第二次月考測試卷時間：90分鐘滿分：120分相對原子質量：Na-23，C-12，O-16，H-1，一、單項選擇題（每小題3分，共45分）1.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是()A.溶質質量都減少B.溶劑質量都增大C.溶液質量都增大D.溶質的質量分數都減小2.下列物質中，全部是鹽類的一組是（）A.食鹽、高錳酸鉀、蘇打、干冰

B.硫酸銅、純堿、碳銨、亞硝酸鈉C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋

D.氯化鋇、硫酸、熟石灰、過氧化氫3.中和反應在工農業生產和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸4.下列關于氫氧化鈉的敘述不正確的是（）A.固體氫氧化鈉要密閉保存B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時沒有熱量變化C.固體氫氧化鈉可作一些氣體的干燥劑D.氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性5.下列化學方程式所表示的化學反應能發生的是（）+H2SO4==CuSO4+H2↑+Zn(NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl+2KNO3==K2CO3+2NaNO36.曉明發現自家的農田出現土壤酸化板結現象，經查閱資料得知：是因為該農田長期施用化肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]的緣故。硫酸銨屬于（）圖月考5-1A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.圖月考5-17.化學興趣小組利用如圖月考5-1所示裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是（）A.稀鹽酸和碳酸鈉B.水和生石灰C.鋅和稀鹽酸D.水和硝酸銨8.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是()溶液溶液Ｃ.NaNO3溶液D.稀鹽酸9.下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca(OH)2 、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO310.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質量為100gD.混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%11.氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。區別下列相關化肥的方法可行的是（）與KCl：觀察外觀與KCl：加水與Ca3(PO4)2：聞氣味D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味12.下列兩種物質的溶液混合后，能發生反應，且溶液的總質量不會發改變的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液13.下列各組物質，不能發生化學反應的是（）A.鐵和硝酸銅溶液B.氧化鈣和水C.氫氧化鋁和稀鹽酸 D.稀鹽酸和硫酸14.要除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用的試劑和操作都正確的是（）固體(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸發、結晶固體(Na2CO3)加足量稀硫酸、蒸發、結晶粉(Cu)加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥固體(KCl)加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥15.某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（）A．一定在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣二、填空與簡答題（共46分）16.(4分)化學與我們的生活息息相關。請回答以下生活中的問題：（1）農作物生長需要多種營養元素，為了使農作物根系發達，耐寒耐旱，應施加化肥的種類是。（2）在廚房中有一種物質是發酵粉的主要成分，在醫療上還可以用它來治療胃酸過多，該物質是。17.（8分）按要求寫出下列各反應的化學方程式：（1）用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸；；（2）苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末；（3）用鹽酸除鐵銹；（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸。18.（9分）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應生成兩種物質，如下所示（反應條件略去）①A→B+M②B→M+N③C→M+P④D→M+Q在生成物中N被認為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學式表示）：（1）A是；B是；C是；D是。（2）寫出②對應的化學方程式，寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應的化學方程式；反應類型。19.（9分）反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。【知識回顧】1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電（如圖月考5-2）【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→Na【分析歸納】氯化氫溶于水：HCl→Na++Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOH→Na++OH-結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子。圖月考5-2【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。【探索發現】（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖（如圖月考5-3）【分析歸納】反應的化學方程式：______________________。【分析歸納】反應的化學方程式：______________________。反應的實質：H++OH-→H2O，反應能進行的原因是溶液中H+和OH-的數目減少，即自由移動的粒子數目減少。圖月考5-3（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖（如圖月考5-4）【分析歸納】反應的化學方程式：___________________________。【分析歸納】反應的化學方程式：___________________________。反應的實質：（略）。反應能進行的原因是溶液中______________的數目減少，即自由移動的離子數目減少。圖月考5-4(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-→___________。【總結規律】上述復分解反應能發生的本質原因____________________________________。20.（6分）有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現白色渾濁，靜置后，上層清液無色；③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。由以上實驗可推斷：（1）這包白色固體中肯定存在，肯定不存在；（2）寫出②中出現白色渾濁的化學方程式。21.（10分）我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。其生產工藝流程示意圖如圖月考5-5：粗鹽粗鹽水合成氨廠NaCl飽和溶液精制NH3過濾NaHCO3晶體濾液提取副產品Y溶液煅燒Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X部分物質溶解性（室溫）OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不圖月考5-5⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）、。⑵制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為。⑶X的化學式為。⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為，Y的化學式為，寫出Y的一種用途。（圖1）（圖2）（圖1）（圖2）圖月考5-622.（11分）實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請你完成以下探究：【猜想】猜想①：該化肥是NH4Cl，猜想②：該化肥是，猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素。【實驗探究】（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想不成立；寫出其中一種化肥發生該反應的化學方程式：。（2）如圖月考5-6（圖1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選圖月考5-6（圖2）中溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想不成立。（3）在步驟（2）的試管中再滴入（圖2）中的溶液，若，則猜想①成立；若，則猜想②成立，其反應的化學方程式為：。23.（8分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：圖月考5-7請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查。（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是。（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過程中發生反應的化學方程式為。圖月考5-8圖月考5-825.某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖月考5-8所示：請回答下列問題：（1）反應生成的氣體質量為g；（2）該廢水中Na2CO3的質量分數和所用稀鹽酸溶質的質量分數。答案與點撥一、單項選擇題：點撥：、濃鹽酸揮發出溶質氯化氫而導致溶質減少，濃硫酸溶質不變，故A錯誤；濃鹽酸溶劑質量不變，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶劑質量增加，故B錯誤；濃鹽酸揮發出溶質而導致溶液質量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質量增加，故C錯誤；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故D正確。點撥：A中的干冰，C中的燒堿和食醋，D中的硫酸、熟石灰和過氧化氫均不是鹽類物質。點撥：銅在氫的后面，不能與硫酸腐發生置換反應，故A錯誤；鐵在鋅的后面，不能與硝酸鋅發生置換反應，故B錯誤；氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，符合復分解反應的條件，故C正確；碳酸鈉和硝酸鉀混合，無氣體、沉淀或水生成，不符合復分解反應的條件，故D錯誤。點撥：稀鹽酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，在②中會有氣泡產生，A選項錯誤；生石灰與水反應會生成氫氧化鈣，同時放熱使①內氣體膨脹，②中會有氣泡生成，B選項錯誤；鋅和稀硫酸反應會生成氫氣，②中會有氣泡生成，故C選項錯誤；水與硝酸銨結合形成溶液，吸熱①內氣壓變小，無氣泡生成，水會倒流入①中，故D選項正確。點撥：氯化鉀和硫酸、氫氧化鉀、氯化鈣都不會反應，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；碳酸鉀和硫酸反應會產生氣體，和氫氧化鉀不反應，沒現象，和氯化鈣反應會生成沉淀，三種現象不同，可以鑒別，故B正確；所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，不會和三者反應，故C錯誤；鹽酸和氫氧化鉀會反應，但是無現象，和硫酸、氯化鈣不反應，三種現象相同，不能鑒別，故D錯誤。點撥：BaCl2、Na2SO4能結合成BaSO4沉淀，則不能共存，故A錯誤；MgCl2、CuSO4、NaNO3溶于水產生的離子都不能結合生成水、氣體或沉淀，則能共存，故B正確；AgNO3、BaCl2能結合生成AgCl沉淀，BaCl2、K2SO4能結合成BaSO4沉淀，則不能共存，故C錯誤；CaCl2、K2CO3能結合生成CaCO3沉淀，則不能共存，故D錯誤。點撥：設50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

