第九講&第十講弱電解質電離鹽類知識點1、電解質的分類(回顧電解質表)【秒殺強訓1在KH+SO4的稀溶液和熔融狀+下都存在的離子

某化合物易溶于水，其水溶液能導電，則該化合物 D下列物質屬于強電解質且能導電的①氯化鈉溶液②氯化銨固體③銅④石墨⑤熔融 ⑥稀硫酸⑦乙 強電解質一定是離子化合C．SO3溶于水導電性很強，所以SO3是強電解質pH相同的等體積CH3COOHHCl溶液與足量Zn反應下列事實可證明氨水是弱堿的是 C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液某種物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞，這種物質是（ ） A、熔融氫氧化 B、石墨 甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 C、 1molL1甲酸恰好與 1molL1NaOH溶液完全反D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比苯酚溶液的知識 2、弱電解質的電離平衡與平衡移動影響因解決電離平衡列表達式→判斷平衡移動方向→判斷移動后產生的影響(轉化率、濃度等4【秒殺強訓24下列敘述正確的

2O溶液中存在如

NH＋+OH－加入少量濃鹽酸，平衡逆向移加入少量NaOH加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中c（OH－）減加入少量MgSO4固體，溶液pH增 B．加入0.1mol·L-1的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D．加入少量的1mol·L-1的NaOH溶向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是 （從下面的選項中選擇）.逐漸減 B．逐漸增C．先逐漸增大，而后減 D．先逐漸減小，而后增有關反應的離子方程式 將0.lmol·L1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確都減小C．醋酸電離平衡向左移 D．溶液的pH增在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移C0.1mol／LHClC(H+)D.現有25℃時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題若向氨水中加入少量硫酸銨固體此時溶液中(填“增大”“減小”“不變 ；所得溶液的pH 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH＋)=amol/L，則 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離 知識點3：弱電解質的稀釋問題【秒殺強訓3】選對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確10oCpH用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH現有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液?下列說法正確的是( ①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最將②?③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的將①?④混合,若 c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液仍相同，則m、n的關系是 D．無法判在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中A甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量 甲燒杯中的酸過兩燒杯中參加反應的鋅等反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）100mL0.01mol/L10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列A中和時所需NaOH的 電離程 H+的物質的 CH3COOH的物質的 B、[NH3·H2O]/[OH-C、[H+]和[OH-]的乘 D、OH-的物質的現有兩種濃度不等的甲酸溶液ab0.10mol/LpH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、aC、b的濃度必小于乙酸的濃度D、bpH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放A一樣多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多DpH2100mL2003g鋅粉，AB 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體（V）A．A、 兩種酸溶液物質的量濃度一定相稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液a=5時，A是弱酸，B若A、B都是弱酸，則知識點4、鹽類水解鹽類水解：鹽電離出的陰陽離子分別于水電離的氫離子/氫氧根結合生成弱電解質溶水解方備注說【秒殺強訓4在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度 C．提高溶液的pH 下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是 水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增5mol/L0.5mol/LFeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度5020℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，Fe3＋的水解程度前為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽CH3COONaNaOH；②固體KOHNaHSO4CH3COONac(CH3COO－)/c(Na 第十一講&第十二PH計算與酸堿中和滴定及溶液中離子問題知識點1：溶液中銨根濃度比較與結合質子能力溶電離/水解方銨根濃1氨23456碳酸氫7硫酸氫89亞硫酸氫完成下列反應方反方苯酚與碳酸醋酸與碳酸氫【秒殺強訓1HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A．HX、HZ、 B．HZ、HY、C．HX、HY、 D．HY、HZ、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是 知識點2、PH計算與溶液酸堿性判斷【秒殺強訓21．25℃時,水的電離達到平衡:H2O?H++OH-ΔH>0,下列敘述正確的是( 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,K不向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動,c(H+)降對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確10oCpH用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH3．25℃時，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀釋，若溶液的體積擴大10倍，則下列關于溶液中的變化敘述正確的是（ A．[OH-]增 B．[H+]×[OH-]=Kw，數值不 A.圖中五點KW間的關系B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適時NH4Cl固體的方D.B點時,pH=2pH=10KOH等體積混合后,溶液顯中性5．現有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液?下列說法正確的是()B.將②?③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②=③C.將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:③>④;②>① 2NH3+NH3NH4++NH—，則下列敘述正確的是2乙醇的電離方程式 C2H5O-液氨的離子積常數為：1.01028，則液氨濃度為1.01014mol2若可用與pH相當的定義來規定pOHpNH等，則乙醇中與pH2—lg[CHOHK2 K乙醇 [CHOH][CHO]1.01030，則此時的pCHO 2 2 2室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的C．pH＝3的硫酸和pH＝11D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混常溫下，下列各組比值為1∶2的33C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，－溶質的物－濃度之D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO2)c(CH

