江蘇省徐州市睢寧縣凌城中學2022高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）

A．金剛石是碳的一種同位素

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水

D．離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用參考答案：答案：D2.一定條件下發生下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＜0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應的進行，容器內的壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變參考答案：D略3.下列化學用語表示正確的是

（

）A.S2-的結構示意圖：

B．基態氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

據此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A5.黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖．節能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環境，走可持續發展的道路成為我國發展的重要戰略．下列說法不符合這一主題思想的是（）A．大力開采我省隴東地區的煤和石油，促進地方經濟發展B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環境的污染D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養化參考答案：A【考點】常見的生活環境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【分析】A．根據節能減排、合理利用資源來分析；B．根據保護環境來分析；C．根據節能減排、低碳生活、保護環境來分析；D．根據保護環境來分析．【解答】解：A．大力開采我省隴東地區的煤和石油，未滿足節能減排、合理利用資源，不符合要求，故A錯誤；B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保護了環境，符合要求，故B正確；C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環境的污染，滿足了節能減排、低碳生活、保護環境，故C正確；D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養化，保護了環境，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學與環境，注意要真正懂得“節能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環境”的內涵，從我們身邊的小事做起，真正做到節約資源、減少污染．6.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，、、、等已被發現。下列有關說法中，正確的是

A．與互為同素異形體

B．與屬于同位素C．與互為同素異形體

D．含有126個質子參考答案：A7.X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6參考答案：D略8.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略9.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A.溶液的：、、、B.溶液中含有大量：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中由水電離出的：、、、參考答案：C略10.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol參考答案：略11.下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是()

A．pH=0的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊顯藍色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

參考答案：答案:B12.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

（

）

A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-

B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-

C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3

D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+

參考答案：A略13.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量桸的離子組是(

)A．Na＋、Cu2+、Br－、Ba2+

B．Na＋、SO2-3、SO2-4、K+C．K+、MnO-4、NO-3、Na＋

D．K+、Ca2+、SO2-3、Cl－參考答案：B略14.化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是（

）A．過量的MnO2與濃鹽酸反應

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Br2與FeI2反應

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應參考答案：AD略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀態下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAB．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NA個C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:陽離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是:

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解。

③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗現象填寫下列空白:(1)寫出B、C、D的化學式:B

、C

、D

.(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為

。(3)寫出實驗②發生反應的離子方程式

參考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1

不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是

。

（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______

__________________。參考答案：⑴．①1（2分）；②50%（2分）

⑵．＜（2分）⑶．溫度高于900℃時，平衡向左移動（2分）⑷．充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率（2分）⑸．CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋N2(g)△H＝－867kJ/mol（3分）18.化學一物質結構與性質]Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能

少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為__________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3）三角錐.

sp2

）

（4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（5）離子鍵，

配位鍵

考查學生對〖化學——物質結構與性質〗模塊知識的掌握情況，重點考查了元素AS、Ga、Cu的結構知識，其中涉及晶胞的結構，第一電離能、電負性、原子半徑、空間構型，原子軌道雜化方式、化學鍵類型（離子鍵、配位鍵），金屬晶體中用電子氣理論解釋金屬導電的原因，考查知識全面，覆蓋度大，難度適中，通過此題考查可以衡量學生對〖物質結構與性質〗模塊中主干知識的掌握情況。

19.（14分）在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：產品標準GB5461–2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑氯化鈉含量≥98.5%含碘量（以I計）20~50mg/kg儲藏方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

（1）完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：