2021-2022學年河北省滄州市交河中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將CO2轉化成有機物實現碳循環，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數的表達式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應的化學方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大

D．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉化參考答案：C2.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當反應完成后,含有示蹤原子的物質是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：A略4.下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略5.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知碘單質能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩定，易發生歧化反應）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質類似的性質，下列反應方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略6.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg0則下列關系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.下列解釋事實的方程式不正確的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．為減少煤燃燒產生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－參考答案：A8.下列有關實驗的敘述正確的是

（）

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C．配制一定物質的濃度的溶液時，選用的容量瓶規格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC9.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)參考答案：D10.美國梅奧診所的研究人員發現，綠茶中含有EGCG能使中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結構如右圖所示，有關EGCG的說法中不正確的是()①EGCG能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能發生顯色反應③1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用④EGCG在空氣中易氧化⑤1molEGCG最多可與含7mol溴單質的溴水發生反應A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B

11.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點；蒸發水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質的量；水的摩爾質量參考答案：答案：B12.下列關于物質分類的說法正確的是A、稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質

D、葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；強電解質和弱電解質的概念；有機高分子化合物的結構和性質．【分析】A．膠體是分散質直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；B．堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；C．弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；D．有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大．【解答】解：A．稀豆漿屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區別，故A錯誤；B．Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，不是電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D．葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質的分類、有機高分子化合物的定義等，為高頻考點，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

13.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質參考答案：C考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．專題： 物質的分類專題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；C．根據Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產物判斷；D．CO2、NH3與水反應生成電解質．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應產物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應生成電解質，所以它們的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質，HCl屬于電解質，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，涉及酸的性質、金屬氧化物、單質與氧氣的反應、電解質與非電解質等，注意對基礎知識的積累，題目難度不大．14.(08東莞調研)一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應參考答案：答案：B15.下列敘述正確的是A.由3

種單體加聚得到B.氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C.甲苯與足量H2加成產物的一氯取代物有5

種D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

的有機物有3

種(不含立體異構)參考答案：CA.由聚合物的結構可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；C.甲苯與足量的氫氣發生加成反應生成甲基環己烷，甲基環己烷與氯氣發生一元取代反應，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環己烷與氯氣發生一元取代物的同分異構體有5種，故C正確；D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2

，則該有機物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機物的同分異構體有2種，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查有機物的同分異構現象。判斷C項中甲苯與足量H2加成產物的一氯取代的同分異構體數目是本題的難點，解題時首先要判斷甲苯與氫氣加成的產物是甲基環己烷，再結合甲基環己烷的結構判斷氯原子可能取代的位置，進而判斷出一氯代物的數目。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質量的兩片濾紙．（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、

、

．（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質全部轉移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時砝碼質量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質量為0.6g，則游碼應該為：，故答案為：；②使用托盤天平時，藥品應該放在左盤，所以氯化鈉應該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質全部轉移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標注溶液的配制時間、名稱和溶液的物質的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，會導致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）以海水中常見物質A為原料可以發展很多工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和D反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為

。（2）電解A溶液反應的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：

。（4）J的空間構型為

形。（5）實驗室可利用K與G制取J，請寫出該反應化學方程式：

。參考答案：略18.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

(填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是

（填編號）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律

。根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式

。參考答案：（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略19.危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鉀(KCN)等危險品。請回答下列問題：(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為________；(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；(3)處理CN一常用的一種方法是用氯氣氧化。若某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KCNO＋2KCl＋H2O。若投入過量液氯，可