第一節(jié)元素周期表

第一章物質結構元素周期律第三課時思考1：元素的性質與原子結構有什么關系？思考2：原子是由什么構成的？質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

請同學們回憶：相對原子質量請同學們推論：一個質子的相對質量如何計算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

1.0071.0081/1836（電子總質量+質子總質量+中子總質量）相對原子質量=-----------------------------------------------------------

原子質量的12分之一C12=×電子數(shù)+質子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836~~質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)1、質量數(shù)（1）定義：（2）關系式：（3）原子符號：(A)原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1。忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的原子）三、核素A——代表質量數(shù)；Z——代表核電荷數(shù)；C±——代表離子所帶電荷及種類；d——代表原子個數(shù)m——代表粒子個數(shù)azcdm各代表什么?學了這部分內容后常見到這樣的符號AZXC±dm１.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？(33)課堂練習原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=離子的核外電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)思考1：元素的定義是什么？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。氫元素的三種原子2、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的同一類原子的總稱。質子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號10氕(氫）Ｈ11氘（重氫）Ｈ或Ｄ12氚（超重氫）Ｈ或Ｔ113121元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C011111112666686136C同種元素的原子只是質子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。3、核素和同位素（1）核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（2）同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…

3、用A表示質子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定ABADEDDAB4、以下為同位素的是（）

A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和5、下列敘述正確的是（）

A.所有元素的原子核均由質子和中子構成

B.是一種同位素

C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子

D.核素就是元素6、、、、、、中，⑴_________和_________互為同位素；⑵_________和_________質量數(shù)相等，但不能互稱同位素；⑶_________和_________中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，不是同一種元素.3717Cl3517Cl

31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC課堂練習4.注意事項①元素的種類由質子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關；

②核素種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定，與核外電子數(shù)無關；

③同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質量數(shù)）不同，但它們的化學性質基本相同(同位同化性）。④在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值5.同位素的用途

相對原子質量的計算⑴核素（同位素）的相對原子質量M＝核素（同位素）原子的質量質量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相對原子質量

核素（同位素）的近似相對原子質量就是相應原子的質量數(shù)

可作核燃料、金屬探傷、輻射育種、臨床治癌、環(huán)保治污、消除靜電、食物保鮮和示蹤原子等。⑶元素的相對原子質量

元素的相對原子質量，是按該元素所含各種天然、穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來的平均值M=M1×

a1%+M2×

a2%+……+Mn×an%

M表示某元素的相對原子質量；

M1、M2、Mn表示元素的各種核素的相對原子質量，經常用質量數(shù)代替；

a1%、a2%、

an%表示各種核素的原子百分數(shù)或物質的量分數(shù)。11.已知一個18O的質量為2.657×10-26kg，一個12C的質量為1.993×10-26kg,求18O的相對原子質量

18O的相對原子質量＝×12＝15.9982.657×10-26kg1.993×10-26kg解：2.已知氯元素又兩種天然同位素，并測得以下數(shù)據(jù)

24.23%

36.966

75.77%

34.969在自然界各同位素的原子百分數(shù)同位素的相對原子質量符號35Cl37Cl解：氯元素的相對原子質量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4535Cl34.96975.77%35Cl3575.77%