第二章化學反應(huàxuéfǎnyìng)與能量第三節化學反應的速率(sùlǜ)和限度精品資料獵豹兄，做動物(dòngwù)要淡定，要淡定！小蝸，你走路(zǒulù)

就不能不要

那么慢嗎？精品資料哇，爆炸(bàozhà)！你來得好快！精品資料哇，牛奶(niúnǎi)！你怎么又變質！精品資料哇，山川成溶洞！你怎么(zěnme)那么慢！精品資料啊，煤！你的形成(xíngchéng)好慢啊！精品資料快慢差異(chāyì)很大的化學變化精品資料物體運動的快慢可以用速度來表示(biǎoshì)（v=s/t)，

物質變化的快慢該怎么表示(biǎoshì)呢？在已有知識(zhīshi)里面，有沒有表示“快慢”

的物理量？精品資料1.定義：單位(dānwèi)時間內反應物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示3.單位(dānwèi)：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc

2.表達式：精品資料在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變為0.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:★有關化學反應速率(sùlǜ)的簡單計算精品資料在2L的密閉(mìbì)容器中，加入1molN2和3molH2，發生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始(qǐshǐ)濃度(mol/L)終點濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）精品資料3、一般(yībān)不用固體物質和純液體表示化學反

應速率(其濃度視為常數)。2、各物質的速率之比等于(děngyú)方程式計量數之比

1、同一反應中用不同的物質來表示反應速

率時其數值可能不同(但意義相同)。mA+nB==pC+qD小結：ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q精品資料已知反應A+3B==2C+D在某一段時間內以A的濃度變化(biànhuà)表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化(biànhuà)表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(liànxí)1C精品資料在2L容積不變的容器中，發生N2+3H2==2NH3的反應(fǎnyìng)。現通入4molH2和4molN2,用H2表示的反應(fǎnyìng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6molC練習(liànxí)2精品資料某溫度下，物質的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡(pínghéng)后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應的化學方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC練習(liànxí)3精品資料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化學反應速率呢？精品資料

問題(wèntí)與討論討論2：

根據實驗及生活中的例子，猜想哪

些因素(yīnsù)會影響化學反應速率？精品資料溫度(wēndù)、濃度、催化劑……1、內因(nèiyīn)：物質本身的性質。(決定)

2、外因：（影響）討論3：

探究外界條件對化學反應速率的影響時，

我們可以借助哪些實驗現象比較反應的快慢？

(提示：可以利用具體反應說明)精品資料探究：根據分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2精品資料探究：根據分析通過(tōngguò)實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫精品資料探究：根據分析通過實驗(shíyàn)來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈精品資料探究(tànjiū)：根據分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快精品資料探究：根據分析通過實驗來驗證(yànzhèng)猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl精品資料探究：根據(gēnjù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈精品資料探究：根據分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快精品資料探究：根據分析通過實驗來驗證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3精品資料探究：根據分析通過實驗(shíyàn)來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈精品資料探究：根據(gēnjù)分析通過實驗來驗證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實驗現象簡記結論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈催化劑，速率快精品資料（影響(yǐngxiǎng)）1、內因：物質本身的性質。（決定）2、外因(wàiyīn)：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負)：正催化劑，v(A)快。精品資料思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進行化學實驗，原因是什么？

思考4：實驗室常用(chánɡyònɡ)約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度

的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又會重新增多起

來。原因是什么？溫度(wēndù)的影響固體表面積

接觸面積濃度的影響思考與交流精品資料（影響(yǐngxiǎng)）1、內因：物質本身的性質。（決定）2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負)：正催化劑，v(A)快。④其它因素：固體表面積、接觸面積、

光照、反應物的狀態(zhuàngtài)、壓強等。精品資料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化學反應速率呢？精品資料與化學反應速率(sùlǜ)相關的諾貝爾化學獎1909年W.奧斯特瓦爾德(德國人)從事催化作用、化學平衡

以及反應速度的研究1929年A.哈登（英國），

馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典）闡明了糖發酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國）、

G.納塔（意大利）發現了利用新型催化劑進行

聚合的方法，并從事這方面

的基礎研究1967年R.G.W.諾里會、

G.波特（英國）M.艾根（德國）發明了測定快速化學反應的

技術1997年P.B.博耶（美國）、J.E.沃克爾（英國）、J.C.斯科（丹麥）發現人體細胞內負責儲藏轉

移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國)、野依良治(日本)在“手性催化氫化反應”

領域取得成就未來？？？精品資料科學(kēxué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀(yuèdú)P49:神奇的催化劑精品資料有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降(xiàjiàng)甚至遭破壞，這種現象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用（此時活性最強），不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率的影響

在其它條件相同時,使用適宜催化劑能顯著加快化學反應的速率精品資料[注意]1、凡是能改變(gǎibiàn)反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑；2、對于可逆反應，催化劑能同等程度地改變(gǎibiàn)正、逆反應速率；3、催化劑不改變(gǎibiàn)反應的可能性、程度、反應熱；4、催化劑具有選擇性，有一定的活化溫度。精品資料1、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線(qūxiàn)如圖所示。由圖中數據分析,該反應的化學方程式為__________________;反應開始至2min,Z的平均反應速率為______________________。３Ｘ＋Ｙ=２Ｚ123451.00.60.40.20.80.2．．．0.７0.９ｎ／ｍｏｌｔ／ｍｉｎＸＺＹ０0.05mol／(L．min)精品資料２、反應４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ的密閉容器中進行，半分鐘后，ＮＯ的物質的量增加了０．３ｍｏｌ。則此反應的平均速率可表示為（）Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）ＣＤ精品資料3、在空氣中燃燒硫鐵礦產生ＳＯ２，為了提高生成ＳＯ２的速率，下列措施(cuòshī)可行的是（）Ａ、把塊狀礦石碾成粉末Ｂ、向爐內噴吹氧氣Ｃ、使用塊狀礦石Ｄ、降低體系的溫度ＡＢ4、10℃時，某化學反應速率為0.1mol/（L.s），若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來(yuánlái)的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應所需的溫度是（）A30℃B40℃C50℃D60℃C精品資料5、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋(xīshì)到50mL時,此時X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是()A.10℃，20mL3mol/L的X溶液B20℃，30mL2mol/L的X溶液C20℃，10mL4mol/L的X溶液D10℃，20mL2mol/L的X溶液B分析:對于同一個化學反應,影響化學反應速率大小的因素是溫度.濃度等.本題(běntí)反應最快的是溫度高濃度大,由于X溶液均加水稀釋至50mL,所以加入X的物質的量越大,則C(x)越大.精品資料6、已知:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O下列(xiàliè)情況最先看到淡黃色渾濁的是()溫度硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液的的體積和濃度體積和濃度A.20℃10mL,0.2mol/L10mL,0.2mol/