《酸和堿的中和反應》一、選擇題1．肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．2．酸與堿中和生成鹽和水，現將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現（）A．藍色 B．紫色 C．紅色 D．無色3．下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷4．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④5．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅B．因為酸和堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應C．因為金屬能和酸反應產生氫氣，所以能和酸產生氣體的一定是金屬D．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）A．溶液由紅色變為無色，PH逐漸增大B．溶液由無色變為紅色，PH逐漸減小C．溶液由紅色變為無色，PH逐漸減小D．溶液顏色不變，PH逐漸增大7．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：﹣）上，變為不溶于水的固體．下列說法正確的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性8．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（）A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量C．A點溶液的溶質為HCl和NaClD．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）29．某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH，數據如下測定時間∕分鐘01245pH下列有關說法不正確的是（）A．雨水酸性逐漸減弱B．雨水的酸性一段時間后趨于穩定C．酸雨會腐蝕機械設備和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素10．下列圖象能正確反映對應實驗操作中量的關系是（）A．一定量稀硫酸加水稀釋B．一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入稀硫酸C．等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸D．等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣11．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁12．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（）A． B． C． D．二、填空題13．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示，當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為．14．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質中，選擇適當的物質用序號填空．（1）能與酸發生中和反應的物質是；（2）常用于工業除銹的試劑是；（3）有毒的物質是；（4）我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指．15．請根據下表回答有關問題．序號①②③④物質醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．可選用上表中哪種物質來涂抹止癢（填序號）．（2）利用上表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式．16．如圖表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是溶液；（2）當加入乙溶液的體積為mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；（3）當溶液的pH=時，溶液中存在的微觀粒子有（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語：三、實驗探究題17．歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3．請根據下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；圖1中A所表示的物質類別是．（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為；（3）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是．四、解答題18．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表．請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色．19．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．（1）寫出該中和反應的化學方程式．（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是．A．無色酚酞試液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發現忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是，還可能含什么溶質呢？【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．【實驗探究】①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是．②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是．③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：實驗操作預測現象結論取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的溶液．且溶液中出現沉淀猜想乙正確【反思拓展】中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子═水，將該表達式用化學符號表示為．

《酸和堿的中和反應》參考答案與試題解析一、選擇題1．肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是（）A． B．7.0 C． D．【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．【解答】解：A、pH=，大于7，顯弱堿性．B、pH=7，顯中性．C、，小于7，顯酸性．D、pH=，小于7，顯酸性．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．2．酸與堿中和生成鹽和水，現將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現（）A．藍色 B．紫色 C．紅色 D．無色【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；根據化學反應方程式的計算．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，判斷完全反應后剩余的是哪一種溶液，再根據紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷．【解答】解：20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質的質量均為20g×20%=4g．反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880可知，98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍色．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握中和反應應用，根據化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵．3．下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷【考點】中和反應及其應用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物只為鹽和水．【解答】解：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析時需要抓住這兩點進行分析．A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳．錯誤．B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．錯誤．C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸等都不合適，氨水是液體，且現在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）．正確．D、中和反應的發生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸．錯誤．故選：C．【點評】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析相關問題時要緊扣以上兩點進行．4．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸；②用稀硫酸除鐵銹；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氫鈉治療胃酸過多．A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④【考點】中和反應及其應用．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，要抓住反應的物質為酸和堿．【解答】解：①氫氧化鈉與硫酸的反應是酸和堿的反應，屬于中和反應；②用硫酸除鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，硫酸與氧化鐵反應，不屬于中和反應；③用熟石灰改良酸性土壤，是酸和堿的反應，屬于中和反應；④碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉是鹽不是堿，不屬于中和反應．