乙酸；溴乙烷反應②，生成乙烯，該反應為消去反應，反應條件為在氫氧化鈉醇溶液中加熱；乙烯與水加成，反應③生成乙醇；乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃發生消去反應，生成乙烯；乙酸和乙醇在濃硫酸的加熱條件下，發生酯化反應(取代反應)生成乙酸乙酯，據此分析作答。(1)由分析可知，①為取代反應；②為消去反應；③為加成反應；④為氧化反應；⑤為消去反應；⑥為取代(或酯化)反應，故取代反應；消去反應；加成反應；氧化反應；消去反應；取代(或酯化)反應；(2)由分析可知，條件A為NaOH溶液、加熱；條件B為NaOH醇溶液、加熱；條件C為濃硫酸、170℃；條件D為濃硫酸、加熱，故NaOH溶液、加熱；NaOH醇溶液、加熱；濃硫酸、170℃；濃硫酸、加熱。20．(1)

5—甲基—2—庚烯

甲酸乙酯

(2)3(3)

CH2

56

CH3CH2CH=CH2(4)

(1)①由結構簡式可知，該有機物屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有7個碳原子，側鏈為1個甲基，名稱為5—甲基—2—庚烯，故5—甲基—2—庚烯；②由結構簡式可知，該有機物屬于酯類，名稱為甲酸乙酯，故甲酸乙酯；③3－甲基－1－丁烯的結構簡式為，故；(2)立方烷的二氯代物有3種，立方烷的二氯代物中的氫原子個數與六氯代物中的氯原子個數相同，所以六氯代物的數目與二氯代物相同，都有3種，故3；(3)①由題意可知，有機物A分子中的碳原子的物質的量為=1mol、氫原子的物質的量為×2=2mol、氧原子的物質的量為=0，所以A的實驗式為CH2，故CH2；②用相對密度法測得A的密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍，則A的相對分子質量為28×2=56，故56；③由A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一個甲基可知，A為烯烴，結構簡式為CH3CH2CH=CH2，故CH3CH2CH=CH2；(4)設飽和一元醇A的分子式為CnH2n+2O，由分子中共含50個電子可得：6n+2n+2+8=50，解得n=5，若A沒有能發生消去反應，說明A分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上沒有連接氫原子，結構簡式為；若A在加熱時沒有與氧化銅作用，說明A分子中與羥基相連的碳原子上沒有連接氫原子，結構簡式為，故；。21．(1)

酯基

加聚反應(2)

苯甲醛

CH3COOH(3)BD(4)n++nHCl；(5)(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3【分析】根據已知信息有機物D的結構簡式可知A是苯甲醛，B的結構簡式為，根據C的分子式可知B中的醛基被氧化，酸化后變為羧基，C的結構簡式為，C和SOCl2發生取代反應生成D；根據E的結構簡式可知乙炔和CH3COOH發生加成反應生成E，E發生加聚反應生成F，F發生取代反應G，G和D發生已知信息的生成光刻膠為，據此解答。(1)根據E的結構簡式可知E分子的含氧官能團名稱是酯基；E含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成F，則E→F反應類型為加聚反應，故酯基；加聚反應；(2)A的結構簡式為，分子名稱為苯甲醛；反應③為加成反應，羧酸X的結構簡式為CH3COOH，故苯甲醛；CH3COOH；(3)C能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2，C分子中含有羧基，由于碳碳雙鍵也易被氧化，所以沒有能選用酸性KMnO4溶液、溴水，由于只能氧化醛基，所以試劑Y可以選擇Ag(NH3)2OH溶液、新制氫氧化銅懸濁液，故BD；(4)由分析可知，反應④的化學方程式為n++nHCl，故n++nHCl；(5)滿足下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色，可能含有碳碳雙鍵；③能發生水解，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明是甲酸和酚羥基形成的酯基；④核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2，則符合條件的有機物結構簡式為，故；(6)乙醛首先發生已知信息的反應生成CH3CH=CHCHO，然后發生銀鏡反應并酸化后生成CH3CH=CHCOOH，和丙炔發生加成反應生成CH3CH=CHCOOCH=CHCH3，合成路線為CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3，故CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3。22．(1)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(2)根據大氣壓強原理，裝置發生堵塞時，B中壓強會逐漸增大會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；(3)下(4)b(5)蒸餾(6)66.7%(7)

乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，冷凝收集產物

1，2-二溴乙烷的凝固，點較低(9℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】由實驗裝置可知，燒瓶中加碎瓷片(或沸石)，可防暴沸，A中濃硫酸、乙醇加熱至170℃發生消去反應生成乙烯，在140℃時易發生副反應生成，裝置發生堵塞時，B中壓強會逐漸增大會導致液面高度發生變化，C中NaOH可除去酸性氣體，D中乙烯與溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，與水分層后有機層在下層，有機產物中含雜質，混合物沸點沒有同，可蒸餾分離，根據表中1，2-二溴乙烷的熔點信息可解答，產率=×，以此來解析；(1)乙醇在濃硫酸的作用下在140℃生成和水，反應的化學方程式為：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；(2)根據大氣壓強原理，裝置發生堵塞時，B中壓強會逐漸增大會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；(3)1，2-二溴乙烷的密度為密度/g?cm-3，其密度大于水，將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物會在下層；(4)a．溴在水中的溶解度較小，a沒有符合題意；b．溴能與氫氧化鈉溶液反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，b符合題意；c．溴能氧化碘化鈉溶液生成碘單質，但碘單質易溶于1.2-二溴乙烷，c沒有符合題意；d．溴和1，2-二溴乙烷均易溶于乙醇，無法除雜，d沒有符合題意；故選b。(5)與1，2-二溴乙烷互溶，二者熔沸點沒有同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；(6)根據反應方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的質量為12.0g×=14.1g，產率=×≈66.7%；(7)溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1.2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，沒有能過度冷卻，使其凝固而使氣路堵塞；2022-2023學年云南省昆明市高二下冊期末化學專項提升模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．我國唐代墾地建畦生產鹽已得到大力推廣。唐人張守節在其《史記正義》對此有實的記載：“河東鹽池畦種，作畦若種韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既馱池中水上畦中，深一尺許，以日曝之，五六日則成鹽，若白礬石，大小若雙陸(棋子)。及暮則呼為畦鹽”。上述記載中未涉及到的概念或操作是A．分散系 B．分液 C．蒸發 D．結晶2．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經隔絕空氣發酵可產生沼氣B．在促進人類健康的同時，可能對機體產生與用藥目的無關的有害作用C．綠色植物的光合作用、食物的、鋼鐵的銹蝕等都發生了氧化還原反應D．飽和食鹽水中先通入二氧化碳至飽和，再通入氨氣后可析出碳酸氫鈉晶體3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．16gCH4含中子數為10NAB．1molCaC2含離子總數為3NAC．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.1NAD．2.24LCl2(標準狀況)與鐵完全反應，轉移電子數為0.2NA4．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．銅與稀硝酸反應：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．鉻酸鉀溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O5．下列說法錯誤的是A．C5H12與C10H22互為同系物B．丙烯沒有存在同分異構體C．乙酸能發生取代反應和氧化反應D．可用水鑒別乙醇、四氯化碳和乙酸乙酯6．銀杏酚酸包含幾種具有抗活性的物質，其中一種的結構簡式如圖。下列有關該有機物的敘述正確的是A．分子中碳原子可能全部共面B．沒有能與氯化鐵溶液發生反應C．1mol該物質與NaHCO3反應得88gCO2D．鏈烴基上的一氯代物有15種(沒有含立體異構)7．下列敘述正確的是A．向1g無水碳酸鈉粉末中加幾滴水后結塊變成晶體，溫度略有下降B．焰色試驗過程中，鉑絲(或鐵絲)需用稀硫酸清洗C．制備乙酸乙酯時，向盛有濃硫酸的試管中邊振蕩邊慢慢滴加乙醇和乙酸D．制備新制Cu(OH)2時，向2mL10%NaOH溶液中滴加5滴5%CuSO4溶液8．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法或離子方程式正確的是A．SiO2能與氫氧化鈉及氫氟酸反應，屬于兩性氧化物B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC．粗硅提純過程中只有HCl可循環利用D．硅膠可用作食品干燥劑9．完成下列實驗，所用儀器或操作合理的是ABCD配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液用萃取水中的有機化合物灼燒碎海帶至完全成灰燼用滴定管準確量取一定體積K2Cr2O7溶液A．