2015-2016學年湖北省襄陽市棗陽市白水高級中學高二（上）第三次月考化學試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．每題只有1個符合題目的選項）1．科學家發現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B．催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率C．該反應的原理是：2H2O2H2+O2D．每產生氫氣，轉移電子數目為4NA2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩定B．CO（g）的燃燒熱是?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+?mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能3．某溫度下，在體積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述不正確的是（）A．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡B．升高溫度，平衡正向移動C．加入少量W，逆反應速率增大D．當氣體密度不變時，說明反應達到平衡4．下列關于電解質溶液中離子關系的說法或離子方程式書寫正確的是（）A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+D．常溫下，由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存5．把粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為?mL﹣1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．a、b、c、d各點反應速率最快的是（）A．a B．b C．c D．d6．下列敘述正確的是（）A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑B．鐵板上鍍錫屬于電化學防護C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕7．下列過程或現象與水解無關的是（）A．實驗室制氫氣加CuSO4加快反應速率B．明礬在生產中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好8．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關9．已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過電子時，B裝置內共收集到氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（）A．VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為LC．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生D．外電路中電子由a電極流向b電極10．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L鹽酸 D．pH=10氨水11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應已達到平衡的標志是（）A．反應混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強不再變化D．兩種物質C、D的反應速率之比為1：112．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，B的濃度是原來的倍，下列說法正確的是（）A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率增大C．物質B的質量分數減小了 D．a＞b13．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣）一樣大C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量一樣多14．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e﹣=H2↑C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解15．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（）①用pH試紙測得某溶液pH為②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿⑤用酸式滴定管量取高錳酸鉀酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥16．下列方程式書寫正確的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣17．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應18．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）19．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大20．對于可逆反應2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象不正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（共60分）21．現有以下物質：①NaHCO3晶體②液態SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；（1）屬于非電解質的是，（2）屬于電解質的是，（3）屬于電解質的依次寫出其在水中的電離方程式：、、、（可以不用填滿）22．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是，電極反應式是．Y電極的材料是，電極反應式是．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發生的反應方程式．23．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）電解質由強至弱的順序為（用化學式表示，下同）．（2）常溫下，?L﹣1的CH3COOH溶液的電離度約為，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列離子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為．24．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH3，放出熱量．（1）工業上合成氨的熱化學方程式是，斷裂1molN≡N鍵需要能量KJ（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是．A、NH3?H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是；（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式．負極的電極方程式：．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3molFe（s）與2molH2O（g），t1秒時測得H2的物質的量為．（計算時不用化簡）（1）0～t1這段時間內的化學反應速率v（H2）=（2）該反應的平衡常數表達式k=，t1時V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示．t2若繼續加入2molFe（s），則逆反應速率，不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續通入1molH2O（g），則平衡常數增大，水蒸氣的總轉化率α（H2O）．畫出t1至t4變化圖．（假設t2和t3時反應都達到平衡）增大．26．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先配制濃度約為?L﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．步驟二：取?L﹣1的放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：平行實驗編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數（mL）滴定管滴定終點讀數（mL）123試回答下列問題：（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：．（3）下來滴定操作會導致測量結果偏高的是A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定終點時，讀數時俯視D、滴定時錐形瓶中有液體濺出E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下（4）從實驗所得數據計算，KMnO4溶液的濃度為mol?L﹣1．27．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）；經2s后達到平衡，測得B的濃度為?L﹣1．（1）該溫度下反應的平衡常數為；（2）若反應開始時A和B的物質的量均為2mol，達到平衡時A的轉化率為．28．常溫下，將L鹽酸溶液和濃度L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），（1）所得溶液的pH=；（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應，已知反應后的溶液pH=6，則溶液中c（A﹣）﹣c（Na+）=．（填準確數值）

2015-2016學年湖北省襄陽市棗陽市白水高級中學高二（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．每題只有1個符合題目的選項）1．科學家發現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（）A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱B．催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率C．該反應的原理是：2H2O2H2+O2D．每產生氫氣，轉移電子數目為4NA【考點】反應熱和焓變．【分析】A、水分解是吸熱反應；B、使用催化劑加快化學反應速率；C、該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑；D、狀況不知，無法由體積求物質的量．【解答】解：A、催化劑的使用未改變反應的熱效應，而水分解是吸熱反應，故A錯誤；B、使用催化劑加快化學反應速率，所以改變反應所需要時間，故B正確；C、該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑，故C錯誤；D、狀況不知，無法由體積求物質的量，所以轉移電子數目不知，故D錯誤；故選B．2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）A．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩定B．CO（g）的燃燒熱是?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+?mol﹣1C．已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能【考點】熱化學方程式．【分析】A、物質的能量越低越穩定；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比；C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變放熱為負值分析；D、此反應是氧化還原反應，設計成原電池可以實現化學能轉化為電能．【解答】解：A、比較穩定性應比較其能量的高低，由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，反應是吸熱反應可知，金剛石能量高，不穩定，故A錯誤；B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比，CO（g）的燃燒熱是﹣mol，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×?mol﹣1，故B錯誤；C、已知C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱焓變放熱為負值，△H1＜△H2，故C錯誤；D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0，此反應是氧化還原反應，該反應設計成原電池可以實現化學能可以轉化為電能，故D正確；故選D．3．某溫度下，在體積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述不正確的是（）A．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡B．升高溫度，平衡正向移動C．加入少量W，逆反應速率增大D．當氣體密度不變時，說明反應達到平衡【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等；B、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；C、W是固體，量變但濃度不變，反應速率不變；D、當氣體密度不變時，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等．【解答】解：A、容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；B、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，故B正確；C、W是固體，量變但濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D、當氣體密度不變時，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，故D正確；故選C．4．下列關于電解質溶液中離子關系的說法或離子方程式書寫正確的是（）A．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+D．常溫下，由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子共存問題．【分析】A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子；B、根據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），結合PH=7綜合分析解答；C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子；D、常溫下，由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液的pH為2或12．【解答】解：A、用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B、根據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）①，而溶液pH=7，即c（H+）=c（OH﹣）②，兩式相減，得到c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子，HPO42﹣+H2O?PO42﹣+H3O+為電離方程式，故C錯誤；D、常溫下，由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液的pH為2或12，HCO3﹣一定不會大量存在，故D錯誤；故選B．5．把粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為?mL﹣1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．a、b、c、d各點反應速率最快的是（）A．a B．b C．c D．d【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】d點過氧化氫分解完畢，反應速率最小，根據v=知，相同時間內氣體體積改變量越大其反應速率越大，即其它各點斜率越大表示反應速率越快，據此分析解答．【解答】解：d點過氧化氫分解完畢，反應速率最小，根據v=知，相同時間內氣體體積改變量越大其反應速率越大，即其它各點斜率越大表示反應速率越快，根據圖知，斜率大小順序是abcd，所以分離速率最大的是a，故選A．6．下列敘述正確的是（）A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑B．