人類對原子結構的探索歷程原子學說創始人－－道爾頓道爾頓認為一切物質都是由原子構成的,原子是不可分割的實體.湯姆生原子模型“原子里充滿了帶正電子的液體,電子都浸在這種正液中”.就象葡萄干點綴在蛋糕里…英國物理學家湯姆生(J.J.Thomson)英國科學家盧瑟福大多數α粒子沒偏轉少數α粒子發生較大偏轉極少數α粒子發生大角度偏轉幾乎被彈回大多數的α粒子能穿透金箔.說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分α粒子改變了原來的運動路線，發生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子(原子核)存在。

有極少部分α粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子核的體積很小，但是質量卻較大,幾乎集中了原子的全部質量原子結構動畫模擬“行星模型”

1920年盧瑟福又提出了天才的中子假說，認為原子核中除了含帶正電荷的質子外，還應該有一種和質子質量相近的電中性的微粒，后來他的學生查德威克通過實驗證明了中子的存在，也因此獲得1935年的諾貝爾物理學獎。中子的發現者

查德威克1803年湯姆原子模型1911年玻爾原子模型1913年1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型電子云模型1927-1935年原子結構模型的演變

原子的結構原子原子核+核外電子質子中子+_不帶電核電荷數=質子數=核外電子數碳原子結構每個電子帶一個單位負電荷中子不帶電每個質子帶一個單位正電荷幾種原子結構原子種類原子核核外電子數質子數中子數氫11碳666氧888鈉111211鐵263026通過對上表分析你可以得到哪些信息原子核內______含中子(填一定或不一定).核內的質子數不一定等于核內的中子數不一定原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數1、原子一般來說是由質子、中子、電子構成，但并不是所有原子核內都有中子（氫原子）2、核外電子數=核內質子數=核電荷數3、質子數不一定等于中子數注意:為了揭開原子內部結構.1911年著名物理學家盧瑟福等人做了α粒子散射實驗.通過該實驗現象不能獲得的結論是()A.原子核質量很大B.原子核體積很小C.核外電子帶負電D.原子核帶正電1.說出原子的結構2.說出各種粒子的帶電情況、質量大小3.說出原子中的等量關系核外電子數=核內質子數=核電荷數1、原子一般來說是由質子、中子、電子構成，但是有一種氫原子的原子核內只有一個質子,沒有中子2、質子數不一定等于中子數注意：嘗試根據原子的結構,對盧瑟福的α粒子散射實驗的現象作出解釋。（1）大多數α粒子不改變原來的方向。原是_____________________（2）有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是_____________________。（3）極少數α粒子被彈了回來。原因是

。它們通過原子內、原子間空隙.說明原子核的體積很小它們撞擊到金原子核而被彈回.說明原子原子核幾乎集中了原子的全部質量它們途徑金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向.說明原子核帶正電一個鋁原子：4.482×10－26kg一個氟原子：3.156×10－26kg一個鈉原子：3.819×10－26kg用這樣小的數量來表示原子的質量使用起來極不方便三、原子的質量相對原子質量(Ar)

以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，就是該原子的相對原子質量。相對原子質量=原子的實際質量碳原子的實際質量×1/12這種碳原子質量是：1.993×10－26千克，其1/12約為1.66×10－27千克原子種類1個原子的質量/Kg相對原子質量氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26說出下列原子的相對原子質量的計算方法1.相對原子質量不是原子的實際質量,它只是一個比值，單位為1，一般不寫出。注意:2.相對原子質量與原子的實際質量成正比(練習)下列物質各1g,所含的原子個數最多的是()A.金剛石B.鐵C.銅D.水銀(練習)已知鐵、銅的相對原子質量分別為56，64。一個鐵原子和一個銅原子的質量比約為

。3.相對原子質量==質子數+中子數完成下列表格原子種類原子核核外電子數相對原子質量質子數中子數氫11碳6612氧88鈉111223鐵2656相對原子質量==質子數+中子數核外電子數=核內質子數=核電荷數