答案：A【點評】本題考查了中和反應的判斷，完成此題，需要根據中和反應的定義進行，抓住反應物為酸和堿．5．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A．因為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅B．因為酸和堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水一定是中和反應C．因為金屬能和酸反應產生氫氣，所以能和酸產生氣體的一定是金屬D．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同【考點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；中和反應及其應用；分子的定義與分子的特性．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【分析】A、根據酸溶液能使石蕊溶液變紅解答；B、根據生成鹽和水的反應不一定是中和反應解答；C、根據與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是金屬解答；D、根據水（H2O）和過氧化氫（H2O2）的組成相同但分子結構不同，所以化學性質一定不同解答．【解答】解：A、為酸性的溶液能使石蕊變紅，所以酸溶液一定能使石蕊變紅，故正確；B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和鹽酸反應能生成鹽氯化銅和水，不屬于中和反應．故錯誤；C、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是金屬，例如碳酸鹽與稀鹽酸反應能生成二氧化碳．故錯誤；D、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）的元素組成相同，但分子結構不同，一個過氧化氫分子比一個水分子多一個氧原子，所以化學性質不同，故錯誤．故選A．【點評】解答本題要從概念的含義方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物質不一定是氧化物．6．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）A．溶液由紅色變為無色，PH逐漸增大B．溶液由無色變為紅色，PH逐漸減小C．溶液由紅色變為無色，PH逐漸減小D．溶液顏色不變，PH逐漸增大【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】實驗性簡答題．【分析】酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．可以根據具體的化學反應以及酸堿性與PH的關系進行解決．【解答】解：酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應過程中溶液會先有紅色，至恰好反應到過量時溶液會變成無色，PH會由大于7到等于7再到小于7．故選C【點評】此題是對指示劑的考查，解決的關鍵是掌握指示劑與酸堿溶液的變色現象，以及溶液PH的變化情況．7．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水（pH：﹣）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（pH：﹣）上，變為不溶于水的固體．下列說法正確的是（）A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】生活情景型；壓軸實驗題．【分析】根據pH的數值判斷其顯堿性、中性或酸性．【解答】解析：打印墨水的pH為﹣，說明顯堿性，則選項A、B錯誤；打印紙的pH為﹣，說明顯酸性，則選項C正確，選項D錯誤．故選C【點評】溶液的酸堿度與酸堿性關系：pH＞7，溶液呈堿性，數值越大堿性越強；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，數值越小酸性越強．8．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（）A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量C．A點溶液的溶質為HCl和NaClD．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；D、B點溶液的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，與硝酸銀反應均產生成沉淀．【解答】解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；B、由圖示可知，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故C正確；D、B點溶液的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，加入足量的AgNO3，靜置后再滴入少量Ba（NO3）2，不能依次鑒定，故錯誤．故選C．【點評】本題難度較大，掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．9．某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH，數據如下測定時間∕分鐘01245pH下列有關說法不正確的是（）A．雨水酸性逐漸減弱B．雨水的酸性一段時間后趨于穩定C．酸雨會腐蝕機械設備和建筑物D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【考點】酸雨的產生、危害及防治；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】結合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數據．【分析】A、PH＜的雨水稱為酸雨．當溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強；B、由表中數據可知，2分鐘之后趨于穩定；C、酸雨能夠腐蝕建筑物、金屬設備、森林樹木等；D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物質．【解答】解：A、隨著時間的進行，PH逐漸減小，酸性增強．錯誤；B、雨水的酸性一段時間后趨于穩定．正確；C、酸雨會腐蝕機械設備和建筑物．正確；D、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素．正確．故選：A．【點評】本題主要考查酸雨的形成和性質方面的知識，解答時要注意雨水的酸性和PH大小之間的關系．10．下列圖象能正確反映對應實驗操作中量的關系是（）A．一定量稀硫酸加水稀釋B．一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入稀硫酸C．等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸D．等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣【考點】鹽的化學性質；實驗室制取氧氣的反應原理；金屬的化學性質；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】元素化合物知識型．【分析】A、根據稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7進行分析；B、根據氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應進行分析；C、根據等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應速率相同，但是等質量的鎂和鐵與酸反應時，鎂生成的氫氣多進行分析；D、根據等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多進行分析．【解答】解：A、稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會無限的接近7，不會等于7或越過7，故A錯誤；B、氯化銅、鹽酸都不會與硫酸反應，故B錯誤；C、等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應速率相同，但是等質量的鎂和鐵與酸反應時，鎂生成的氫氣多，故C正確；D、等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時，氯酸鉀生成的氧氣多，故D錯誤．故選：C．【點評】正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎．11．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】學科交叉型；結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】右圖而可以看出該反應是堿性溶液與酸性溶液相互結合至恰好反應，此時PH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，PH小于7，利用這一過程對圖一進行分析判斷即可．【解答】解：在圖二中根據PH的變化情況可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液加酸后的過程，在圖一中只有氫氧化鈣與硫酸的反應正好符合．故選D【點評】此題是一道反應與圖示的結合題，解題的關鍵是對圖二PH的分析，找到反應物的PH特點，進而作出判斷．12．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（）A． B． C． D．【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】解答本題可首先分析圖象所涉及的化學反應的實質，其次分析圖象的起點和終點是否正確，最后分析圖象的變化趨勢是否合題意即可．【解答】解：A．開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，所以圖象正確；B．酸堿中和反應會放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當恰好完全中和時，溶液溫度最高，繼續滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會降低，所以圖象正確；C．沒有滴加稀鹽酸時，溶液中氯化鈉的質量分數為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來越多，溶液中氯化鈉的質量分數越來越大，當二者完全中和時，溶液中氯化鈉的質量分數達到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質量增大，氯化鈉的質量不變，溶液中氯化鈉的質量分數減小，故圖象正確；D．