40

x

50g×18%

y

40=x/（50g×18%）x=8.2125g

50g×18%＞8.2125g，故反應后鹽酸剩余，溶液顯酸性。

40/（50g×18%）=yy=13.1625g50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7，故A錯；氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，反應后溶液的溫度升高，故B錯；根據質量守恒定律，反應后物質的總質量不變，混合后溶液的總質量為100g，故C正確；反應后生成物的溶質質量分數為：13.1625g/100g×

100%=%，故D錯。點撥：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，質量不變，故A正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，質量減小，故B錯誤；氯化鈉溶液和稀硫酸不發生反應，故C錯誤；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，質量減小，故D錯誤。點撥：混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣對于氯化鈣也是雜質，故A錯誤；混合物中加入足量稀硫酸，碳酸鈉和硫酸會生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉對氯化鈉來講也是雜質，故B錯誤；混合物中加入鹽酸，鐵會與鹽酸反應，但是鐵是主要物質，不能除去，故C錯誤；混合物加水溶解后，過濾就可以將二氧化錳分離，經過洗滌干燥可以得到二氧化錳，故D正確。點撥：固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說一定有碳酸鈣不正確。二、填空與簡答題：16.(1)磷肥(2)碳酸氫鈉(或NaHCO3)17.（1）3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（4）H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O18.⑴H2O2H2OHgOKClO3（2）2H2O2H2↑+O2↑KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓復分解反應19.【遷移運用】2Na++SO42-【探索發現】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42-(3)H20+CO2↑【總結規律】溶液中自由移動的離子的數目減少20.（1）Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl21.（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）復分解反應（3）CO2（4）氨氣NH4Cl制取氮肥點撥：（1）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應的反應物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；（2）根據CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2