A B．B C．C D．D10．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W、X、Y組成的一種化合物如圖。下列說確的是A．四種元素中X的原子半徑，簡單離子半徑最小B．化合價：Z>Y=W>XC．氧化物對應水化物的酸性：Z>YD．YW2通入Z單質的飽和溶液中變渾濁11．二氧化碳加氫制甲醇一般認為通過如下兩步反應來實現：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是A． B．C． D．12．在鈷化合物催化下，烯烴醛基化反應的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．反應過程中Co的成鍵數目發生了變化B．烯烴中的雙鍵可提供電子與化合物中的Co共用C．烯烴醛基化總反應為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD．該含鈷化合物可降低烯烴醛基化反應的活化能，提高平衡轉化率13．某溫度下，下列有關溶液的敘述正確的是A．pH=a的澄清石灰水中，c(OH-)=2×10a-14mol·L-1B．pH=b的亞硫酸溶液，稀釋10倍后pH=b+1C．NaHCO3溶液中滴加鹽酸至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)14．我國空間站的“天和核心艙”使用了氮化硼陶瓷基復合材料。下列敘述錯誤的是A．氮和硼均屬于元素周期表中p區元素B．第二周期主族元素中，氮的電離能僅小于氟C．氮化硼中氮原子較硼原子對鍵合電子的吸引力大D．基態氮原子、硼原子的單電子數相同15．下列關于有機物的說確的是A．糖類、油脂、蛋白質都屬于有機高分子B．石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學變化C．C3H2Cl6共有4種同分異構體(沒有含立體異構)D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得16．某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成。將該固體加入足量水中，沒有能完全溶解，再將沒有溶物加入足量鹽酸中，固體部分溶解并有氣泡產生。原混合物中可確定存在的是A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl217．全釩液流電池可用于風能、太陽能發電的儲能，其充電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．放電時，正極的電極反應式為VO+2H++e-=VO2++H2OB．放電時，負極區溶液的pH減小C．V3+→V2+過程中，該電極的電勢逐漸升高D．充電時，每轉移1mole-，陽極溶液中增加2molH+18．合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列說確的是A．合成氨反應在任何溫度下都能自發B．1molN2與過量H2充分反應放熱92.4kJC．合成氨實際生產中選擇高壓和低溫D．將氨液化分離，可促衡正移及循環利用氮氣和氫氣19．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關系圖沒有適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液20．取純凈的CaSO4?2H2O固體3.44g進行加熱，測得固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。D～E階段反應生成的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A．CaSO4?2H2O受熱時分三個階段失去結晶水B．B點固體的化學式是CaSO4?H2OC．D～E階段的氣體產物還有O2D．E點固體物質為2第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題21．實驗室制備下列氣體所用試劑錯誤的是選項氣體試劑AH2鋅粒和稀硫酸BSO2亞硫酸鈉與70%硫酸CC2H4溴乙烷和氫氧化鈉水溶液DNH3固體氯化銨和氫氧化鈣A．A B．B C．C D．D22．雄黃(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有、菌、去燥濕的，也是中國畫主要的黃色礦物質顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態硫原子核外電子的空間運動狀態有____種；其核外電子運動能級的電子云輪廓圖的形狀為____。(2)基態砷原子的價層電子的軌道表示式為____。(3)S和As比較，電負性較大的是____，其判斷理由是____。(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外層均滿足8電子結構，且As、S原子的化學環境均分別只有一種，分別寫出As2S3、As4S4的結構式_____、____。評卷人得分三、實驗題23．熔融的金屬錫(熔點231℃)在300℃左右能直接與氯氣作用生成無水四氯化錫：Sn+2Cl2SnCl4。純SnCl4是無色液體(沸點114℃)，在空氣中極易水解生成SnO2?xH2O。某化學小組利用如圖裝置制備SnCl4，并對其性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中燒瓶內反應的離子方程式為____；儀器①中導管的作用是___。(2)B、C、F、G盛裝的試劑應依次選用下列中的____(填標號)。a．濃H2SO4b．飽和NaHCO3溶液

