第2章第2節第一課時高一化學備課組50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現在卻大多是模糊不清,部分已成光板…造成這些災難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到化學反應速率問題這些化學變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢化學反應速率的表示：化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。化學反應速率v常用的單位是什么？某一物質的化學反應速率的計算式為：mol/（L·min）或mol/（L·s）問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/(L·s)與v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反應的速率？數值上有何規律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？

注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一時間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。某些化學反應的速率太快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質得太快了；

實驗室使用氯酸鉀制氧氣的反應速率太慢了；怎么辦？內因——物質本身的性質（決定性因素）影響化學反應速率的因素信息（已知、實驗等）加工1、H2與F2的反應速率要比H2

與I2的反應速率快得多。2、鈉與水的反應速率要比鎂和水的反應速率快得多。化學反應速率的大小首先決定于反應物本身的性質。影響化學反應速率的因素不同化學反應的速率反應物本身性質（內因）同一化學反應的速率外界條件（外因）？影響化學反應速率的外界因素壓強濃度溫度催化劑我知道啦！金屬的活潑性越強，與酸反應越快。內因對反應速率的影響起決定性作用。反應物本性對反應速率的影響當其他條件不變時結論：壓強對反應速率的影響原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加的反應。

b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。濃度對反應速率的影響當其他條件不變時反應速率增大增大反應物濃度減小反應物濃度反應速率減小結論：濃度對反應速率的影響討論濃度的改變，不是無限制的變化，而是在適當范圍內改變。注意：①對于氣體或溶液反應，濃度的改變會引起反應速率的改變。②對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應速率不會改變。溫度對反應速率的影響當其他條件不變時升高溫度降低溫度反應速率減小結論：反應速率增大溫度對反應速率的影響①溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。注意：②爆炸反應、催化反應，①中的規律不適用。催化劑對反應速率的影響原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。規律：催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：a、凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。影響化學反應速率的其它因素光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。1、下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）

A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗

C、塑料老化D、工業合成氨2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）

A使用適當的催化劑不