2023學年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化學試卷一、選擇題：（本題包括23小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述中，說法不正確的是（）A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應B．在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D．置換反應一定都屬于氧化還原反應2．如表表格中各項分類都正確的一組是（）類別選項純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水明礬液態KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D3．不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質是（）A．鈉是一種銀白色金屬B．熔點為℃，密度為g?cm﹣3C．鈉與H2O劇烈反應D．鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產物4．海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”是（）A．氮 B．碳 C．鋁 D．溴5．在10﹣9m～lO﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．g的NH4+中含有的電子數為NAB．氯氣與鈉反應完全轉化為氯化鈉時得到的電子數為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NAD．標況下，L四氯化碳所含的分子數為7．某校化學興趣小組同學在實驗室做實驗，按照如圖a圖連接好線路發現小燈泡不亮，按照如圖b圖連接好線路發現小燈泡會亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl固體是非電解質B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質8．離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤9．下列說法中不正確的是（）①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數；⑥某種元素的原子相對原子質量取整數，就是其質量數．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥10．下列說法錯誤的是（）A．向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．濃硝酸可以盛放在鋁制容器中D．鈉元素性質活潑，不可能應用在電光源上11．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子12．標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl氣體，制得的鹽酸溶液密度為?mL﹣1，所得溶液的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣113．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．過氧化鈉和水反應Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：215．下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是（）A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：116．某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+17．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質中的雜質（括號中是雜質）的是（）A．Mg（OH）2（Al（OH）3） B．MgCl2（AlCl3） C．Mg（Al） D．MgO（Al2O3）18．下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中19．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+20．將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（）A．Ba2+和NO3﹣ B．Na+和Cl﹣ C．Ag+和SO42﹣ D．Na+和NO3﹣21．把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣恰好全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al（OH）322．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（）A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收23．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（）A．操作①發生的反應為非氧化還原反應B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發生置換反應二、解答題（共4小題，滿分54分）24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質中（1）大氣中含量過多會造成溫室效應的是；（2）俗名是小蘇打，且是制糕點發酵粉的主要成分的是；（3）熔點高達2800℃，常用作耐高溫材料的是；（4）是鋁土礦的主要成分；（5）能用于制造漂白粉的是；（6）俗名是蘇打，工業上用于造紙業的是．25．化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：．（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，寫出反應的化學方程式：．（3）野外作業中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：．（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起．試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因．（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：．26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣等離子中的兩種或幾種．現進行以下實驗：①取上述溶液少量加入過量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀；③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；④取原溶液進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子為；不能確定是否存在的離子為．27．小剛、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究．二位同學都作出以下的猜想：Ⅰ．①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據是（用化學方程式表示）．Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想（填序號）是錯誤的．（2）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖實驗方案：①沉淀B的化學式為．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是．III．①小剛認為小紅的這個方案有問題，理由是．但只要將上述的澄清石灰水換成過量的（填化學式）溶液，就可以證明粉末中還含有NaOH．②小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想（填序號）是正確的．③已知小剛取白色粉末進行試驗，生成的沉淀B經過洗滌、干燥、稱量，質量為，則白色固體中NaOH的質量分數為．（假設白色固體中不含其它雜質）如何判斷沉淀B已經洗滌干凈？．

2023學年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題包括23小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述中，說法不正確的是（）A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應B．在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D．置換反應一定都屬于氧化還原反應【考點】氧化還原反應．【分析】A．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化；B．金屬單質在反應中元素的化合價一定升高；C．非金屬單質在反應中元素的化合價可能升高，也可能降低；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則復分解反應一定都不屬于氧化還原反應，故A正確；B．金屬單質在反應中元素的化合價一定升高，一定為還原劑，則在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑，故B正確；C．非金屬單質在反應中元素的化合價可能升高，也可能降低，如氫氣與氯氣反應時H元素的化合價升高，為還原劑，則在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，故C錯誤；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則置換反應一定都屬于氧化還原反應，故D正確；故選C．2．如表表格中各項分類都正確的一組是（）類別選項純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水明礬液態KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D【考點】電解質與非電解質；混合物和純凈物．【分析】同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀熔融狀態導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；故選C．3．不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質是（）A．鈉是一種銀白色金屬B．熔點為℃，密度為g?cm﹣3C．鈉與H2O劇烈反應D．鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產物【考點】鈉的化學性質；鈉的物理性質．【分析】A、金屬的顏色可以觀察得到；B、物質的熔點和密度是物質的本質特點，不能用眼看出；C、反應的劇烈程度可以根據反應現象得出；D、金屬鈉在空氣中得到的氧化鈉是白色的，加熱得到的過氧化鈉是淡黃色的．【解答】解：A、金屬的顏色是銀白色的，有金屬光澤，可以觀察得到，故A錯誤；B、物質的熔點和密度是物質的本質特點，不能用眼看出，故B正確；C、反應的劇烈程度可以根據反應現象得出，屬于眼睛可看的內容，故C錯誤；D、金屬鈉在空氣中得到的氧化鈉是白色的，加熱得到的過氧化鈉是淡黃色的，顏色不同，可以看出，故D錯誤．故選B．4．海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”是（）A．氮 B．碳 C．鋁 D．溴【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美稱．【解答】解：地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱．而N主要在大氣中，C、Al在礦石中，故選D．5．在10﹣9m～lO﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存【考點】納米材料．【分析】利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．【解答】解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；B．普通銅加熱才能與氧氣反應，而納米銅很易于氧氣反應，故B正確；C．納米銅和普通銅中都屬于銅元素，所以銅原子結構相同，故C錯誤；D．納米銅很易與氧氣反應，應密封保存，故D錯誤．故選B．6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．g的NH4+中含有的電子數為NAB．氯氣與鈉反應完全轉化為氯化鈉時得到的電子數為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NAD．標況下，L四氯化碳所含的分子數為【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含10mol電子來分析；B、氯氣所處的狀態不明確；C、臭氧由氧原子構成；D、標況下四氯化碳為液態．【解答】解：A、銨根離子的物質的量為，而1mol銨根離子中含10mol電子，故銨根離子中含NA個電子，故A正確；B、氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉化為氯化鈉時得到的電子數無法計算，故B錯誤；C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n==3mol，故為3NA個，故C錯誤；D、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故D錯誤．故選A．7．某校化學興趣小組同學在實驗室做實驗，按照如圖a圖連接好線路發現小燈泡不亮，按照如圖b圖連接好線路發現小燈泡會亮，由此得出的結論正確的是（）A．NaCl固體是非電解質B．NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子D．NaCl溶液是電解質【考點】電解質溶液的導電性．【分析】氯化鈉為離子化合物，是電解質，但需在熔融狀態下或水溶液中才能導電，氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，以此解答．【解答】解：A、在熔融狀態下或水溶液中能導電的化合物是電解質，所以NaCl是電解質，故A錯誤；B、NaCl是強電解質，在水中完全電離，即NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子，故B正確；C、NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子，但是它屬于強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D、氯化鈉溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．8．離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤【考點】離子方程式的書寫．【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，應生成硫酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，以此來解答．【解答】解：因弱酸、硫酸鋇在離子反應中保留化學式，則BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質是②④⑤，故選C．9．下列說法中不正確的是（）①質子數相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數；⑥某種元素的原子相對原子質量取整數，就是其質量數．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；同位素及其應用；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】①質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質；③兩種粒子，質子數一樣，離子帶電，離子的電子數一定和質子數不一樣，分子不帶電，分子的質子數和電子數一定相等，據此判斷；④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質量數，一種元素的原子可能有不同的質量數；⑥某種元素的原子質量數等于質子數與中子數之和．【解答】解：①元素的研究對象是原子，質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數決定化學性質，同位素的化學性質幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質子數和電子數均相同，如果一種為分子則質子數與電子數相等，一種為離子則質子數和電子數不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質子數相同，中子數的原子總稱為元素，元素不談質量數，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質量數，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質量數等于該原子質子數與中子數之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．10．下列說法錯誤的是（）A．向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．濃硝酸可以盛放在鋁制容器中D．