山西省運城市新絳縣陽王中學2022高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。2.（1）下列物質中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略3.下列微粒中半徑最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-參考答案：B略4.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷

B．異丁烷

C．2-甲基丁烷

D．2，2-二甲基丙烷參考答案：C5.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B6.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略7.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色參考答案：B8.下列關于能量變化的說法，正確的是(

)A.將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應生成物的總能量高于反應物的總能量C.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發生了化學變化參考答案：C【分析】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據蓋斯定律，將等質量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應是放熱反應，該反應生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質產生，有化學鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發生了化學變化，故D錯誤；故選C。9.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（

）A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應轉移2mole-參考答案：D試題分析：A、根據元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B、O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子，故B錯誤；C、反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，故C錯誤；D、根據Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉移電子為2mol，故D正確。10.下面實驗操作可以實現實驗目的的是

（

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現象，判斷蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖參考答案：C略11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(

)A.上述實驗條件下，物質的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性D.滴加KI，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀參考答案：A12.2SO2＋O22SO3是硫酸工業中的一個重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A.使用催化劑能加快反應速率 B.降低溫度不能改變反應速率C.提高O2濃度能降低反應速率 D.SO2和O2能100%轉化為SO3參考答案：A【詳解】A.使用催化劑通常能加快反應速率，故正確；B.降低溫度使反應速率減慢，故錯誤；C.提高O2濃度能加快反應速率，故錯誤；D.因為該反應為可逆反應，SO2和O2不能100%轉化為SO3，故錯誤。故選A。【點睛】可逆反應不能完全轉化，改變濃度或溫度或使用催化劑都能改變反應速率。

13.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是(

)A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C.2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。14.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2

A.②③④

B.②③④⑤

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故正確；②氯氣與氯化鈣溶液中的水反應生成鹽酸和次氯酸，不會產生沉淀，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故錯誤；③硝酸根在酸性環境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故正確；④二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故正確；⑤當NH3過量時溶液中有CaCO3沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca(HCO3)2+2NH4C1，故錯誤；故選C。15.根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（

）①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：C試題分析：判斷氧化性強弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物，可得出正確關系。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是（填編號）．A．有氣體生成

B．鈉融化成小球并在液面上游動C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成

D．溶液變渾濁．參考答案：鈉與水反應放出熱量

鈉的熔點低

C考點：鈉的化學性質．

分析：（1）依據鈉與水反應放出大量的熱及鈉的熔點低解答；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；解答：解：（1）鈉與水反應放出大量的熱及鈉的熔點低，所以將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，故答案為：鈉與水反應放出熱量

鈉的熔點低；（2）鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，所以能夠看到的現象為：鈉融化成小球并在液面上游動，有氣泡冒出，溶液變渾濁；故選：C．點評：本題考查了鈉與水、堿溶液反應，明確鈉的性質是解題關鍵，注意鈉與石灰水反應的實質是先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，題目難度不大18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO32SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：①

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于_____。②

若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝____