燒煤、燒柴是為了(wèile)得到CO2嗎？精品資料化學能與熱能的相互(xiānghù)轉化兩條基本的自然(zìrán)定律①質量守衡定律：自然界的物質可以發生

相互轉化，但是其總質量保持不變。②能量守衡定律：一種能量可以轉變為

另一種能量，但是能量的總量保持不變。③質能守恒定律：質量與能量是相互聯系的。

（E=mc2）精品資料C+O2反應過程能量CO2吸熱(xīrè)C+O2=CO2放

熱C+H2O=CO+H2C+H2O反應過程能量CO+H2精品資料反應物總能量反應過程能量生成物總能量反應物總能量(néngliàng)反應(fǎnyìng)過程能量生成物總能量放熱反應物總能量生成物總能量<吸熱反應物總能量生成物總能量>第一節

化學能與熱能一、

化學能與熱能的轉化精品資料HHClCl1moL

1moL吸收436kJ

吸收243kJClClHH放出431kJ放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2====2HCl點燃精品資料在25℃和101kPa的條件(tiáojiàn)下，436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反應物吸收(xīshōu)總能量H2+Cl22HCl431kJ/mol×2=862kJ/mol

生成物釋放總能量Cl-ClCl+Cl吸收243kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+ClH-Cl放出431kJ/mol化學反應的熱效應＝生成物釋放總能量－反應物吸收總能量

＝

862kJ/mol－679kJ/mol

＝

183kJ/mol

?H1?H2反應過程能量精品資料已知拆開(chāikāi)1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開(chāikāi)1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2O=2H2+O2中的能量變化。2HClH2+Cl2化學反應(huàxuéfǎnyìng)的熱效應==＋183kJ/mol

生成物釋放總能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反應物吸收總能量

431kJ/mol×2=862kJ/mol

吸熱+862kJ/mol

-679kJ/mol

放熱(+862kJ/mol

)+(-679kJ/mol

)吸熱精品資料問題(wèntí)如何知道一個反應(fǎnyìng)是吸熱還是放熱呢？在25℃和101kPa的條件下，H-HH+H吸收436kJ/molF-FF+F

吸收155kJ/molH+FH-F

放出565kJ/molH2+F2==2HF

kJ放出539即：由1mol的H2和1mol的F2，會釋放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJ吸收還是放出熱量？精品資料(1).化學鍵斷裂(duànliè)會，化學鍵形成要(3).化學反應過程是舊化學鍵和新化學鍵，并伴隨(bànsuí)能量變化。(4).反應是吸熱還是放熱，取決:釋放能量吸收能量不同斷裂形成反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。(2).不同化學鍵在斷裂（或生成）時吸收（或釋放）的能量

。精品資料常見(chánɡjiàn)的放熱反應和吸熱反應放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)燃料的燃燒中

和

反

應金

屬

與

酸物質氧化吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OCaCO3高溫分解Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl精品資料現象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起(yīqǐ)2、有少許刺激性氣味氣體產生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用(zuòyòng)：攪拌，使混合物充分接觸反應物成糊狀的原因：結冰粘結結論：該反應是吸熱反應精品資料思考(sīkǎo)與交流：如何通過實驗來測定鹽酸與氫氧化鈉反應的反應熱，你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？你準備如何設計并進行實驗？原理：酸堿中和反應是放熱反應，中和后放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量。可以通過測定一定量酸與堿中和時溶液溫度(wēndù)的變化，求算中和熱。精品資料1摩/升鹽酸和1.1摩/升氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的密度可以近似作為1克/毫升。所以50毫升1摩/升鹽酸的質量m1=50克，50毫升1.1摩/升氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的質量m2=50克，中和后生成的溶液質量為m1+m2=100克，它的比熱為c，量熱器（測定熱量的儀器）的熱容為C0（焦/開）。若溶液溫度的變化是t2-t1，在中和時放出的熱量為：Q=[（m1+m2）c+mC0]（t2-t1）中和熱

＝

Q／0.05j/mol精品資料（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量(rèliàng)散失；（2）酸堿的量要準確(zhǔnquè)：a、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應時間（5）多做幾次，取平均值精品資料反應物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿

NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3

結

論HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

實驗(shíyàn)2－3t1=t2=t3精品資料為什么強酸與強堿發生反應(fǎnyìng)時都會放出相同熱量？思考(sīkǎo)與交流：HNO3+NaOH=NaNO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O反應本質相同：H++OH-=H2O。

反應中消耗H+和OH-離子的量都相等，

則生成水的量也相等，

故放出的熱量也相等中和熱：酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量。

精品資料人類利用能源(néngyuán)的三個階段柴草時期化石能源時期多能源結構時期精品資料煤、石油和天然氣等是世界(shìjiè)上最重要的三種化石燃料。煤，也叫煤炭，是世界(shìjiè)上最古老的化石燃料之一，被稱為“工業的糧食”。石油被人們譽為“工業的血液”。石油不僅是重要的化石燃料，還是寶貴的工業原料。天然氣一般是指在底下形成的可燃性氣體。天然氣主要成分是甲烷。精品資料16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電(shuǐdiàn)能源消耗構成圖精品資料核能(hénéng)原子能發電站精品資料太陽能太陽能電池實質上是一種半導體器件，它的典型特征是可以把光能直接轉換成電能。其工作原理是，當太陽光照射到硅電池板后，產生光生電子--空穴對，在電池內建靜電場的作用下，由于(yóuyú)電子、空穴分帶不同的電荷而被分離在兩邊形成“光生電壓”，即“光電效應”。精品資料太陽能太陽能發電(fādiàn)裝置精品資料太陽能發電站精品資料風能(fēnɡnénɡ)精品資料其他(qítā)新能源精品資料其他(qítā)新能源阿里地區地熱田精品資料其他(qítā)新能源羊八井地熱電站精品資料其他(qítā)新能源江廈潮汐(cháoxī)試驗電站精品資料1、當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要；而形成生成物中的化學鍵要。一個化學反應是釋放能量還是(háishi)吸收能量取決于。吸收(xīshōu)能量放出能量反應物總能量與生成物總能量的相對大小

練習：2、若反應物的總能量>生成物的總能量，

化學反應

能量。

若反應物的總能量<生成物的總能量，

化學反應

能量。放出吸收精品資料3、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)，故不必加熱就一定能發生C練習(liànxí)：精品資料練習(liànxí)：4、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發生(fāshēng)的反應一定是吸熱反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生(fāshēng)反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱D.吸熱反應在一定條件下也能發生(fāshēng)反應CD精品資料拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要(xūyào)的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為 ，1molH2