c．飽和NaCl溶液

d．NaOH濃溶液(3)取少量Sn片切成絲狀，放入D裝置反應器②中。冷阱③和小燒杯⑤內都裝入冷水，按圖將儀器連接好后，再檢驗整個裝置，確證系統沒有漏氣。先打開恒壓滴液漏斗活塞使反應發生，排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發生反應。能說明裝置中的空氣被排盡的現象是____；生成的SnCl4經冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是___。(4)用玻璃棒蘸取少量產物SnCl4，放置在空氣中，片刻即產生白色煙霧，產物為SnO2?xH2O和____(填化學式)。(5)0.500gSn完全反應，制得SnCl41.03g，產率為____。評卷人得分四、工業流程題24．某研究小組模擬利用煉鐵高鈦爐渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、SiO2等)回收TiO2及副產品鐵紅(Fe2O3)，流程如圖：請回答下列問題：(1)“酸浸”時TiO2轉化為TiO2+，離子方程式為____；浸渣的主要成分為____(填化學式)。(2)“還原”階段，金屬離子反應的離子方程式為____。(3)較高溫度下，TiO2+發生水解反應的離子方程式為____。(4)“沉鐵”時析出FeCO3，并有氣體生成，反應的化學方程式為____；若將NH4HCO3用Na2CO3代替，則析出FeCO3和Fe(OH)2沉淀，這兩種沉淀可通過反應FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO相互轉化。已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11。該反應的平衡常數K=___。(5)可用氧化還原滴定法測定TiO2?xH2O中鈦的質量分數。稱取0.2400g樣品溶于稀硫酸，再加足量鋁粉將四價鈦還原為Ti3+，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準液滴定，反應為Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，滴定終點的現象為___；平行測定2～3次，平均消耗20.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，測得樣品中鈦的質量分數為____。評卷人得分五、原理綜合題25．苯乙烯(C8H8)是一種重要的有機化工原料，工業上常用乙苯(C8H10)催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃、101kPa下，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應焓變，稱為該化合物的標準摩爾生成焓。乙苯、苯乙烯、氫氣的標準摩爾生成焓如表。物質C8H10(g)C8H8(g)H2(g)標準摩爾生成焓/kJ·mol-1+29.92+147.4025℃、101kPa下，C8H10(g)脫氫生成C8H8(g)的熱化學方程式為____。(2)在恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應，下列說確的是____(填標號)。A．增大H2濃度有利于提高苯乙烯的產量B．當氣體的平均相對分子質量保持沒有變時，說明反應已達平衡C．平衡時，向容器內通入少量氦氣，則平衡向逆反應方向移動D．選用合適的催化劑可以提高反應達到平衡前苯乙烯在單位時間內的產量(3)在恒溫、恒壓密閉容器中充入一定量的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應。已知總壓為p，該溫度下反應的平衡常數為Kp(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數)，則平衡轉化率α=____(用含p、Kp的式子表示)。(4)通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，保持體系總壓為101kPa的條件下進行乙苯脫氫反應。由于發生副反應，常伴隨C6H6、C2H4、C等副產物生成。在沒有同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如圖：①反應的溫度約為600～650℃，沒有宜過低或過高，理由是____。②副產物C沉積在催化劑表面，對催化作用的影響是____(填“增強”“減弱”或“無影響”)；在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣可提高乙苯的平衡轉化率，原因是____。評卷人得分六、有機推斷題26．化合物G可以作為一種容易衍生化的含氨雜環母核，對于開發該雜環類活性生物分子庫具有重要的，可廣泛應用于化工材料、有機顏料以及生物醫藥等領域。G的合成路線設計如圖：已知克萊森重排反應：回答下列問題：(1)A的官能團名稱為_____；上述合成路線中除一步外，其余的反應類型相同，均為____反應。(2)B的結構簡式為_____；生成D的反應中，KOH可提高反應轉化率，原因是_____。(3)生成F的化學方程式為_____。(4)C的芳香異構體中，苯環上只有一個取代基的共有____(填標號，沒有考慮立體異構)。a.2種

