第三節化學反應的速率(sùlǜ)和限度精品資料在化學實驗和日常生活中，我們經常(jīngcháng)觀察到這樣的現象：有的化學反應(huàxuéfǎnyìng)進行得快，有的化學反應(huàxuéfǎnyìng)進行得慢。精品資料思考(sīkǎo)與交流你了解以上反應(fǎnyìng)進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！精品資料新概念(gàiniàn)不同的化學反應(huàxuéfǎnyìng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。精品資料思考(sīkǎo)如何定量(dìngliàng)地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t精品資料（一）定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值(zhènɡzhí)）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(fǎnyìng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請做好筆記注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節化學反應的速率和限度一、化學反應的速率精品資料在2L的容器(róngqì)中發生某化學反應，已知反應前氣體A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變為4mol，問在這2min內A的平均反應速率？【隨堂練習(liànxí)1】

答案：1mol/(L?min）精品資料【隨堂練習(liànxí)2】在2L容器中發生(fāshēng)反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)精品資料同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結論：同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能(kěnéng)不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2精品資料【隨堂練習(liànxí)3】在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率(sùlǜ)為0.5mol/(L?s)，B的反應速率(sùlǜ)為1mol/(L?s)，C的反應速率(sùlǜ)為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C精品資料練習(liànxí)：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較(bǐjiào)反應的快慢,應取同一個反應的同一參照物精品資料化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率表示時的注意事項：⑴化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應(huàxuéfǎnyìng)的平均速率，而不是某一時刻的速率⑵對于有純液體或固體參與的化學反應(huàxuéfǎnyìng)一般不用純液體或固體來表示該反應的化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率⑶對于同一化學反應(huàxuéfǎnyìng)，在相同的時間內用不同的物質來表示其反應速率時，其數值可能不等，但這些不等的數值都是同一個反應的速率．因此在表示化學化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率時必須指明是用哪種物質作為標準．精品資料【復習】1、在同一反應體系中用不同的物質來表示(biǎoshì)反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示(biǎoshì)_______反應速率。因此化學反應速率的表示(biǎoshì)必須說明用哪種物質來做標準。2、用同一反應體系中不同物質表示(biǎoshì)同一速率時，其數值比一定_____化學方程式中相應的化學計量數之比。3、化學反應速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個等于正平均瞬時精品資料一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質量⑷司機的駕駛水平(shuǐpíng)和經驗……【思考(sīkǎo)】精品資料比較(bǐjiào)下列每組化學反應的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯(mǐfàn)變質冬天米飯(mǐfàn)變質1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

【討論】影響化學反應速率的外部因素有哪些？精品資料外因(wàiyīn)：外界條件（次）【影響化學反應速率(sùlǜ)的因素】內因：反應物本身的性質（主）我們本節課重點探究的內容精品資料（二）、影響化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率的條件：影響化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率的條件內因外因反應物本身的性質精品資料【思考(sīkǎo)】我們可以借助哪些實驗現象比較反應的快慢？①冒氣泡(qìpào)快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等

精品資料精品資料精品資料【討論影響(yǐngxiǎng)化學反應速率的因素】實驗(shíyàn)2－5現象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2精品資料實驗(shíyàn)2－6現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡(qìpào)冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢【討論影響化學反應速率的因素】精品資料【影響反應速率的外部(wàibù)因素】（1）溫度：升高溫度，增大(zēnɡdà)反應速率（2）催化劑：使用催化劑，通常能使反應速率增大，催化劑自身不發生改變。（3）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（4）壓強：增大氣體的壓強，增大反應速率在其他條件不變時：精品資料1．在2A+B3C+4D反應中，下列各表示(biǎoshì)該反應的速度最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B【課堂(kètáng)反饋】精品資料2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器(róngqì)中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD【課堂(kètáng)反饋】精品資料【P49思考(sīkǎo)與交流】1.人們為什么使用電冰箱儲存(chǔcún)食物？溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。精品資料3.實驗室進行化學反應(fǎnyìng)時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應(fǎnyìng)。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸(jiēchù)面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。精品資料影響條件(其他條件不變)如何影響溫度(wēndù)升高溫度(wēndù)，v增大催化劑加入催化劑，v增大濃度增大濃度，

v增大固體表面積增大固體表面積，v增大反應物狀態溶液狀態，v增大其他因素：壓強、原電池、溶劑、光等【影響化學反應速率的條件】精品資料【自學(zìxué)P49神奇的催化劑】催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生(fāshēng)變化，具有高度的選擇性（或專一性）精品資料【隨堂練習(liànxí)】某反應在催化劑的作用下進行C+B==F+GA＋B==C+D此反應的催化劑是，總反應的方程式為。CA＋2B==D+F+G精品資料二、化學反應(huàxuéfǎnyìng)的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否(nénɡfǒu)完全轉變為生成物？閱讀：P50科學史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。精品資料科學研究表明(biǎomíng)，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應(fǎnyìng)：反應(fǎnyìng)物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正反應逆反應可逆反應：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應。可逆反應和一般的反應有什么區別呢？精品資料時間(shíjiān)（t）反應(fǎnyìng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應v(正)>v(逆)t1以后反應處于平衡狀態!精品資料定義：化學平衡(huàxuépínghéng)狀態在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等(xiāngděng)，反應物和生成物濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品資料隨堂練習(liànxí)1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法(shuōfǎ)正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C精品資料隨堂練習(liànxí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸(zhújiàn)減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸(zhújiàn)增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸(zhújiàn)減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B精品資料隨堂練習(liànxí)3下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態A.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時(tóngshí)，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習414CO2、14C、14CO精品資料如何判斷一個化學反應是否(shìfǒu)達到平衡狀態？平衡狀態(zhuàngtài)的標志：從平衡狀態(zhuàngtài)的定義入手，平衡狀態(zhuàngtài)強調兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應速率等于逆反應速率。任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了