2021-2022學年福建省三明市沙縣高橋初級中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗氯化鉀中存在鉀元素，下列相關實驗操作圖不正確的是

參考答案：D試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾方法進行分離，得到KCl晶體，采用蒸發方法得到，檢驗鉀元素，采用焰色反應，通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項D符合題意。2.化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放參考答案：D【詳解】A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。3.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．具有相同的質子數不同中子數的原子互稱同位素，同位素性質相同；B．氮氧化物為導致“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的質子數不同中子數，互稱同位素，因原子最外層電子數相同，化學性質幾乎相同，故A正確；B．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，故B正確；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放，減少導致溫室效應的氣體排放，故D正確．故選C．點評：本題考查常見的環境污染及治理，為高考高頻考點和常見題型，側重于化學與生活、環境的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．4.下列各項中表達正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結構示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價是-2

④聚乙烯單體結構簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略5.某溶液中由水電離出來的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，則該溶液中的溶質不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH參考答案：答案：A6.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項錯誤；D正確。7.下列離子方程式書寫正確的是A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．碳酸鈉的水解反應：CO32－+H3O＋HCO3－+H2O參考答案：C8.下列操作不能達到目的的是參考答案：B略9.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對應單質的活潑性：②>③C．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質D．②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸參考答案：AC11.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)參考答案：A略12.

參考答案：A13.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：AD14.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+197kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（

）

A．Q1=Q2=Q3B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應放熱小于197kJ參考答案：C略15.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法正確的是：

A．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．氯堿工業主要產生Cl2和純堿

D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是______________（填序號，下同）①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存在濃HNO3（2）下圖為實驗室制H2的裝置若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是_______________①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液⑥KNO3溶液

參考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答對一個給1分，答錯1個例扣1分，本題不得負分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1條件下平衡常數K=

（取小數二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

（4）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。該構想技術流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

參考答案：（1）_5_C+_4_KMnO4+_6_H2SO4→_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+_6_H2O）（2）①2.67

②<1

③<

（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

（聚集狀態沒注明不得分，配平錯扣分）（4）提供高溫環境使KHCO3分解（5）5．6×10—5mo1/L略18.HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填字母編號）．A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）．A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是（填字母編號）．a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：．參考答案：1.D

2.B

3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣考點：氧化還原反應；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：（1）由題給信息可知Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B．甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4；C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發生氧化還原反應．解答：解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C不選；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別，故D不選；故答案為：B；（3）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質，所以正確額的答案選c；故答案為：c；（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2