課題3二氧化碳和一氧化碳有人牽著一條狗走進爪哇的毒谷，狗暈倒了，人卻安然無恙；當人彎腰欲救狗時，人也暈倒了，這是為什么呢？?2.

謎語：它可以翻手為云，覆手為云，是“植物的糧食”、“滅火的先鋒”、“墻壁的粉刷匠”，也是造成溫室效應的罪魁禍首之一。它是一種什么物質？

所有的滅火器都是在利用二氧化碳來進行滅火，那么為什么選用二氧化碳氣體？二氧化碳到底有怎樣的性質？二氧化碳是否還有其他的用處？

據報道：在短短的兩年內，安徽蕪湖市大約有五十人死于煤氣中毒。本節課學習目標：1、復習CO2的性質2、學習CO2的用途與危害3、學習CO的性質物理性質化學性質用途一、二氧化碳二氧化碳的制取1．二氧化碳的性質探究二氧化碳的性質探究目的：設計實驗：傾倒二氧化碳二氧化碳溶解性實驗1、探究二氧化碳的密度是否比空氣大。2、探究二氧化碳是否支持燃燒。3、探究二氧化碳是否溶于水。探究實驗1、傾倒二氧化碳的實驗1、燒杯內的蠟燭為什么會熄滅？說明二氧化碳有什么性質？2、為什么下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅？3、據此試驗說明二氧化碳有什么性質？探索問題現象

分析蠟自下而上依次熄滅。CO2密度比空氣大；不能燃燒，也不支持燃燒。

收集二氧化碳時，木條在瓶口的熄滅為驗滿的標志。因為二氧化碳的密度比空氣的大，所以在集氣的過程中，空氣會逐步的從瓶口溢出直至二氧化碳集滿。總結這個實驗可以說明二氧化碳的兩點性質：第一、既不能燃燒，也不支持燃燒；第二、密度比空氣的大。為什么有人走進菜窖會突然暈倒,怎樣檢驗并避免這種事故?檢驗：可以用蠟燭或其他東西點燃了放到菜窖里面，如果蠟燭滅了，就說明二氧化碳含量很高，要先開窖通氣一段時間以后再進去二氧化碳密度比空氣大，聚積在地勢低，又不通風的地方，如菜窖，菜窖里的菜會有呼吸作用排放出大量二氧化碳，空氣不流通，二氧化碳就堆積起來，使得供呼吸的氧氣含量變少了，人暈倒是因為急性缺氧，返回二氧化碳不能供呼吸

二氧化碳能溶于水,使瓶內氣壓減小，所以瓶會變癟。探究實驗2、二氧化碳是否溶于水探究實驗3、二氧化碳與水的反應實驗取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化，將第四朵紙花取出，小心烘烤。二氧化碳溶于水的過程中，有沒有與水反應（Ⅰ）噴稀醋酸（Ⅱ）噴水（Ⅲ）直接放入二氧化碳中（Ⅳ）噴水后放入二氧化碳中

Ⅰ向小花上噴稀醋酸

Ⅱ向小花上噴水結論：水不能使紫色紙花變紅色；醋酸溶液能使紫色紙花變紅色。

Ⅲ直接放入二氧化碳

Ⅳ向二氧化碳中放入噴水后的小花將第四朵花取出在陽光下照射一段時間Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ現象分析變紅色無變化紫色石蕊遇酸變紅水不能令紫色石蕊變色無變化CO2不能令紫色石蕊變色變紅色，加熱后變回紫色CO2與H2O反應生成酸令紫色石蕊變紅。碳酸不穩定，受熱易分解。Ⅰ噴稀鹽酸Ⅱ噴水Ⅳ噴水后放入二氧化碳中Ⅲ直接放入二氧化碳中二氧化碳二氧化碳現象總結CO2+H2O==H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑①二氧化碳與水生成碳酸。②碳酸很不穩定，容易分解成二氧化碳和水。碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。現象總結（1）與水反應CO2＋H2O＝H2CO3現象：將噴水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊試液變紅。碳酸很不穩定，容易分解H2CO3＝H2O＋CO2↑現象：當加熱時，碳酸分解，從溶液中逸出二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色。思考：我們平時打開汽水或啤酒蓋時，常有大量的氣體產生，這是什么氣體呢？這是利用哪一點性質呢？氣體是二氧化碳，在通常狀況下，1體積的水大約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強還會溶解得更多。生產汽水、可樂等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳的這一性質。怎么證明人呼出的氣體中含有CO2？向澄清的石灰水中吹氣，石灰水變渾濁。

CO2能與澄清石灰水中的氫氧化鈣發生化學反應，生成白色的碳酸鈣沉淀。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（檢驗CO2的方法）與石灰水反應現象：澄清的石灰水變渾濁。CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O

