人教版初三化學第二單元知識點總結人教版初三化學其次單元學問點總結

其次單元我們四周的空氣

課題1空氣

1、拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量2、測定空氣中氧氣含量的試驗試驗現象和分析現象紅磷燃燒，發出白光產生大量白眼；待裝置冷卻后翻開止水夾，燒杯中的水通過導管倒吸入集氣瓶，并且約占集氣瓶中空氣體積的1/5紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，是瓶內壓強變小，水倒吸入集氣瓶；由于氧氣約占空氣體積的1/5，所以進入的水的體積約占原空氣體積的1/5。分析結論：氧氣約占空氣體積的1/5

文字表達式：紅磷+氧氣五氧化二磷

（紅磷，暗紅色固體物質；五氧化二磷，白色固體物質）反響方程式：4P5O2點燃2PO25

假如該試驗測出的氧氣的體積小于空氣體積的1/5，可能的緣由是：（1）紅磷的量太少

（2）裝置漏氣（氣密性不好)

（3）沒有等到裝置冷卻就翻開止水夾3、空氣的成分：

按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%

4、空氣是一種珍貴的自然資源，其中，氧氣具有供應呼吸和支持燃燒的用途；氮氣由于化學性質不活潑，因此常用作愛護氣；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如霓虹燈等，稀有氣體化學性質不活潑，可作愛護氣。

5、空氣污染物有煙塵和有害氣體兩大類，其中有害氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、臭氧。目前計入空氣污染指數的工程暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等

6、被污染的空氣會嚴峻損害人體安康、影響作物生長、破壞生態平衡。全球氣候變暖、臭

氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關。為了使天空更藍，我們應當：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以愛護大氣

課題2氧氣

1、氧氣的物理性質：標準狀況下是無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在一

定條件下可變成液體和固體。2、氧氣的化學性質：

（1）能使帶火星的木條復燃，說明氧氣具有助燃性。（2）硫燃燒

試驗內容硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒現象產生淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體產生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體點燃

文字表達式：硫+氧氣二氧化硫

（硫，淡黃色固體物質；二氧化硫，有刺激性氣味，是主要的空氣污染物）反響方程式：S+O2點燃SO2（3）木炭燃燒

試驗內容木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒現象發出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃點燃文字表達式：木炭+氧氣二氧化碳

（木炭：黑色固體物質；二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁）反響方程式：C+O2點燃CO2

（4）鐵絲燃燒

現象：在空氣中不燃燒，只有紅熱現象。

在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵（鐵，銀白色金屬固體；四氧化三鐵，黑色固體）反響方程式：3Fe+2O2點燃Fe3O4

留意事項：

①．硫燃燒試驗，在集氣瓶底部要先裝少量水，目的是汲取二氧化硫，防止污染空氣。②．鐵絲燃燒試驗，在集氣瓶底部裝水或者細沙，防止高溫熔融物（Fe3O4）炸裂集氣瓶③．鐵絲燃燒試驗中，火柴的作用是引燃鐵絲，并要待火柴快燃盡時插入集氣瓶，防止火柴

燃燒消耗集氣瓶中的氧氣。

3、化合反響：兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反響，即多變一的反響。（如上述三個反響）A+B→AB

分解反響：一種物質生成兩種或兩種以上的物質，即一變多的反響。（如制氧氣的三個反響）AB→A+B

4、氧化反響：物質與氧發生的反響（如上述三個反響）

燃燒和緩慢氧化是猛烈程度不同的兩種氧化反響

點燃課題3制取氧氣

1、工業制氧的方法：分別液態空氣

即在低溫加壓的條件下將空氣變為液態，上升溫度，氮氣的沸點低于氧氣，氮氣先蒸發，剩下液氧。工業制取的氧氣一般加壓貯存在藍色鋼瓶中。2、試驗室制氧氣

藥品：（1）過氧化氫溶液（需用二氧化錳作催化劑）（2）氯酸鉀固體（需用二氧化錳作催化劑）

（3）高錳酸鉀粉末

試驗室制氧的原理

（1）加熱分解高錳酸鉀

文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反響方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解過氧化氫（雙氧水）制氧氣文字表達式：過氧化氫水+氧氣反響方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加熱氯酸鉀

二氧化錳文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳加熱反響方程式：

2KClO3MnO22KCl3O2

記住：高錳酸鉀，紫黑色或者暗紫色，固體粉末二氧化錳，黑色粉末制氧氣的裝置

收集方法：排水法（不易溶于水）、

向上排空氣法（密度比空氣大）

檢驗方法：用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶，看木條是否復燃驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復燃試驗步驟：

①、檢查裝置的氣密性②、將藥品裝入試管③、固定在鐵架臺上

④、點燃酒精燈，給試管加熱⑤、收集氣體⑥、將導氣管移出水面⑦、熄滅酒精燈留意事項：

1、用高錳酸鉀制氧氣時，要在試管口塞一小團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管

2、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到熱的試管底部炸裂試管。3、加熱之前要先預熱

4、導管口剛有氣泡時不能馬上收集，由于這時是空氣，要等到氣泡勻稱連續冒出時再收集

5、試驗完畢時，要先將導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流，炸裂試管

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其次單元我們四周的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的討論史

1、18世紀70年月，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發覺并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為討論化學的工具，用定量的方法討論了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）

2、試驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消逝，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、試驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、留意事項：A、所用的紅磷必需過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能翻開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思索：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實際在試驗中測得的結果比真實值小，其緣由可能是A紅磷量缺乏；B裝置氣密性差；

C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質組成的，“純潔”是相對的，肯定純潔的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學討論產生影響的物質就是純潔物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反響，各物質都保持各自的性質。

留意：劃分純潔物、混合物的標準是依據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純潔物，含有幾種物質的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應呼吸，化學性質

不活潑。2、稀有氣體