b.3種

c.4種

d.5種(5)以和為主要原料設計合成鄰丁子香酚()，寫出合成路線_____(其他試劑任選)。答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1616頁答案：1．B【詳解】上述文言文主要意思是就像種地一樣，墾地為畦，將鹵水灌入畦內，混入雨水，利用日光和風力蒸發，五、六日即可結晶成鹽。該過程中涉及到溶液（分散系）、蒸發、結晶等，沒有分液的過程，故選B。2．D【詳解】A．一定條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等經隔絕空氣發酵可產生沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．具有毒副作用，在促進人類健康的同時，可能對機體產生與用藥目的無關的有害作用，故B正確；C．綠色植物的光合作用、食物的、鋼鐵的銹蝕等都有元素化合價變化，都發生了氧化還原反應，故C正確；D．氨氣的溶解度大于二氧化碳，先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳能增大二氧化碳的溶解度，飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入二氧化碳后可析出碳酸氫鈉晶體，故D錯誤；選D。3．D【詳解】A．16gCH4的物質的量為=1mol，每個C原子有6個中子，H原子沒有中子，因此1molCH4的中子數為6NA，A錯誤；B．CaC2的電子式為，因此1molCaC2含離子總數為2NA，B錯誤；C．沒有溶液體積，無法計算物質的量以及數目，C錯誤；D．2.24LCl2的物質的量為=0.1mol，與Fe反應生成FeCl3，Cl由0價降為-1價，轉移電子數為0.2NA，D正確；故選D。4．C【詳解】A.銅與稀硝酸反應產生NO，即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A項錯誤；B.氯化鋁溶液與氨水反應生成Al(OH)3，Al(OH)3沒有溶于氨水等弱堿，故B項錯誤；C.鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O，故C項正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應，S2O32-和H+反應生成SO2和S單質、水，故D項錯誤。故C。5．B【詳解】A．C5H12與C10H22均為烷烴，分子組成上相差5個CH2，兩者互為同系物，A正確；B．丙烯的分子式為C3H6，環丙烷的分子式也為C3H6，兩者分子式相同、結構沒有同，互為同分異構體，B錯誤；C．乙酸能與乙醇發生取代反應生成乙酸乙酯，能燃燒，發生氧化反應，C正確；D．乙醇易溶于水，四氯化碳沒有溶于水，密度比水大，四氯化碳與水分層后四氯化碳在下層，乙酸乙酯沒有溶于水，密度比水小，乙酸乙酯與水分層后乙酸乙酯在上層，現象沒有同，可用水鑒別，D正確；答案選B。6．A【詳解】A．銀杏酚酸的苯環上的碳原子和與苯環相連的碳原子一定共面，鏈烴基的碳原子之間以單鍵或雙鍵連接，則銀杏酚酸分子中碳原子可能全部共面，A正確；B．銀杏酚酸含有酚羥基，可以和氯化鐵溶液發生反應，B錯誤；C．1個銀杏酚酸分子含有1個酚羥基和1個羧基，僅羧基可以和NaHCO3反應，則1mol銀杏酚酸和NaHCO3反應制得1molCO2，其質量為44g，C錯誤；D．銀杏酚酸中的鏈烴基為-(CH2)9CH=CH(CH2)5CH3，則鏈烴基上的一氯代物有17種（沒有含立體異構），D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．碳酸鈉溶于水放熱，溫度應升高，A錯誤；B．焰色試驗中，Pt絲或Fe絲應用鹽酸清洗，B錯誤；C．制備乙酸乙酯時，應先加乙醇，再加濃硫酸，冷卻后再加乙酸，C錯誤；D．制備新制Cu(OH)2時，NaOH要過量，D正確；故選D。8．D【詳解】A．兩性氧化物是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的的氧化物，SiO2與HF反應生成SiF4和H2O，SiF4沒有是鹽，因此SiO2沒有是兩性氧化物，A錯誤；B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2生成，B錯誤；C．