鐵板上鍍錫屬于電化學防護C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；鋁的化學性質．【分析】A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續被氧化；B、鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負極，鐵更易腐蝕；C、生鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕，金屬鐵是負極；D、電解池的陰極金屬被保護，陽極金屬被腐蝕．【解答】解：A、鋁的化學性質活潑，鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續被氧化，故A錯誤；B、鐵比錫活潑，鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負極，鐵更易腐蝕，故B錯誤；C、生鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕，金屬鐵是負極，鐵的腐蝕速率加快，生鐵中含有碳，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D、將海水中的鋼鐵閘門與電源的負極相連，金屬鐵是陰極，被保護，可防止閘門被腐蝕，故D正確．故選D．7．下列過程或現象與水解無關的是（）A．實驗室制氫氣加CuSO4加快反應速率B．明礬在生產中常作凈水劑C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑D．熱的純堿溶液去油污效果更好【考點】鹽類水解的應用．【分析】A、實驗室用稀硫酸和鋅反應制取氫氣；B、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體；D、鹽的水解吸熱．【解答】解：A、實驗室用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，加入硫酸銅后，鋅能置換出銅，而剩余的鋅和生成銅在酸溶液中能形成原電池，加快反應速率，與鹽類水解無關，故A正確；B、明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，與鹽類水解有關，故B錯誤；C、NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體，可用于滅火，與鹽類水解有關，故C錯誤；D、鹽類的水解吸熱，故熱的純堿溶液的水解程度更大，溶液堿性更強，去污效果更好，與鹽類水解有關，故D錯誤；故選A．8．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是（）A．溫度升高，三者都增大B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；化學平衡常數的含義；水的電離．【分析】A．升高溫度后，化學平衡向著吸熱的方向移動，若正反應為放熱反應，則化學平衡常數減小；B．電離度與起始濃度、同離子效應等有關；C．改變壓強平衡發生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動；D．平衡常數與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關．【解答】解：A．升高溫度，電力平衡常數、水的離子積增大，而化學平衡常數不一定增大，故A錯誤；B．相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；C．改變壓強平衡發生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故C正確；D．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，而與濃度、壓強及催化劑無關，故D錯誤；故選C．9．已知某堿性硼化礬（VB2）﹣空氣電池工作時發生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過電子時，B裝置內共收集到氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（）A．VB2電極發生的電極反應為：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+B．若B裝置內的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為LC．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生D．外電路中電子由a電極流向b電極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】硼化釩﹣空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發生還原反應，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發生氧化反應，據此分析計算．【解答】解：A、負極上是VB2失電子發生氧化反應，則VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B、當外電路中通過電子時，B裝置內與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為，又共收集到氣體即=，則陰極也產生的氫氣，所以溶液中的銅離子為=，則CuSO4溶液的物質的量濃度為=L，故B正確；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故C錯誤；D、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故D錯誤；故選B．10．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（）A．pH=2的CH3COOH溶液 B．mol/LNa2CO3溶液C．mol/L鹽酸 D．pH=10氨水【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的原理．【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，據此分析解答．【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而促進水電離，水的電離程度較大；醋酸、鹽酸是酸而氨水是堿溶液，所以醋酸、鹽酸和氨水都抑制水電離，醋酸中氫離子濃度是L、鹽酸中氫離子濃度是L、氨水中氫氧根離子濃度為L，所以水電離程度大小順序是B＞D＞C＞A，則水電離程度最小的是醋酸，故選A．11．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反應已達到平衡的標志是（）A．反應混合物中各組分的濃度相等B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強不再變化D．兩種物質C、D的反應速率之比為1：1【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、達平衡狀態時反應混合物中各組分的濃度不變，而不是相等，故A錯誤；B、混合氣體的密度不再改變，說明氣體的質量不變，說明反應達平衡狀態，故B正確；C、兩邊氣體計量數相等，混合氣體的壓強始終不變化，故C錯誤；D、只要反應發生就符合兩種物質C、D的反應速率之比為1：1，故D錯誤；故選B．12．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，B的濃度是原來的倍，下列說法正確的是（）A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率增大C．物質B的質量分數減小了 D．a＞b【考點】化學平衡的影響因素．【分析】采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，據此判斷．【解答】解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，則A、由上述分析可知，平衡逆反應方向移動，故A錯誤；B、平衡逆反應方向移動，故A的轉化率降低，故B錯誤；C、平衡逆反應方向移動，B的質量減小，混合氣體的總質量不變，故B的質量分數減小，故C正確；D、增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；故選C．13．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣）一樣大C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質的量相等D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質的量一樣多【考點】pH的簡單計算；物質的量的相關計算．