當加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發生反應時，HCl的物質的量為零，當二者恰好完全反應時，繼續滴加稀鹽酸，HCl的物質的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故圖象錯誤．故選D．【點評】本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮，可快速解答；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程．二、填空題13．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示，當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為HCl和CaCl2．【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性．【分析】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，由溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系圖，當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，進行分析解答．【解答】解：用熟石灰中和一定量的鹽酸時，熟石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；由溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系圖，當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl2．故答案為：HCl和CaCl2．【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．14．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．請從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮氣、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質中，選擇適當的物質用序號填空．（1）能與酸發生中和反應的物質是A；（2）常用于工業除銹的試劑是F；（3）有毒的物質是C；（4）我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指B．【考點】中和反應及其應用；一氧化碳的毒性；酸的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．【專題】物質的性質與用途．【分析】根據物質的性質進行分析，熟石灰屬于堿，能與酸發生中和反應，蘇打是碳酸鈉，常用于食品工業，一氧化碳是有毒的物質，氮氣化學性質溫度，能用于食品包裝，濃硫酸具有極強的腐蝕性，鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，常用于金屬去銹．【解答】解：（1）能與酸發生中和反應的物質應為堿類，氫氧化鈣屬于堿，故選A；（2）鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，常用于金屬去銹，故選F；（3）一氧化碳是有毒的物質，故選C；（4）蘇打是碳酸鈉的俗稱，是德榜發明的聯合制堿法中的“堿”，故選B；故答案為：A；F；C；B【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．15．請根據下表回答有關問題．序號①②③④物質醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍．可選用上表中哪種物質來涂抹止癢①（填序號）．（2）利用上表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【考點】中和反應及其應用；書寫化學方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）由題意，檳榔芋皮上含有一種堿性的物質﹣﹣皂角素，故所選的物質應該能與堿反應且對皮膚無副作用．（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．【解答】解：（1））檳榔芋皮上含有一種堿性的物質﹣﹣皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍；因為皂角素顯堿性，所以應該選用顯酸性的物質來與它反應，①②③④這三種物質中只有①顯酸性，而②顯中性，③④顯堿性．（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可用于制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．答案：（1）①；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【點評】本題難度不大，抓住氧化物的特征、掌握化學方程式的書寫方法、溶液的酸堿度的測定以及中和反應的應用是正確解答本題的關鍵．16．如圖表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是NaOH溶液；（2）當加入乙溶液的體積為9mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；（3）當溶液的pH=時，溶液中存在的微觀粒子有H+、Cl﹣、Na+（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語：【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，所以可以斷定甲乙溶液；（2）再由圖示可知當加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；（3）當溶液的pH=時，溶液中的溶質是應該包括生成的物質和剩余的物質．（4）酸堿反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子的過程．【解答】解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；（2）據圖可知，當加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應，故填：9；（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH=時，鹽酸過量，故溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈉，溶液中存在的微觀粒子有：H+、Cl﹣、Na+；（4）酸堿反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子，而金屬鈉離子和酸根離子氯離子仍然是以自由移動的離子存在，故填：H2O，Na+，Cl﹣．故答案為：（1）NaOH；（2）9；（3）H+、Cl﹣、Na+；（4）H2O，Na+，Cl﹣．【點評】本題考查的是常見的物質的類別和酸堿反應的實質的知識，掌握有關物質的概念以及酸堿反應的實質是正確解答本題的關鍵．三、實驗探究題17．歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3．請根據下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖1中A所表示的物質類別是堿．（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH﹣、H+、H2O；（3）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H+（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是H2、Mg2+．【考點】酸的化學性質；中和反應及其應用；書寫．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和堿發生中和反應；根據圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷．【解答】解：（1）將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖1中A所表示的物質類別是堿．故填：紅；堿．（2）圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH﹣、H+、H2O．故填：OH﹣、H+、H2O．（3）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H+，產生的新微粒是H2、Mg2+．故填：Mg、H+；H2、Mg2+．【點評】本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．四、解答題18．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表．請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．【解答】解：（1）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．故填：10；（2）當加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍．故填；藍．【點評】本題主要考查了酸堿中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．19．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是AC．A．無色酚酞試液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發現忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是氯化鈣（或CaCl2），還可能含什么溶質呢？【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）2；猜想乙：含有HCl；猜想丙：含有HCl與Ca（OH）2的混合物．【實驗探究】①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存．②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣．③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