鈉元素性質活潑，不可能應用在電光源上【考點】硝酸的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸鹽與酸反應首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；C、鋁與濃硝酸發生鈍化；D、鈉的焰色反應成黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強．【解答】解：A、碳酸鹽與酸反應首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成，生成碳酸氫鈉，故A正確；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、鋁與濃硝酸發生鈍化，表面形成致密的氧化膜，所以濃硝酸可以盛放在鋁制容器中，故C正確；D、高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應用于電光源上，故D錯誤；故選D．11．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子【考點】氧化還原反應．【分析】化學反應為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價由0降低為﹣1價，Br2在反應中作氧化劑，表現氧化性，故A正確；B．S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．Br元素的化合價由0降低為﹣1價，則Br2在反應中得到電子，故C錯誤；氧化劑在反應中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯誤；故選A．12．標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl氣體，制得的鹽酸溶液密度為?mL﹣1，所得溶液的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】先根據n=計算出氯化氫的物質的量，再根據m=nM計算出氯化氫的質量，從而可得出溶液質量，然后根據V=計算出該溶液體積，最后根據c=計算出所得溶液的物質的量濃度．【解答】解：設水的體積為1L，HCl的體積為448L，標準狀況下HCl的物質的量為：=20mol，氯化氫的質量為：mol×20mol=730g，1L水的質量約為1000g，則所得溶液的質量為：1000g+730g=1730g，所得溶液體積為：≈≈，則所得溶液的物質的量濃度為：c（HCl）=≈mol?L﹣1，故選C．13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．過氧化鈉和水反應Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電子不守恒；B．漏寫氧化劑水；C．反應生成碳酸鈣、HClO；D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．【解答】解：A．過氧化鈉和水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯誤；B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B錯誤；C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．14．將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：2【考點】化學方程式的有關計算．【分析】鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是、，實際上n（HCl）=1mol/L×=，所以鎂和鋁都剩余．【解答】解：鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是、，實際上n（HCl）=1mol/L×=，所以鎂和鋁都剩余，根據2Na～H2↑可知，完全反應，生成氫氣的物質的量=×=，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，生成根據氫原子守恒得生成氫氣的量==，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=：：=3：1：1，同溫同壓下產生氣體的體積之比等于物質的量之比，故選B．15．下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是（）A．受熱時NaHCO3比Na2CO3穩定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量之比為2：1【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、NaHCO3不穩定，加熱易分解為碳酸鈉；B、Na2CO3較NaHCO3易溶；C、比較化學式中碳元素的質量分數，從而判斷放出二氧化碳的量；D、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2一樣多．【解答】解：A、NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的質量分數分別為、，所以碳酸氫鈉中碳元素的質量分數大，所以質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正確；D、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故D錯誤．故選C．16．某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+【考點】離子共存問題．【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質，不發生氧化還原反應、互促水解反應等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答．【解答】解：A．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．H+、OH﹣反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．NO3﹣、I﹣、H+發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．故選A．17．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質中的雜質（括號中是雜質）的是（）A．Mg（OH）2（Al（OH）3） B．MgCl2（AlCl3） C．Mg（Al） D．MgO（Al2O3）【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】均與NaOH溶液反應的混合物，不能只利用NaOH溶液除雜，結合氫氧化鋁、氧化鋁的兩性來解答．【解答】解：A．只有Al（OH）3與NaOH反應，則只用氫氧化鈉溶液能除雜，故A不選；B．二者均與NaOH溶液反應，只用NaOH不能除雜，故B選；C．只有Al與NaOH反應，則只用氫氧化鈉溶液能除雜，故C不選；D．只有Al2O3與NaOH反應，則只用氫氧化鈉溶液能除雜，故D不選；故選B．18．下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．根據萃取的原理判斷；B．分液時要避免液體重新混合而污染；C．蒸餾時，使用溫度計的目的是測量餾分的溫度；D．配制溶液時，應盡量減小實驗誤差．【解答】解：A．萃取時，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測量蒸汽的溫度，故C錯誤；D．配制溶液時，應盡量減小實驗誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中，否則會導致實驗結構偏小，故D正確．故選C．19．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，鎂離子能和燒堿反應轉化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應生成偏鋁酸鹽．【解答】解：金屬鎂、鋁溶解于鹽酸，得到氯化鎂和氯化鋁，加入過量燒堿后鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，所以再過濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子．故選A．20．將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（）A．Ba2+和NO3﹣ B．Na+和Cl﹣ C．Ag+和SO42﹣ D．Na+和NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例，Ag+、Cl﹣以1：1結合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣以1：1結合生成沉淀，以此來解答．