【分析】A．任何溫度下純水都是中性的；B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進水電離；C．鹽酸和硫酸都是強電解質，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據n=CV計算；D．一水合氨是弱電解質，NaOH是強電解質，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據n=CV計算．【解答】解：A．任何溫度下純水都是中性的，所以雖然95℃純水的pH＜7，但水仍然呈中性，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，而含有弱離子的鹽促進水電離，所以KOH抑制水電離、碳酸鉀促進水電離，二者由水電離出的c（OH﹣）不等，故B錯誤；C．鹽酸和硫酸都是強電解質，則pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，二者體積相同，根據n=CV知，兩種溶液中氫離子物質的量相等，故C正確；D．一水合氨是弱電解質，NaOH是強電解質，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據n=CV知，兩種溶液中間的物質的量不等，所以消耗硫酸的物質的量不等，故D錯誤；故選C．14．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e﹣=H2↑C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、金屬鋅可以和硫酸之間反應，但是金屬銅和硫酸之間不反應；B、原電池的正極上發生得電子的還原反應；C、根據金屬的化學腐蝕以及原電池原理的電化學腐蝕知識來回答判斷；D、根據原電池、電解池的工作原理知識來回答判斷．【解答】解：A、a、b不連接時，金屬鋅可以和硫酸之間反應，但是金屬銅和硫酸之間不反應，所以只有鋅片上有氣泡逸出，故A正確；B、a和b用導線連接時，形成原電池，其正極上發生得電子的還原反應，即2H++2e﹣=H2↑，故B正確；C、和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同，均是金屬鋅和硫酸之間的反應，故C正確；D、a和b用導線連接，形成原電池，金屬鋅是負極，會被腐蝕，當接直流電源時，只有鋅和電源的正極相接時，才能溶解，如果鋅和電源負極相接時，則會在電極上析出氫氣，電極不會溶解，故D錯誤．故選D．15．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（）①用pH試紙測得某溶液pH為②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿⑤用酸式滴定管量取高錳酸鉀酸性溶液⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．A．②④⑥ B．②⑥ C．⑤ D．④⑤⑥【考點】化學實驗方案的評價．【分析】①用pH試紙測得溶液pH值為整數；②淀粉試液遇碘變藍色，不是遇碘元素變藍色；③用pH試紙測定溶液的pH時，不需先用蒸餾水潤濕試紙，否則可能導致測定值不準確；④堿性物質遇酚酞試液變紅色，堿性物質可能是堿液可能是強堿弱酸鹽；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量為；⑥蒸干AlCl3溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進鹽酸揮發．【解答】解：①用pH試紙測得溶液pH值為整數，所以用pH試紙不能測得溶液pH為，故錯誤；②淀粉試液遇碘變藍色，不是遇碘元素變藍色，所以淀粉試液檢驗不出食鹽中的碘元素，故錯誤；③用pH試紙測定溶液的pH時，不需先用蒸餾水潤濕試紙，否則導致溶液濃度降低，則可能導致測定值不準確，故錯誤；④堿性物質遇酚酞試液變紅色，堿性物質可能是堿液可能是強堿弱酸鹽，所以用酚酞試液無法判斷純堿中有無燒堿，故錯誤；⑤酸式滴定管只能量取酸性溶液且其感量為，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，符合條件，故正確；⑥蒸干AlCl3溶液時，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進鹽酸揮發，蒸干時得到的固體是氫氧化鋁而不是氧化鋁，故錯誤；故選C．16．下列方程式書寫正確的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+B．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．銨根離子水解為可逆反應，應使用可逆號；B．一水合氨為弱電解質，部分電離生成銨根離子與氫氧根離子；C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以以第一步為主；D．碳酸氫根離子部分電離生成氫離子與碳酸根離子；【解答】解：A．，NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A錯誤；B．一水合氨為弱電解質，部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式：NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B正確；C．CO32﹣的水解離子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣?CO32﹣+H+，故D錯誤；故選：B．17．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（）A．充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣C．放電時電池內部OH﹣向正極移動D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負極上發生的電極反應式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發生的電極反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發生的電極反應式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動，充電時該裝置是電解池．【解答】解：A．充電時該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B錯誤；C．放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故C錯誤；D．充電時與直流電源正極相連的是陽極，而陽極上電極反應式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正確；故選D．18．醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關?L﹣1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（）A．c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH） D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考點】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．【分析】A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B、從溶液的電中性角度考慮；C、根據溶液電中性和物料守恒分析；D、根據物料守恒分析．【解答】解：A、CH3COO﹣離子水解程度較小，水解后溶液呈堿性，由（CH3COO）2Ba可知，則有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正確的順序應為，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據溶液電中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根據物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），則有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正確；D、由（CH3COO）2Ba，根據物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），故D正確．