粗硅提純過程中，粗Si與HCl生成SiHCl3和H2，因此H2也可以循環利用，C錯誤；D．硅膠具有吸水性，且沒有毒性，可用作食品干燥劑，D正確；故選D。9．B【詳解】A．容量瓶是配制一定體積，一定物質的量的溶液的量器而沒有是容器，沒有能在容量瓶中配制溶液，實驗操作沒有合理，A沒有符合題意；B．微溶于水，屬于有機物，根據相似相容原理，可知有機物易溶于，有機化合物在有中一般比在水中溶解度大，所以可用萃取水中的有機化合物，B符合題意；C．灼燒應該在坩堝中進行，C沒有符合題意；D．重鉻酸鉀溶液應放在酸式滴定管，因為堿式滴定管的膠管和重鉻酸鉀溶液會有一定的氧化和吸附，從而影響滴定，D沒有符合題意；故選B。10．A【分析】由圖中共價鍵數目可知，Y為S元素，W為O元素，X為+1價，為Na元素，Z的原子序數在Y之后，因此Z為Cl?！驹斀狻緼．根據分析，四種元素分別為O、Na、S、Cl，根據層數越多半徑越大，Na+只有兩層電子，原子序數比O大，因此Na+半徑最小，A正確；B．O沒有+6價，因此O與S的正價沒有相等，B錯誤；C．價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，沒有是價的沒有一定，比如酸性HClO＜H2SO4，C錯誤；D．SO2與Cl2在水中反應生成H2SO4和HCl，沒有固體出現，沒有會變渾濁，D錯誤；故選A。11．B【詳解】由蓋斯定律可知，反應①加上反應②得到△H=-49kJ·mol-1，整個反應是放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，反應①是慢反應，說明反應①的活化能大于反應②的活化能，因此B符合題意，故選B。12．D【詳解】A．由圖像可知，Co可以形成4條鍵，也可以形成5條鍵，成鍵數目發生了變化，A正確；B．由圖可知，物質中烯烴中的雙鍵可提供電子與化合物中的Co共用，B正確；C．由圖可知，反應物為RCH=CH2、CO、H2，產物為RCH2CH2CHO，因此總反應為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C正確；D．Co化合物為催化劑，催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，但沒有能影響平衡，因此沒有能提高平衡轉化率，D錯誤；故選D。13．D【詳解】A．某溫度沒有一定是室溫，Kw沒有一定為1×10-14，c(H+)×c(OH-)=Kw，pH=a，c(OH-)=，A錯誤；B．亞硫酸溶液為弱電解質，加水促進亞硫酸的電離，還要看稀釋后水的電離占主要，還是酸的電離占主要，稀釋10倍后pH＜b+1，B錯誤；C．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，則c(Na+)>2c(CO)+c(HCO)，C錯誤；D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，但是水解程度較小，溶液的酸性較弱，所以c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，D正確；故選D。14．D【詳解】A．氮的核外電子排布式為1s22s22p3和硼的核外電子排布式為1s22s22p1均屬于元素周期表中p區元素，A正確；B．同周期從左到右電離能逐漸增大，但是氮的電離能大于氧，N原子的P軌道處于半滿，第二周期主族元素中，氮的電離能僅小于氟，B正確；C．同周期從左到右電負性逐漸增強，吸引電子能力逐漸增強，氮化硼中氮原子較硼原子對鍵合電子的吸引力大，C正確；D．基態氮原子氮的核外電子排布式為1s22s22p3，所以基態氮原子N的單電子為3,硼的核外電子排布式為1s22s22p1，所以基態氮原子B的單電子為1，D錯誤；故選D。15．C【詳解】A.糖類中的單糖和二糖是小分子有機物，油脂也沒有是有機高分子化合物，蛋白質和糖類中的多糖屬于有機高分子化合物，故A項錯誤；B.石油的分餾屬于物理變化，裂化和裂解均屬于化學變化，故B項錯誤；C.C3H2Cl6可看作丙烷（CH3CH2CH3）中的六個氫原子被氯原子取代而成，所有六氯代物的結構簡式為：Cl3CCH2CCl3、ClCH2CCl2CCl3、Cl2CHCHClCCl3、Cl3CCH2CCl3，故C項正確；D.