《硫的轉化第一課時》同步練習1．濃硫酸是常用的干燥劑。能用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能與濃硫酸反應的氣體不能用濃硫酸來干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．下列反應中，濃H2SO4既表現強氧化性又表現酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【解析】H2SO4中S元素化合價降低，則表現強氧化性；有硫酸鹽生成，則表現酸性。【答案】CD3．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使白紙炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化【解析】使白紙炭化表現的是濃硫酸的脫水性。濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應。濃硫酸是一種干燥劑，但它是具有強氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體——氨氣?！敬鸢浮緿4．在如圖實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅【解析】濃H2SO4具有脫水性，會使pH試紙變黑?！敬鸢浮緿5．對于下列事實的解釋錯誤的是()A．常溫下，濃硫酸可用鋁罐儲存，說明鋁與濃硫酸不反應B．存放了一段時間的濃硝酸常顯黃色，是因為硝酸不穩定分解C．蔗糖中加入濃硫酸變黑并有刺激性氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性D．反應H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4能夠進行完全，說明CuS難溶解于H2SO4中【解析】常溫下，濃H2SO4可用鋁罐儲存，是因為濃H2SO4使鋁鈍化?！敬鸢浮緼6．為檢驗亞硫酸鈉中是否混有硫酸鈉應選用的試劑為()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl【解析】將樣品先溶解，再加入稀鹽酸：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O，再加入BaCl2溶液：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。【答案】D7．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此判斷下列說法正確的是()A．該硫酸的物質的量濃度為mol·L－1B．1mol鐵加入到足量的該硫酸中，可產生2gH2C．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于mol·L－1D．配制200mLmol·L－1的硫酸溶液需取該硫酸50mL【解析】本題考查的是有關物質的量濃度與其他濃度的互算以及溶液的稀釋、配制等問題，難度中等。A項，根據c＝1000ρw/M，可算出其c＝mol·L－1，A錯；B項，通過A可知，該酸為濃硫酸，在常溫條件下，與Fe發生鈍化作用，不會產生H2，B錯；C項，與等質量的水混合，其物質的量濃度小于混合前的一半，即mol·L－1，故C錯；D項，根據c1V1＝c2V2，即可得到答案?！敬鸢浮緿8．用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離或接觸，從而可以控制反應生成SO2的量；SO2可使品紅溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D項，稀釋濃H2SO4時，不能將水加入濃H2SO4中。【答案】D9．下列各組溶液中可以用來鑒別SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一組是()A．Ba(NO3)2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液【解析】A項，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)與Ba(NO3)2溶液反應均產生白色沉淀，加入鹽酸BaCO3溶解；B項，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項，四種離子與Ag＋均產生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋均產生白色沉淀，故無法鑒別；D項，先滴入BaCl2溶液，無現象的溶液中含Cl－，其他溶液分別出現BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產生的氣體使品紅溶液退色的為BaSO3，另一種為BaCO3，故選D?！敬鸢浮緿10．將過量的金屬鋅投入到含molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是()A．因發生“鈍化”而不反應B．產生的SO2為molC．產生的SO2多于molD．除SO2外還會有H2產生【解析】鋅與濃硫酸不會“鈍化”，故A選項不正確；開始發生：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應進行，H2SO4濃度變稀，又發生反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應中消耗H2SO4的物質的量不到mol，故生成的SO2少于mol，因此本題D選項正確。【答案】D11．如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________?！窘馕觥抗虘B單質A能與氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，進一步證明A為S?！敬鸢浮?1)H2＋Seq\o(=,\s\up15(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可)12．有a、b、c、d四種無色溶液，它們是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進行了下面的實驗，記錄為：①a＋d→溶液＋氣體；②b＋c→溶液＋沉淀；③b＋d→溶液＋沉淀X；④a＋b→溶液Y＋沉淀；⑤沉淀X＋溶液Y→溶液＋氣體。(1)根據以上記錄確定四種溶液中的溶質：a________，b________，c________，d________。(2)寫出①～⑤各反應的離子方程式。①_____________________________________________________________。②_____________________________________________________________。③_____________________________________________________________。④_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________?！窘馕觥磕軆蓛煞磻a生氣體的只有NaHSO4和Na2CO3，b和c、b和d都產生沉淀，所以b一定為BaCl2，a一定為NaHSO4，d為Na2CO3，c為Na2SO4?！敬鸢浮?1)NaHSO4BaCl2Na2SO4Na2CO3(2)①2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓④Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓⑤BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。13．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發生的化學反應方程式為____________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________。B中應放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是____________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀d．Na2CO3溶液【解析】(2)反應生成的SO2氣體能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應為堿液。(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應，選d，由于關閉K后，瓶內氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升。(4)①反應開始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應。②根據Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應都有氣泡產生判斷有余酸。【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)△，CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應②ad14．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某化學研究小組的同學對此進行了探究。按下圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后C中品紅溶液退色，D中先出現渾濁，后渾濁消失，C、D、E中氣泡量逐漸減少；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又明顯增加。請回答下列問題：(1)裝置A中需用濃硫酸，用兩種簡單的方法確定一瓶試劑是濃硫酸還是稀硫酸_____________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是__________________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為_____________________；反應較長時間后氣泡量又明顯增加的原因是______________________。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為____________________________?！窘馕觥?1)可根據濃硫酸的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。(2)從題圖看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現在SOeq\o\al(2－,4)被還原為SO2。反應開始時，裝置中的空氣被排出，C、D、E中均有氣泡產生，隨后品紅溶液逐漸退色，