碳酸鈣討論：為了使用石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻壁快點干燥，為什么常常需在室內生炭火盆？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕？[解答]因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰漿反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以墻壁越來越硬，剛開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕。干冰的介紹在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫

“干冰”。干冰

干冰升華時,吸收大量熱,因此可制作制冷劑。奇妙的干冰干冰的作用③舞臺煙幕升華時產生大量的煙霧①人工降雨升華時吸收大量的熱量②保存食物升華時使周圍溫度降低CO2氣體無色液體雪花狀固體干冰加壓降溫降溫壓縮101kPa-78.5℃升華二氧化碳和干冰的轉化二氧化碳的物理性質①通常情況下，無色、無味的氣體。②能溶于水（1:1），增大壓強還會溶解更多，不能用排水法收集。③二氧化碳的密度比空氣大，在標準狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍。④二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。⑤二氧化碳的固體——干冰升華吸熱。

②與水反應生成不穩定的碳酸。

CO2+H2O=H2CO3碳酸不穩定，易分解，加熱時分解更快。

H2CO3=CO2↑+H2O③與石灰水的反應

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①不能燃燒，也不支持燃燒。二氧化碳的化學性質可用于檢驗二氧化碳氣體CO2能夠參與光合作用產生有機物。二氧化碳的性質與用途汽水、碳酸飲料滅火致冷劑、貯藏食物、人工降雨溫室氣體肥料性質用途可溶于水不能燃燒也不能支持一般可燃物的燃燒，密度比空氣大能夠參與光合作用溫度壓強改變能變成干冰，干冰升華吸熱能與別的一些物質發生化學反應CO2能使澄清的石灰水變渾濁使剛粉刷的墻壁更容易干化工原料

在了解了二氧化碳的性質和用途后你能不能更具體的解釋課題所出示的問題呢？有人牽著一條狗走進爪哇的毒谷，狗暈倒了，人卻安然無恙；當人彎腰欲救狗時，人也暈倒了，這是為什么呢？一方面二氧化碳氣體的密度是比空氣的大，另一方面，二氧化碳氣體不能支持呼吸，2.謎語：它可以翻手為云，覆手為云，是“植物的糧食”、“滅火的先鋒”、“墻壁的粉刷匠”，也是造成溫室效應的罪魁禍首之一。它是一種什么物質？

CO2能變成干冰，干冰升華吸熱CO2

能夠參與光合作用CO2能與石灰水反應CO2不能燃燒也不能支持一般可燃物的燃燒，密度比空氣大2、CO2對生活和環境的影響CO2滅火尿素純堿汽水工業原料光合作用致冷劑人工降雨二氧化碳的用途①光合作用的原料。②氣體肥料。③滅火：CO2不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。④干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。⑤化工原料：工業制純堿和尿素等。⑥因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。⑦可用來檢驗澄清的石灰水。人工降雨制造云霧冷藏食品二氧化碳的用途人造煙霧臺二氧化碳的用途光合作用大棚蔬菜的增長劑滅火器化工產品的原料CO2對人體健康的影響空氣中CO2的體積分數/%對人體健康的影響1使人感到氣悶、頭昏、心悸4~5使人感到氣喘、頭痛、眩暈10使人神志不清、呼吸停止，以致死亡溫室效應定義：大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫“溫室效應”。保護環境，愛護地球危害：全球變暖可能導致兩極的冰川融化，海平面升高，淹沒許多城市。土地沙漠化，農業減產。防治措施：

節約能源，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用太陽能、風能、地熱等；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。

二氧化碳對環境的影響能產生溫室效應的氣體二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。減緩溫室效應的措施節約能源，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用太陽能、風能、地熱等；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。CO2的性質無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。不燃燒，不支持燃燒。能與水反應生成碳酸，碳酸不穩定，受熱易分解能使澄清石灰水變渾濁能參與光合作用

CO2的用途滅火光合作用化工產品的原料氣體肥料干冰作用決定CO2的危害——溫室效應——保護環境，愛護地球通過今天的學習你獲得了哪些知識？或者更了解哪些的現象？?【鞏固練習】

1、向蔬菜溫室大棚里施放適量的二氧化碳，其目的是（

）

A、使害蟲窒息死亡，有效防治病蟲害

B、避免發生火災

C、促進植物的光合作用

D、使溫室內的溫度穩中有升

CD2、檢驗某無色氣體是否是二氧化碳的方法是（

）A、將氣體通入紫色石蕊溶液中

B、將氣體從一個容器倒入另一容器中C、將點燃的木條伸入集氣瓶中

D、將氣體通入澄清的石灰水中3、CO2在下列變化中只發生物理變化的是（）

A、溶于水中

B、溶于石灰水中

C、進行光合作用

D、制成干冰D當碳燃燒不充分時，生成一氧化碳。2C＋O22CO點燃一氧化碳物理性質化學性質課堂練習一、CO的物理性質CO2CO顏色狀態氣味密度(與空氣比較）溶解性無色無色氣態氣態無味無味1.997克/升(比空氣大)能溶于水（1體積水溶解約1體積CO2）1.250克/升(比空氣稍小)難溶于水（1體積水溶解約0.02體積CO）CO與CO2的