聚氯乙烯是由氯乙烯加成聚合反應得到的，故D項錯誤。故C。16．B【詳解】某白色固體混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的幾種組成，將該固體加入足量水中，沒有能完全溶解，說明有沉淀生成，可能為硫酸鋇和碳酸鋇，再將沒有溶物加入足量鹽酸中，有氣泡產生說明有碳酸鋇，固體部分溶解說明還含有硫酸鋇，而硫酸鋇和碳酸鋇的產生，根據元素守恒可知白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合題意；故選B17．A【分析】根據電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V2＋離子被氧化，是電源的負極，VO2＋離子化合價降低，被還原，是電源的正極反應，電池反應為VO+V2++2H+VO2++V3++H2O。【詳解】A．根據分析，放電時正極得電子，電極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，A正確；B．放電時，負極反應為V2＋?e?=V3＋，沒有H+生成，因此pH沒有減小，B錯誤；C．V3+→V2+過程是充電時陰極的反應，陰極連接電源的負極，電勢降低，C錯誤；D．充電時陽極的電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+，每轉移1mole-，陽極溶液中生成2molH+，陰極反應為V3＋+e?=V2＋，為了平衡電荷，有lmolH+通過質子交換膜進入陰極，因此陽極只增加了lmolH+，D錯誤；故選A。18．D【詳解】A．合成氨時放熱且熵減的反應，根據?G=?H-T?S＜0能自發可知，該反應低溫下能自發，A錯誤；B．該反應為可逆反應，沒有能完全進行，因此1molN2與過量H2充分反應放熱小于92.4kJ，B錯誤；C．為了加快反應速率，實際生產中選擇高壓(10-20MPa)和高溫(400℃-500℃)，C錯誤；D．氨氣易液化，液化分離后生成物減少，平衡正向移動，沒有液化的H2和N2可以繼續放入反應器中反應，循環利用，D正確；故選D。19．D【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據選項A中推導可知，δ(CH3COO-)與pH正相關，此關系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯誤；故答案選D。20．D【分析】CaSO4?2H2O固體3.44g，物質的量為0.02mol，B點減少0.36gH2O，物質的量為0.02mol，因此B點為CaSO4?H2O，C點減少0.18gH2O，物質的量為0.01mol，因此C點為CaSO4?H2O或2CaSO4?H2O，D點減少0.18gH2O，物質的量為0.01mol，因此D點為CaSO4，D到E生成的氣體能使品紅溶液褪色，氣體中含有SO2，S化合價降低，O化合價升高，生成O2，反應的方程式為2CaSO42+2SO2+O2，因此剩余的1.12g為0.02mol的?！驹斀狻緼．根據分析，CaSO4?2H2O受熱時分三個階段失去結晶水（CaSO4?2H2OCaSO4?H2O2CaSO4?H2OCaSO4），A正確；B．根據分析，B點固體的化學式是CaSO4?H2O，B正確；C．根據分析，D～E階段反應的方程式為2CaSO42+2SO2+O2，氣體產物還有O2，C正確；D．根據分析，E點固體物質為，D錯誤；故選D。21．C【詳解】A．實驗室用鋅粒和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，制備氫氣，A正確；B．實驗室亞硫酸鈉與70%濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，制備二氧化硫，B正確；C．實驗室常用溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液加熱發生消去反應制備乙烯，C錯誤；D．實驗室制備氨氣用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應，D正確；故選C。22．(1)