【解答】解：AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2：1：1的比例，Ag+、Cl﹣以1：1結合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣以1：1結合生成沉淀，則反應后溶液中溶質為硝酸鈉，含離子為Na+和NO3﹣，故選D．21．把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣恰好全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al（OH）3【考點】離子方程式的書寫．【分析】明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，使SO42﹣恰好全部轉化為BaSO4沉淀，發生SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，以此來解答．【解答】解：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．22．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（）A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【考點】氯氣的化學性質；鈉的化學性質．【分析】氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發生置換反應．【解答】解：A．氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；C．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發生置換反應，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確．故選C．23．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（）A．操作①發生的反應為非氧化還原反應B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發生置換反應【考點】金屬冶煉的一般原理；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氧化還原反應有化合價的升降或電子的得失；B．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應中應是單質與化合物反應生成單質和化合物．【解答】解：A．發生復分解反應Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A正確；B．過濾操作中還使用玻璃棒，故B錯誤；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發濃縮結晶，故C正確；D．只發生復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發生置換反應，故D正確．故選B．二、解答題（共4小題，滿分54分）24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質中（1）大氣中含量過多會造成溫室效應的是CO2；（2）俗名是小蘇打，且是制糕點發酵粉的主要成分的是NaHCO3；（3）熔點高達2800℃，常用作耐高溫材料的是MgO；（4）是鋁土礦的主要成分Al2O3；（5）能用于制造漂白粉的是Cl2；（6）俗名是蘇打，工業上用于造紙業的是Na2CO3．【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】（1）產生溫室效應的氣體是二氧化碳；（2）碳酸氫鈉的俗名是水蘇打；（3）氧化鎂的熔點高達2800℃；（4）是鋁土礦的主要成分氧化鋁；（5）氯氣與石灰乳反應，制取漂白粉；（6）Na2CO3俗名是蘇打．【解答】解：（1）產生溫室效應的氣體是二氧化碳，則大氣中含量過多會造成溫室效應的是CO2；（2）碳酸氫鈉的俗名是水蘇打，且是制糕點發酵粉的主要成分；（3）氧化鎂的熔點高達2800℃，常用作耐高溫材料；（4）是鋁土礦的主要成分氧化鋁；（5）氯氣與石灰乳反應，制取漂白粉；（6）Na2CO3俗名是蘇打，故答案為：（1）CO2；（2）NaHCO3；（3）MgO；（4）Al2O3；（5）Cl2；（6）Na2CO3．25．化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，寫出反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）野外作業中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起．試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考點】化學方程式的書寫．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，根據反應物和生成物書寫方程式；（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，氯化鈉和水通電反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發生置換反應得到金屬鐵和氧化鋁；（4）金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，利用瓶內壓強變化來解釋；（5）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．【解答】解：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，根據反應物和生成物書寫方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，氯化鈉和水通電反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發生置換反應得到金屬鐵和氧化鋁，即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）CO2能和氫氧化鈉發生反應，CO2被吸收，使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟，反應的離子方程式為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大而重新鼓起，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣等離子中的兩種或幾種．現進行以下實驗：①取上述溶液少量加入過量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀；③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；④取原溶液進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有NH4+、Na+、CO32﹣、Br﹣；肯定不存在的離子為Ba2+、H+、SO42﹣；不能確定是否存在的離子為K+、HCO3﹣．【考點】無機物的推斷；常見離子的檢驗方法．【分析】①取上述溶液少量加入過量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇，一定不含SO42﹣；②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀，沉淀為AgBr，一定含Br﹣；③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，一定含NH4+；④取原溶液進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色，則一定含Na+，再結合離子的反應及離子共存判斷．【解答】解：①取上述溶液少量加入過量Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇，一定不含SO42﹣，則一定含CO32﹣、可能含HCO3﹣；由CO32﹣、Ba2+結合生成沉淀，可知原溶液一定不含Ba2+，由CO32﹣、H+結合生成水和氣體，一定不含H+；②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現淡黃色沉淀，沉淀為AgBr，一定含Br﹣；③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，氣體為氨氣，一定含NH4+；④取原溶液進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色，則一定含Na+，不能確定是否含K+，綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有NH4+、Na+、CO32﹣