故選A．19．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mLL的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO）較原來大B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都變小D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO）較原來大【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】通過圖象分析得到該溫度下硫酸鈣飽和溶液中的沉淀溶解平衡為：CaSO4（s）?Ca2++SO42﹣；c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L；溶度積常數Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=×10﹣6通過計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，乘積與Ksp比較來判斷沉淀的生成與溶解；【解答】解：由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42﹣）=×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO4）=×10﹣6．當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mLmol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）==×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）==×10﹣3mol/L，溶液中c（Ca2+）?c（SO42﹣）=×10﹣6＜Ksp（CaSO4）=×10﹣6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D．20．對于可逆反應2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0下列圖象不正確的是（）A． B． C． D．【考點】化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．【分析】對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反應吸熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．【解答】解：A．反應吸熱，升高溫度，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大的倍數比你反應速率大，平衡向正反應方向移動，故A正確；B．反應吸熱，升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，AB3的含量降低，故B正確；C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，AB3的含量降低，反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，AB3的含量增大，故C正確；D．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，AB3的轉化率減小，與圖象不符，升高溫度，平衡向正反應方向移動，AB3的轉化率增大，與圖象不符，故D錯誤；故選D．二、非選擇題（共60分）21．現有以下物質：①NaHCO3晶體②液態SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；（1）屬于非電解質的是②⑤，（2）屬于電解質的是①③⑦，（3）屬于電解質的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣、H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣、KOH=K++OH﹣、、（可以不用填滿）【考點】電解質與非電解質．【分析】（1）在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，據此分析；（2）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，據此分析；（3）根據電解質的結構來分析．【解答】解：①NaHCO3晶體溶于水后能導電，故為電解質；②液態SO3在水溶液中能導電和其本身無關，在熔融狀態下又不導電，故為非電解質；③H2SO3溶于水后能導電，故為電解質；④鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不導電，故為非電解質；⑥銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦KOH固體在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故為電解質．（1）在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故為非電解質的為②⑤，故答案為：②⑤；（2）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故為電解質的是①③⑦，故答案為：①③⑦；（3）碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣；KOH為強電解質，在溶液中能完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH﹣；故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣；KOH=K++OH﹣．22．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu2++2e﹣=Cu．Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu﹣2e﹣=Cu2+．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）（2）若X、Y都是惰性電極，一段時間后取出電極，若加入一定質量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫出電解過程中發生的反應方程式2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽極應該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陰極上銅離子放電；（2）根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．【解答】解：（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，陽極應該是粗銅、陰極是純銅，則X電極是純銅、Y電極是粗銅，陽極發生反應為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銅離子放電，電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（2）Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，即先是電解硫酸銅和水，所以，電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，電池反應式為2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，電解水的反應方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故答案為：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O2H2↑+O2↑．23．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=×10﹣5K1=×10﹣7K2=×10﹣11K1=×10﹣2K2=×10﹣7（1）電解質由強至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學式表示，下同）．