河北省保定市李郁莊中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略2.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉變為銅藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略3.下列有機物中，既能發生加成反應，又能發生酯化反應，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質是A．CH3=CH—CHO

B．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3

D．CH2OH(CHOH)4CHO

參考答案：D4.治理太湖污染是我省目前重要的環保工程，措施之一是在太湖流域推廣使用無磷洗衣粉。下列有關說法正確的是ks5uA．磷促進水中動植物尸體的分解

B．磷是營養元素，促進魚類大量繁殖C．磷促進水體富營養化，導致水體缺氧

D．磷是有毒物質，能殺死水中的動植物參考答案：C略5.用0.01mol/L

H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是A.10

B.50

C.5×103

D.104參考答案：D略6.下列過程中，需要吸收能量的是（

）A、I2→I+I

B、H+Cl=HCl

C、H+H=H2

D、S+O2=SO2參考答案：A略7.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略8.下列說法正確的是

()A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物B．兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同分異構體C．相對分子質量相同的幾種化合物，互稱為同分異構體D．組成元素的質量分數相同，且相對分子質量也相同的不同化合物，一定互為同分異構體參考答案：D9.一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態的標志是（）A．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化參考答案：D解：A、單位時間內生成3nmolA2，相當于消耗6nmolAB，同時消耗2nmolAB，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B、容器內，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時也是三者共存的體系，故B錯誤；C、AB的消耗速率，相當于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應速率不等，故C錯誤；D、容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，故D正確；故選D．10.下列實驗沒有問題的是參考答案：D略11.下列敘述中與鹽類的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關參考答案：D略12.下列關于反應能量的說法正確的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ·mol－1,反應物總能量>生成物總能量B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1=E2

C．l0lkPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.6kJ·mol－1,H2的燃燒熱為571.6kJ／molD．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=—57.3

kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A略13.．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸

B．Fe(OH)3膠體

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）

A．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價鍵參考答案：D略15.下列化學反應屬于吸熱反應的是（）A．碘的升華 B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應 D．氨氣分解參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應．

分析：根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．碘的升華是物理變化，不是化學反應，故A錯誤；B．生石灰變成熟石灰的反應是放熱反應，故B錯誤；C．鎂和稀硫酸反應是放熱反應，故C錯誤；D．氨氣分解是吸熱反應，故D正確．故選D．點評：本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解設計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學發現，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現象，錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計實驗證明？假設一：__________________，實驗操作________________________________________；假設二：_________________，實驗操作_______________________________________。(3)現有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設問的角度都很新穎。(1)是學生使用分液漏斗經常出現的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。(2)錐形瓶內H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的濃度變稀致使產生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2—甲基丙烷的結構簡式_

__，它的同分異構體的名稱是_

__。參考答案：略18.下表是常溫下，濃度為0.01mol·L－1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質Ac(HA)＝0.02mol·L－1等體積混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH＝7回答下列問題：(1)A組混合液中，HA、A－、Na＋三種粒子濃度由大到小的順序為_____________________，若pH＝8，則c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具體數字)。(2)由B組混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C組混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的電離度(已電離的量與初始總量之比)＝

。(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是

。參考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的電離能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略19.某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式：

（2）觀察到A中的現象是

。（3