價層電子對互斥理論TITLETITLE選擇性必修2第二章第二節010203目錄根據VSEPR模型

預測分子結構價層電子對互斥模型價層電子對數計算01第一部分

價層電子對互斥模型

01三原子分子02四原子分子【思考與交流】

三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什么它們的空間結構不同？CO2H2ONH3直線形V形三角錐形CH2O平面三角形內容內容內容1、價層電子對互斥模型一種比較簡單的理論，可用來預測分子或離子的空間結構。

價層電子對互斥模型認為：分子的空間結構是中心原子周圍的“價層電子對”相互排斥的結果。價層電子對相互排斥彼此遠離能量最低、最穩定σ鍵電子對中心原子上的孤電子對價層電子對（VSEPR模型）直線形平面三角形正四面體形109°28′1、價層電子對互斥模型（VSEPR模型）2對3對4對VSEPR模型價層電子對數2、價層電子對數的計算σ鍵電子對數

+

中心原子上的孤電子對數價層電子對數=等于結合的原子數1)σ鍵電子對可從分子式來確定（ABn型）A——中心原子，B——與A結合的原子n——與A結合的原子數例如：H2O中O的σ鍵電子對數是______；

NH3中的σ鍵電子對數是________。23【練一練】1、CO2中O的σ鍵電子對數是______；2、SO3中O的σ鍵電子對數是______；3、H3O+中O的σ鍵電子對數是______；4、NH4+

中的σ鍵電子對數是________。233401第二部分

價層電子對數計算

1、根據電子式確定中心原子上的孤電子對數0對1對2對2、計算公式：中心原子上的孤電子對數=—21(a–xb)中心原子的價電子數與中心原子結合的原子數與中心原子結合的原子最多能接受的電子數對主族元素：a=最外層電子數8－其價電子數（除H為1）如：O為2、N為3SO2：—21(a–xb)=a=6，x=2，b=2—21(6–2×2)=1(中心原子為S，價電子為6)(結合原子為O，數目為2)(結合原子為O，可接受2個電子)【練一練】分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數—21(a–xb)CO2NH3

SO3

C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0中心原子上的孤電子對數=—21(a–xb)2、計算公式：中心原子上的孤電子對數計算【注意】陽離子：陰離子：a＝中心原子的價電子數-離子的電荷數a＝中心原子的價電子數＋離子的電荷數SO42-：—21(a–xb)=—21(6+2–4×2)=001第三部分

根據VSEPR模型

預測

分子結構1、VSEPR模型預測分子空間結構價層電子對數含孤電子對VSEPR模型略去孤電子對數價層電子對互斥理論分子或離子的空間結構計算找理論模型略去孤電子對分子/離子的空間構型

VSEPR模型無孤電子對時1、VSEPR模型預測分子空間結構分子或離子σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數中心原子上的價層電子對數VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結構名稱CO2BF3

NH4+

00+2=22直線形直線形00+3=33平面三角形平面三角形00+4=44正四面體形正四面體形VSEPR模型略去孤電子對后的構型有孤電子對時1、VSEPR模型預測分子空間結構分子/離子的空間構型

分子或離子σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數中心原子上的價層電子對數VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結構名稱CO32-SO203+0=33平面三角形平面三角形12+1=32平面三角形V形VSEPR模型略去孤電子對后的構型有孤電子對時1、VSEPR模型預測分子空間結構分子/離子的空間構型

分子或離子σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數中心原子上的價層電子對數VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結構名稱04+0=4413+1=43H2ONH3CH4正四面體形正四面體形三角錐形四面體形22+2=42“V”形四面體形【特殊分子】分子或離子σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數中心原子上的價層電子對數VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結構名稱HCNO3I3-4+0=42(4-1×1-1×3)÷2＝0直線形直線形O(O)22+1=32(6-2×2)÷2＝1平面三角形V形2+2=42(7+1-2×1)÷2＝2I(I2)-V形正四面體形【練習】1、