相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。相對分子質量分別計算O2、CO2、Ca(OH)2的相對分子質量解：O2的相對分子質量=解：CO2的相對分子質量=解：Ca(OH)2的相對分子質量=16×2=32=4416×212+=74×2(16+1)40+

1.相對分子質量不是分子的實際質量,注意:2.相對分子質量與分子的實際質量成正比等質量的氮氣和氧氣中,分子個數比為___(練習)一個水分子和一個二氧化碳分子的質量比約為

。作業評講：020：DCBDD；ACDDD；DA為使實驗結論準確可靠，該興趣小組設計實驗Ⅲ（如圖1乙所示）作為對比實驗。你認為有無必要：

，其理由是

。實驗Ⅰ中已經能說明水不能使酚酞試液變紅色研磨溶解稀釋導管中液面上升(或溶液倒吸)021：DACCAB;BCCCCD；DCCD

①在化學變化中分子可以再分，原子不能再分.②原子是化學變化中的最小微粒；③化學變化的過程實質是原子的重新組合的過程④在化學反應前后，分子的種類發生了改變，而原子的種類、數量都沒有改變。第三課時1.說出原子的結構2.說出各種粒子的帶電情況3.說出原子中的等量關系核外電子數=核內質子數=核電荷數相對原子質量==質子數+中子數四、離子1.核外電子是分層運動的2.核外電子排布規律:①第一層上最多排2個電子,第二層上最多排8個電子②最外層上最多可排8個電子（第一層作為最外層時，最多2個）③電子總是先排滿能量較低的電子層,然后再排能量較高的電子層“8電子穩定結構”④…原子結構示意圖13Al鋁26.98原子序數相對原子質量1-18號元素的原子結構示意圖氫(H)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)氦(He)①稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2）。結果穩定，性質穩定。②金屬元素的原子最外層電子數一般<4,在化學反應中容易失去電子，成為陽離子③非金屬元素的原子最外層電子數一般>4,在化學反應中容易得到電子，成為陰離子規律：原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子小結：原子中：核電荷數

質子數

核外電子數陽離子中：核電荷數

質子數

核外電子數陰離子中：核電荷數

質子數

核外電子數(不帶電)(帶正電)(帶負電)氯化鈉晶體氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的

氯化鈉溶于水，得到的水溶液中含有許多能夠自由移動的鈉離子和氯離子。鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒下列說法不正確的是()A.化學反應中,原子可以得失成為離子B.鈉原子在化學反應中容易失去電子,氯原子在化學反應中容易得到電子C.離子也是構成物質的基本微粒D.氯化鈉帶電(練習)1.下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（）D

ABCD2.根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___.如果該圖表示的是帶三個單位正電荷的陽離子，X值為___。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___。10138復習鞏固1.什么叫離子？2.原子得失電子成為離子后，構成原子的基本粒子中那些數目發生了變化，哪些沒有？2.根據右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___.如果該圖表示的是帶三個單位正電荷的陽離子，X值為___。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___。10138對于Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數相同，②核外電子數相等，③電子層結構完全相同，④質量幾乎相等⑤等質量的三種粒子所含的質子數相等A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③④我國的“神舟六號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的氦（He-3），其原子核中質子數為2、中子數為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于氦（He-3）元素的說法正確的是（）A．原子核外電子數為3B．相對原子質量為2C．原子結構示意圖為D．原子結構式意圖為原子構成物質如銅、鐵、鈣等。金剛石、硅等。分子結合分解構成物質如氧氣等。得失電子離子得到或失去電子構成物質，如氯化鈉等。分子、原子、離子間的轉化。原子、離子和分子都是構成物質的基本微粒本節小結(P69)從“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子”中，選出適當的微粒名稱填寫下列空白（1）在化學變化中，一定發生變化的微粒是______。（2）顯電中性的是__________，帶正電荷的是________，帶負電荷的是________。（3）一般來說，同一種原子里，___________與___________數目一定相等。20世紀20年代，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實。最近，意大利的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在。下列敘述中正確的是