新情境下化學方程式的書寫近幾年江蘇高考中方程式考查分值統計15題16題17題18題19題20題21題合計2012年2(6)422414分2011年44208220分2010年224614分2013年江蘇高考化學考試說明1、通過探討新情境下的方程式書寫，加深對元素化合物性質的理解與掌握。2、能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已知知識整合，在分析評價的基礎上提高應用新信息的能力。激發思維的廣度和深度，全面提升學科素養。【命題角度一】非氧化還原反應方程式的書寫

1.Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式__________。2.超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀H4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3加熱分解的化學反應方程式

。注意：檢查--反應所需的條件，產物的狀態(↑，↓)【命題角度二】非水體系中氧化還原反應方程式的書寫1.用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NOx發生反應的化學方程式：___________。2.Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為_________。1、根據題中信息，確定氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。2、運用電子守恒、電荷守恒和元素守恒快速配平、計算。氧化還原反應方程式的書寫規律：【命題角度三】在水溶液中氧化還原反應方程式的書寫1.在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式_______2.稀硫酸酸性條件下，H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為___

_______。方法小結：1、判斷并寫出氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物2、配平反應方程式配平得、失電子數配平反應兩邊的電荷數（考慮介質一般用H+或OH-或H2O）配平反應兩邊的原子數當pH≤2.0時，CIO2-能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時，CIO2-與I-反應的離子方程式

。2009年江蘇高考第18（2）：CIO2-+I-=I2+Cl-+3042+4H+CIO2-+4I-

=2I2+Cl-+2OH-注意：當溶液為酸性介質，一般用H+，反應物、產物中不能出現OH-當溶液為堿性介質，一般用OH-,反應物、產物中不能出現H+利用電荷守恒配平時當溶液為中性介質，一般用H+或OH-，反應物中不能出現H+或OH-+2H2O+2H2O【命題角度四】工業流程題中化學方程式的書寫（2010年第一學期期末鎮江統考16題）（10分）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物質。現以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下。（1）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：

。（2）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：

。（3）若NaOH加入過量，所得鐵紅產品中有其它雜質，但可能沒有Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：

。例：（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式

。（2）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，寫出該反應的化學方程式

。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式

。2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO高溫TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H＝－512kJ·mol－1

1、根據題給要求，寫出目標方程式。2、對已知方程式用蓋斯定律進行處理和推導，計算焓變△H。3、書寫時標明各物質的狀態。熱化學方程式的書寫規律：【命題角度五】熱化學方程式的書寫（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式

。（2）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，寫出該反應的化學方程式

。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1寫出Mg與TiCl4反應的熱化學方程式

。2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO高溫TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H＝－512kJ·mol－1

【命題角度六】水解方程式的書寫1、水解反應屬于復分解反應，沒有化合價的變化。2、挖掘題中的有用信息，找出水解的離子，確定水解產物。例、赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。寫出上述工藝中稀釋時發生水解反應的化學方程式

。TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4例（蘇北四市2011屆一模）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式

。電池正極的電極反應式

。CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－堿性介質【命題角度七】電極反應方程式的書寫

例：電化學法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應式：

。Fe—e-=FeO42-

6+8OH-+4H2O0+62、看介質，注意后續反應。1、書寫步驟（以燃料電池為例）（1）寫出總反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）寫出正極反應的電極反應式。（3）兩式相減，得到負極反應的電極方程式。電極反應方程式的書寫規律：【命題角度八】物質結構中方程式的書寫2011江蘇高考元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnCuCl3，反應的化學方程式為

。CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])【分析】本題把元素推理和物質結構與性質容融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數目計算、新情景化學方程式書寫等知識的掌握和應用能力。本題基礎性較強，重點特出。習題訓練：1、（2009年江蘇高考17題）（4）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是

。2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+△2、高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。在強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：（1）反應I的化學方程式為

。（2）反應II的離子方程式為

。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O3ClO－+2Fe3++10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O4、制備ClO2的流程圖如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。②氣體B能使濕潤的紅色石蕊底紙變藍。回答下列問題：（1）氣體A的化學式為

。（2）電解時，發生反應的化學方程式為

。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②

。H2NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

電解控制好反應的溫度（4）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+。寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產物為ClO2-）

。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為

。NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑

Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2-+4H+

一、氧化還原反應方程式的書寫例1、鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，地殼中含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規模生產的方法：

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。此反應的化學方程式為：

。

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2

制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：

。TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti高溫△例2、氧化亞銅作為一種無機化工原料，制取的方法很多，如肼還原法、電解法、亞硫酸鈉微波作用下還原法等。（1）用肼（N2H4）還原新制的氫氧化銅得到納米Cu2O，同時生成N2。該反應化學方程

。（2）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解方程式為2Cu+H2O===Cu2O+H2↑，寫出陽極的電極反應式

。N2H4+4Cu(OH)2=N2+2Cu2O+6H2O2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（3）有人研究了用硫酸銅與亞硫酸鈉制取納米氧化亞銅（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）該反應的離子方程式為

。2Cu2++SO32-+4OH-=Cu2O↓+SO42-+2H2O目前，較為先進的制備高氯酸銨(AP)的方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應式：

。練習強化

2010年南通一質檢：HClO-6e-+3H2O=ClO4-+7H+HClO-6e-+6OH-=ClO4-+3H2OClO--6e-+3H2O

=ClO4-+6H+HClO-6e-+3H2O

=HClO4+6H+解題啟示除準確獲取試題所給的有用信息，還應與已有知識整合，在分析評價的基礎上正確解答。方法小結：價態、守恒、介質1.工業上可以以軟錳礦（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2雜質）為原料，通過液相法生產KMnO4

。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用鉑板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡要生產過程如下：（1）寫出反應器中反應的離子方程式：

；

（2）寫出電解槽中陽極和陰極的電極反應方程式陽極：

，陰極：

。4OH-+2MnO2+O2=2MnO42-+2H2O

2H++2e-=H2↑

或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

2MnO42--2e-=2MnO4-

綜合提高或MnO42--e-=MnO4-

2.（2011江蘇卷18）⑵銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式。Ag2O2