物理性質比較表思考：1、有人用爐火取暖，為防止煤氣中毒，在火爐上放一盆水，這樣做行嗎？答：不行，因為一氧化碳難溶于水。2、有人說他身強力壯，不會煤氣中毒，等到一聞到煤氣味就把火爐搬出去，這樣做行嗎？答：不行。因為一氧化碳沒有氣味。燃燒的煤爐2CO+O2==2CO2點燃CO2+C==2CO高溫

2C+O2（不充足）==2CO點燃

C+O2（充足）==CO2點燃藍色火焰煤二、一氧化碳的化學性質1.可燃性（與二氧化碳不同）（1）現象燃燒時發出藍色的火焰。2CO＋O22CO2點燃（2）化學方程式如圖所示，向氧化銅中通入一氧化碳，黑色的氧化銅變成了紅色的銅，澄清的石灰水變渾濁。CO＋CuOCu＋CO2△2．一氧化碳的還原性CO＋CuOCu＋CO2△一氧化碳的還原機理微觀解釋：

一氧化碳奪取了氧化銅中的氧發生了氧化反應，氧化銅失去了氧發生了還原反應。（1）中毒原因（2）防治措施用煤爐取暖時，注意通風。發生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫院治療。3．一氧化碳的毒性

這是因為一氧化碳吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合，造成生物體缺氧。如果吸入較多的一氧化碳，會因缺少氧氣而死亡。

CO有劇毒，那么冬天房間里用煤或木炭取暖時應該怎樣做，才能防止發生煤氣中毒事件？討論

CO和CO2的比較物質一氧化碳二氧化碳物理性質色態味無色無味氣體無色無味氣體密度比空氣小比空氣大水溶性難溶于水能溶于水可燃性2CO+O2==2CO2在一般情況下，既不能燃燒也不支持燃燒化學性質還原性CO+CuO==Cu+CO2無氧化性無CO2+C==2CO與水反應無CO2+H2O==H2CO3與石灰水反應無CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O毒性劇毒無主要用途燃料冶煉金屬滅火制汽水溫室肥料化工原料等聯系相互轉化2CO+O2==

2CO2CO2+C==2CO點燃△高溫點燃高溫比較H2COC物理性質化學性質可燃性還原性毒性無色無味，密度最小，難溶與水無色無味，密度比空氣略小，難溶于水大多是黑色固體2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2C+O2==CO2CuO+H2==Cu+H2OCuO+CO==Cu+CO22CuO+C==2Cu+CO2無有劇毒無點燃點燃點燃點燃加熱加熱高溫2C+O2==2CO

CO和H2、C的比較COCO2CO石灰水1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？

除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氫氧化鈉溶液或通入灼熱的碳粉。CO2COCO2CuO除去CO2中混有的少量CO：通入灼熱的氧化銅（不能燃燒）。2．如何鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣？空氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣插入燃著的木條燃燒更旺立即熄滅無明顯變化氣體燃燒氧氣二氧化碳空氣一氧化碳、氫氣檢驗燃燒產物生成二氧化碳生成水氫氣一氧化碳1．二氧化碳的性質課堂小結通常情況下，是無色、無臭、無味的氣體。能溶于水（1:1），密度比空氣大，約是空氣的1.5倍。

二氧化碳無毒，是一種窒息性氣體，二氧化碳的固體——干冰升華吸熱。二氧化碳與水反應生成不穩定的碳酸。還可以與石灰水的反應用以檢驗二氧化碳。2．二氧化碳的用途①光合作用的原料。②氣體肥料。③滅火

。④做致冷劑或用于人工降雨。⑤化工原料。⑥制汽水等碳酸飲料。⑦可用來檢驗澄清的石灰水。3．一氧化碳的性質

物理性質：

無色無味的氣體，難溶于水，密度1.25g/L（空氣的密度1.29g/L）

化學性質:

（1）可燃性（2）還原性

（3）有毒性2CO＋O22CO2點燃CO＋CuOCu＋CO2△

1．CO與H2在性質上的主要區別是（）

A．溶解性B．可燃性

C．還原性D．毒性

2．鑒別H2與CO應選擇的合理方法是（）

A．聞氣味試驗毒性

B．點燃看火焰的顏色

C．檢驗燃燒的產