9

啞鈴形(2)(3)

S

同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，As和P同主族，故非金屬性As＜P，而P和S同周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強。(4)

(1)S是16號元素，根據構造原理可知基態SS原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，S原子核外電子運動的軌道數目是1+1+3+1+3=9，因此基態S原子中，核外電子的空間運動狀態有9種；其占據的能級是3p能級，該能級電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；故答案：9啞鈴形。(2)基態Sn原子價電子軌道表示式為，故(3)S和As比較，電負性較大的是S，其判斷理由是同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，As和P同主族，故非金屬性As＜P，而P和S同周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性S＞P，故電負性較大的是S；故S同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，As和P同主族，故非金屬性As＜P，而P和S同周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強。(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外層均滿足8電子結構，且As、S原子的化學環境均分別只有一種，由此可知As2S3的結構式為：，As4S4的結構式為：故答案：23．(1)

2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

平衡恒壓滴液漏斗內外壓強，便于液體順利流下(2)c、a、a、d(3)

裝置F液面上方出現黃綠色氣體

SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中(4)HCl(5)93.9%【分析】用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2，由于Cl2中混有HCl和水蒸氣，所以B中裝入飽和食鹽水，C中裝入濃硫酸；因為SnCl4易水解，所以加熱D裝置前，應先通Cl2排盡裝置內的空氣；在E裝置內，SnCl4冷凝，過量的Cl2先通過盛有濃硫酸的F裝置，以防G裝置中產生的水蒸氣進入E裝置中，造成SnCl4的水解，將尾氣通入NaOH溶液中，以吸收過量的Cl2。(1)裝置A中燒瓶內，KMnO4與濃鹽酸反應，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反應的離子方程式為2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；儀器①用于滴加濃鹽酸，但隨反應的進行，蒸餾燒瓶內氣體的壓強增大，液體難以流出，所以分液漏斗中添加導管，其作用是：平衡恒壓滴液漏斗內外壓強，便于液體順利流下。2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；平衡恒壓分液漏斗內外壓強，便于液體順利流下；(2)由分析可知，B、C、F、G盛裝的試劑應依次為：飽和NaCl溶液、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH濃溶液，所以選用下列中的c、a、a、d。c、a、a、d；(3)先打開恒壓滴液漏斗活塞使KMnO4與濃鹽酸反應發生，用生成的Cl2排盡裝置中的空氣后，再加熱D裝置中試管②使Sn絲熔化，并與Cl2發生反應。因為氯氣呈黃綠色，能說明裝置中的空氣被排盡的現象是：裝置F液面上方出現黃綠色氣體；生成的SnCl4經冷凝后，收集于E裝置的試管④中，該液體常常呈黃綠色，原因是：SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。裝置F液面上方出現黃綠色氣體；SnCl4和Cl2都為非極性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；(4)用玻璃棒蘸取少量產物SnCl4，放置在空氣中，發生水解反應：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl，片刻即產生白色煙霧，產物為SnO2?xH2O和HCl。HCl；(5)0.500gSn完全反應，則SnCl4的理論產量為，制得SnCl41.03g，產率為≈93.9%。93.9%。產率=。24．(1)

TiO2+2H+=TiO2++H2O

SiO2(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+(4)

FeSO4+2NH