第二節化學計量在實驗中的應用第2課時氣體摩爾體積質量(m)物質的量(n)微粒數(N)物質的體積(V)？一決定物質體積大小的因素1mol物質在0

℃

、101kPa下的體積物質狀態質量（g）密度體積O2氣體32g1.429g/LH2氣體2.016g0.0899g/LFe固體56g7.86g/mlAl固體27g2.70g/mlH2O液體18g0.998g/mlH2SO4液體98g1.83g/ml7.12cm310.0cm318.04cm353.55cm3由體積數據結合物質狀態你得出什么結論?22.39L22.42L

結論：同溫同壓下，1mol

固體和液體的體積是不同的，1mol

不同氣體的體積是相同的。1個乒乓球所占的體積和1個籃球所占的體積哪個大？10個乒乓球所占的體積和1個乒乓球所占的體積哪個大？10個緊密排列的乒乓球所占的體積和10個松散排列的乒乓球所占的體積哪個大？決定物質體積大小的因素有哪些？影響因素粒子數目粒子大小粒子之間的距離

為什么同溫同壓下1mol固態或液態物質的體積不同，而1mol氣態物質的體積基本相同？固體氣體液體固體和液體粒子間距很小，可以忽略；氣體粒子直徑比粒子間距小的多，可以忽略。決定物質體積大小的因素有哪些？影響因素粒子數目粒子大小粒子之間的距離

固、液體的體積決定決定氣體體積受什么影響？溫度固體氣體溫度升高，氣體體積增大。壓強固體氣體壓強增大，氣體體積減小。決定物質體積大小的因素有哪些？影響因素粒子數目粒子大小粒子之間的距離

固體或液體的體積決定決定氣體體積T↑,間距↑，氣體V↑P↑,間距↓，氣體V↓二、氣體摩爾體積符號：單位：2、計算式：3、特例：1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積L/mol標準狀況（0℃，101kPa）Vm=22.4L/mol①標況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L例1：下列說法正確的是（）例2：CH4HClH2SNH3物質的量0.2mol質量13.6g標況體積6.72L分子數3.01×1023個例3:

（1）

gNH3與標況下5.6LCH4所含H原子數相同。（2）2.8g鐵粉與足量稀硫酸反應，可生成標準況況下

LH2。（3）標況下5.6LCO2氣體通入足量石灰水中，可生成沉淀

g。（4）1.6g某氣體在標況下的體積為0.56L，則其摩爾質量為

。（5）1.56g某金屬與足量鹽酸反應，生成+1價金屬陽離子和標況下0.448LH2，則該金屬的相對原子質量為

。三阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體所含分子數相同。1、含義：2、數學表達式：T,P相同時，四理想氣體狀態方程PV=nRT1、同溫同壓時，2、同溫同體積時，3、同溫同壓時，

（相對密度）1、下列敘述正確的是（）A．標況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．常溫常壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度的反比D．同溫同體積時，兩種氣體的分子數之比等于壓強之比2、相同條件下，質量相同的下列氣體：①Cl2

②H2③N2④CO2⑤O2體積由大到小的順序是__________________。

3、在三個體積相同的容器中分別充入Ne、H2、O2，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是_________________。4.下列兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．質量相等、密度不等的N2和COB．等體積、等密度的CO和NOC．等溫度、等體積的O2和N2

D．等壓強、等體積的N2和CO25.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x:y的值可以表示（

）A．乙與甲的相對分子質量之比

B．等質量的甲和乙的分子個數之比C．同溫同壓下，甲和乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質量的甲和乙的壓強之比6.固體單質A與氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則下列判斷正確的是（）A．A、B兩種單質的摩爾質量之比為1:4B．生成物C中A元素的質量分數為75%C．生成物C中A和B的原子個數之比為3:1

D．反應前后氣體分子數之比為1:4單位物質的量的混合氣體的質量1、含義：2、表達式：五平均摩爾質量——混合氣體氣體1的物質的量所占的百分比氣體1的體積所占的百分比例1：同溫同壓下，4體積N2與1體積