等值模擬(六)(限時：50分鐘)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。)7．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌答案A解析A項，SO2對人體有害，屬有毒物質，錯誤；B項，葡萄糖可用于合成補鈣藥物如葡萄糖酸鈣，正確；C項，聚乙烯塑料是常見的食品包裝材料，正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，正確。8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－C．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、I－、Na＋、Al3＋答案B解析飽和氯水具有強氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，A項不符合題意；c(H＋)＝×10－13mol·L－1的溶液顯堿性，因此B項溶液中離子可以大量共存，B項符合題意；S2－和Cu2＋可以結合生成難溶的CuS沉淀，C項不符合題意；pH＝12的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性溶液中不能大量存在，D項不符合題意。9．設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()A．含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為gB．標準狀況下，L氧氣作氧化劑時轉移電子數為4NAC．500mL、2mol·L－1碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3NAD．50mL18mol·L－1濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于答案B解析A項，1mol氧化銅的質量和mol硫化亞銅的質量相等g)，所含銅原子數相等，A項正確；B項，O2→2O2－，得到4e－；O2→Oeq\o\al(2－,2)，得到2e－，故B項錯誤；C項，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，陰離子數目增多，C項正確；D項，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝18mol·L－1×L＝mol，硫酸能完全反應生成二氧化硫和氫氣的總物質的量范圍為mol<n(SO2)＋n(H2)<mol，D項正確。10．用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是()選項實驗現象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH＞0答案A解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，A項，加入FeCl3固體，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度減小，錯誤；B項，加入等體積的水，平衡右移，c(Fe3＋)減小，顏色變淺，正確；C項，加入Fe粉，發生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe2＋呈淺綠色，正確；D項，加熱，促進水解，說明水解是吸熱反應，正確。11．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫。已知：①CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1。則熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)的ΔH等于()A．－kJ·mol－1B．－kJ·mol－1C．＋kJ·mol－1D．＋kJ·mol－1答案B解析根據蓋斯定律：將①×2－②可得2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－kJ·mol－1)－(－kJ·mol－1)＝－kJ·mol－1。12．在常溫下，0mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是()A．a點：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d點：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)答案B解析a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點為等物質的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))；d點時c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。二、雙項選擇題(本題包括兩小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合要求。)22．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2答案BD解析B項，應根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，判斷元素的非金屬性強弱。D項，同周期金屬元素，從左到右金屬性逐漸減弱，相應堿的堿性也逐漸減弱。23．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是()操作現象①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，用pH試紙測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色③液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；最終產生大量白色沉淀，黃綠色褪去和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C．液面上方出現白霧，白霧中一定只含HClD．最終產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO3答案CD解析B項，次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變藍，最后褪色，故B正確；C項，液面上方出現白霧，白霧中除了含有HCl外還含有二氧化硫，故C錯誤；D項，亞硫酸鈣被氯氣氧化成硫酸鈣，故D錯誤。三、非選擇題(本題包括4小題，共64分。)30．(15分)有機物A→F的轉化關系如下：已知：②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1；③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴取代物只有兩種。請回答下列問題：(1)A的分子式是____________________。(2)B中的官能團名稱是______________________________________________________。(3)D的結構簡式為__________，名稱為____________。(4)C＋E→F的化學方程式是_________________________________________________。(5)X與E互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環上一硝基取代物只有一種，則X的結構簡式為________；X分子中有________種不同化學環境的氫原子，其峰面積之比為________；1molX與NaOH溶液共熱反應，最多消耗________molNaOH。答案(1)C3H6(2)醛基31．(16分)合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(1)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，下列選項中能表示該反應達到平衡狀態的是________(填字母)。a．混合氣體的壓強不再發生變化b．混合氣體的密度不再發生變化c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發生變化d．單位時間內斷開a個H—H鍵的同時形成3a個N—H鍵e．三種物質的濃度之比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比(2)在恒溫(T1)恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：①表示N2濃度變化的曲線是____________(填曲線代號“A”、“B”或“C”)。②前25min內，用H2濃度的變化表示的化學反應平均速率是________________________________________________________________________。③在20min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K＝________(計算結果用分數表示)。若升高溫度，則該反應的平衡常數值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在第25min末，保持其他條件不變，若將溫度升至T2，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中H2濃度變化了mol·L－1，請在圖中畫出25～40minNH3濃度變化曲線。(4)在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于容積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為mol，則達到平衡時，H2的轉化率為________________________________________________________________________。答案(1)ac(2)①C②mol·L－1·min－1③eq\f(4,27)減小(3)(4)60%解析(1)a項，合成氨反應是一個氣體分子數減小的反應，當混合氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態；b項，體系內各物質均是氣體，而容器容積不變，從反應開始至達到平衡的整個過程中，混合氣體的密度始終不變；c項，當N2、NH3的物質的量比值保持不變時，反應達到平衡狀態；d、e項不能表示反應達到平衡狀態。(2)①由圖像知，相同時間內曲線A、B、C所代表的物質的量濃度變化值之比為3∶2∶1，故曲線A代表H2濃度的變化、曲線B代表NH3濃度的變化、曲線C代表N2濃度的變化。②v(H2)＝eq\fmol·L－1,25min)＝mol·L－1·min－1。③K＝eq\f,×＝eq\f(4,27)，升高溫度平衡向左移動，K值減小。(3)升高溫度，平衡將向左移動，NH3濃度減小，因c(H2)增大了mol·L－1，故c(NH3)減小了1mol·L－1，當再次達到平衡時NH3的濃度為1mol·L－1。(4)設參與反應的H2的物質的量為xmol，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始(mol)130轉化(mol)eq\f(x,3)xeq\f(2,3)x平衡(mol)1－eq\f(x,3)3－xeq\f(2,3)x4－eq\f(2,3)x＝，x＝，H2的轉化率為eq\fmol,3mol)×100%＝60%。32．(16分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。請回答下列問題：(1)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1②C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－1用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)吸收劑X的溶質為______________(寫化學式)。(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為____________________。(4)過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)________Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”)。假定此過程中Na2FeO4完全轉化為K2FeO4，若最終制得粗產品K2FeO4t，產品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是________t。(5)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH放電時電池的負極反應式為________________。答案(1)－(2)FeCl2(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(4)<(5)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)233．(17分)鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2＋、H＋、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。(1)單質X的化學式是____________。(2)氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為______________。(3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。①提出合理假設假設1：添加了CuO假設2：添加了FeO②請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預期現象和結論步驟1.取少量樣品于試管中，____________樣品全部溶解，得到澄清的溶液步驟步驟(4)請計算，