銅的獲取及應(yīng)用1.銅(1)物理性質(zhì)：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①銅與潮濕的空氣反應(yīng)化學(xué)方程式：②銅與硫化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3綠色注意③與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：c.與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：提醒：銅與濃H2SO4的反應(yīng)不能寫成離子方程式。2.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O3.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：___色___溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用藍(lán)不注意【歸納】常見銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無規(guī)律?方法題點(diǎn)（二）銅及其化合物的制取規(guī)律?方法1.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是(

)A.銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型C.銅外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案B2.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，

觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察

CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水

CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸

中浸泡，除去銅綠D3.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色、同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解C4.工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對(duì)爐渣進(jìn)行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的________極，可在________極得到純度較高的精銅。②除去Al3＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KS