2021-2022學年河北省石家莊市信德中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進行沉淀分離，加入下列物質先后順序正確的是A、Na2CO3、NaCl、NaOH

B、NaCl、Na2CO3、NaOHC、NaOH、NaCl、Na2CO3

D、NaCl、NaOH、Na2CO3參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A．摩爾是物質的量的單位

B．溶液中或熔融狀態下能導電的物質就是電解質 C．氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化

D．得電子的物質被還原，是還原劑參考答案：A3.除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是：（

）A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：飽和食鹽水C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：A 4.下列有關實驗的說法錯誤的是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用pH試紙測定溶液pH時，需要用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標準比色卡對照；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，原溶液中可能含有亞硫酸根離子；C．為了試驗安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，且不能蒸干；D．不能在容量瓶中溶解藥品．【解答】解：A．用pH試紙測定溶液酸堿性的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，故A正確；B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠將亞硫酸鋇氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42﹣，故B正確；C．蒸餾操作時，為了避免發生危險，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確；D．配制一定濃度的溶液時，應該在燒杯中溶解藥品，故D錯誤；故選D．5.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略6.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（）A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略7.常溫下，下列各組物質中，不能用一種試劑（可加熱）通過化學反應區別開的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3參考答案：D略8.下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點評：本題是對物質的化學式及分類的考查，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎知識考查題，難度不大9.下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用參考答案：B10.下列單質中，最容易與氫氣發生反應的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C參考答案：C略11.管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯誤的是（

）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C略12.鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是(

)A.金屬鋰作負極B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極C.可將電能轉化為化學能D.海水作為電解質溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。【詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。13.下列裝置不是用于物質分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時應左物右碼，故D選.

14.下列電離方程式錯誤的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－參考答案：D略15.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式____________________________________________________。(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關的離子方程式是________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加熱HCl大量揮發

②鹽酸變稀后不再發生反應

(3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本題主要考查氯氣的實驗室制法。(1)圓底燒瓶中發生反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①加熱HCl揮發，②鹽酸變稀后不再發生反應。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，對該實驗的建議是鹽酸變稀后不再發生反應。(4)實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有關的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。⑴CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，發生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是

（填字母）。A.CO2百分含量保持不變

B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C.容器中混合氣體的質量保持不變

D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=

mol/（L·min）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。①寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_________________________________。

②降低溫度，該反應K值______________

，化學反應速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）。③若A、C兩點都表示達到平衡狀態，則自反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。④若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總=

。（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）負極的電極反應式為

。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。①

②③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱__________；(2)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是___________（填元素符號）；(3)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________________；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是___（用元素符號表示）；(5)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式________________。參考答案：(1)碳

(2)Na

(3)HNO3

(4)H

(5)NH3+HCl=

NH4Cl解析：根據元素周期表中各元素位置可知為，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl。則(1)元素②的名稱為碳；(2)Na、Al和Cl中，金屬性最強的是Na；(3)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氫化物氨氣和氯化氫均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=

NH4Cl。

19.下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A__________、

F__________；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現象，再加氯水，溶液變為_________色；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式_________________________________________；（5）寫出C與H溶液反應的化學方程式__________________________________________。參考答案：（1）Na

AlCl3（2）殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等（其它合理答案均給分）（3）KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）

血紅色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根據題意，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，Y為Al；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色，得G中含鈉；I的溶液呈黃色，含Fe3＋；A為能與水反應生成氣體B和能與Al反應的物質，故A為Na，B為H2，D為NaOH，D與Y反應生成G為NaAlO2溶液，X為Fe，