（2）常溫下，?L﹣1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）下列離子CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣、在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強，則電解質越強；（2）設出該醋酸的電離度，然后根據該穩定性醋酸的電離平衡常數列式計算；酸性越弱，稀釋后溶液的pH變化越大；（3）酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱．【解答】解：（1）根據表中數據可知，酸的電離平衡常數大小為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，電離平衡常數越大，酸性越強，所以電解質由強到弱的順序為為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案為：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；（2）L的醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，設該溶液中醋酸的電離度為x，則醋酸電離出的醋酸根離子、氫離子濃度為L，醋酸的濃度為（1﹣x）mol/L，根據醋酸的電離平衡常數K=×10﹣5可知：K=×10﹣5=，解得：x=3%；由于醋酸的酸性需小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數后，亞硫酸的pH變化大，即：醋酸的pH小于亞硫酸，故答案為：3%；＜；（3）已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱，則CH3COO﹣、CO32﹣、HSO3﹣、SO32﹣在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣，故答案為：CO32﹣＞SO32﹣＞CH3COO﹣＞HSO3﹣．24．氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH3，放出熱量．（1）工業上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，斷裂1molN≡N鍵需要能量946KJ（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．A、NH3?H2OB、NH4Al（SO4）2C、NH4ClD、CH3COONH4（3）我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2﹣2e﹣=2H+．【考點】反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用．【分析】（1）1molNH3，放出熱量，則合成塔中每生成2molNH3，放出熱量，依據熱化學方程式寫出，標注物質聚集狀態和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；（2）根據鹽的濃度先判斷能電離出來的銨根離子濃度的大小，再根據離子水解的影響因素來確定銨根濃度的大小；（3）合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動，但能增大反應速率，縮短達到平衡的時間；（4）總的反應氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨，負極發生氧化反應，氫氣放電生成氫離子，以此書寫電極反應式．【解答】解：（1）1molNH3，放出熱量，則合成塔中每生成2molNH3，放出熱量，依據熱化學方程式寫出，標注物質聚集狀態和對應反應放出的熱量寫出熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol，3H2+N2?2NH3，反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+1molN≡N鍵能﹣6×N﹣H鍵鍵能=﹣，由圖知N﹣H鍵鍵能=391KJ，所以斷裂1molN≡N鍵需要能量是946KJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣mol；946；（2）NH3?H2O是弱堿部分電離，電離出來的銨根離子較少，其它都是鹽完全電離；但B中鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子的水解，D中醋酸根離子水解顯堿性能促進銨根離子的水解，C中銨根離子水解無影響，所以c（NH4+）最大的是B，故選B；（3）合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，則加壓有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應方向移動，但能增大反應速率，縮短達到平衡的時間．故答案為：增加反應速率，縮短達到平衡的時間；（4）總的反應氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨，所以總的電池反應式為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，負極發生氧化反應，氫氣放電生成氫離子，負極電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+，故答案為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；H2﹣2e﹣=2H+．25．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某溫度下其平衡常數k=1．在該溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入3molFe（s）與2molH2O（g），t1秒時測得H2的物質的量為．（計算時不用化簡）（1）0～t1這段時間內的化學反應速率v（H2）=mol/（L?s）（2）該反應的平衡常數表達式k=，t1時V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示．t2若繼續加入2molFe（s），則逆反應速率不變，不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），t3后繼續通入1molH2O（g），則平衡常數不變增大，水蒸氣的總轉化率α（H2O）不變．畫出t1至t4變化圖．（假設t2和t3時反應都達到平衡）增大．【考點】化學反應速率變化曲線及其應用．【分析】（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00變化量：t1秒時：再根據v=，計算求解；（2）平衡常數表達式k=；比較Qc與平衡常數的大小關系，來解答t1時V正和V逆；（3）t2若繼續加入2molFe（s），固體量增加，不影響化學反應速率；平衡常數是溫度的函數；t3后繼續通入1molH2O（g），相當于增大壓強，兩邊氣體計量數相等，平衡不移動，由此分析作圖．【解答】解：（1）由方程式：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），初起：3mol2mol00變化量：t1秒時：再根據v===mol/（L?s），故答案為：mol/（L?s）；（2）平衡常數表達式k==，Qc==＜1，所以平衡正向移動，則正＞V逆，故答案為：；＞；（3）t2若繼續加入2molFe（s），固體量增加，不影響化學反應速率；平衡常數是溫度的函數，所以平衡常數不變，t3后繼續通入1molH2O（g），相當于增大壓強，兩邊氣體計量數相等，平衡不移動，所以水蒸氣的總轉化率α（H2O）；但正逆反應速率都加快，所以圖象為：；故答案為：不變；不變；不變；．26．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先配制濃度約為?L﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．步驟二：取?L﹣1的放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：平行實驗編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數（mL）滴定管滴定終點讀數（mL）123試回答下列問題：（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．（2）步驟二中滴定操作選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變為紫紅色，且30s內紅色不褪去．（3）下來滴定操作會導致測量結果偏高的是AEA、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B、錐形瓶洗滌后