兩種溶液中的c(Na+)相分別加熱到相同溫度時，CH3COONapH某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲B．b點溶液的導電性比cC．a點Kw的數值比c點KwD．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃知識點3、溶液中離子關系1、醋酸中的守恒關系與離子關2、醋酸與 2:1混合溶3、醋酸與 1:1混合溶4、醋酸與 1:2混合溶5、CO2與 2:3混合溶【秒殺強訓3】選1、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤A．HN水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN＞c(H+)＞c(N)＞c(OH NHC．NaN水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(HD．N3

2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系正確的是（ A．c(Na+)=2c(CO32－) B．c(OH－)=2c(H+) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 A．c(H+)＞c(OH- D．c(CH3COOH)+c(CH3COONa)=5、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+) 4 44 D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH47、在25℃時，將PH=11的NaOH溶液與PH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系 A．c(Na+)=c(CH3COO－)+ B．c(H+)=c(CH3COO－)+ )acH＞(HNaOHCHCOOH溶液混合，不可能出現的結果是（pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CHCOOpH＞7，且c(Nac(H＝c(CHCOOc(OH-)CPH＜7，且c(CH3COO＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)DpH＝7，且90.1mol/L的醋酸鈉溶20mL0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c1020mL0.4mol/L50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各 B．c(NO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH＋) 1110mL0.01mol/LNaHC2O40.01mol/LNaOHNaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是()A．V(NaOH)=0時，c(H+)=1×10-2B．V(NaOH)＜10mLc(Na＋)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)C．V(NaOH)=10mL時，c(H+)=1×10-7mol/L4412、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ 溶液中：c(HCOO-)+c(OHc(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-3 溶液中：3D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中13、下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（A．0.1mol·L－1NaCO溶液中：c(OH-)=c(HCOc(H+)+2c(HCO B．1L0．lmol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)=c(Cl-向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH-向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO（20.05mL則（1）與（2）H+離子的物質的量濃度之比為（）A、 B、 C、 D、15、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（0mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)>c(NH)>cOH10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/LNaOHC(Na+)=C(Cl-)>C(OH-0mL0.1mol/LCH3COOH溶液5mL0.2mol/LNaOHC(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-0mL0.5mol/LCH3COONa溶液6mL1mol/L鹽酸混合C(Cl—)>C(Na+)>C(OH- 7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．混合后溶液的體積為2aL18、在氯化銨溶液中，下列關系式正確的A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH- B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH- D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-190.1molCH3COOHCH3COONa1L )A.C(H+)＞ D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LA．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)．(Na)(H)=C(HSO)+C(SO)+C(OH—)C．C(Na)+C(H)=C(HSO)+2C(SO)+C(OH—)的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶 22、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關敘述中正 A．H2Y在電離時為 HY-該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)D．HY-水解方程式為：HY-+HOY2-+H3O+知識點4：酸堿中和滴定實驗洗滴定管,驗潤洗(用所準備裝的試劑洗裝入試劑,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡堿式用講尖嘴口向上,擠壓玻璃珠的方法出去氣泡,記下示數從堿式滴定管放出20mlNaOH溶液到錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震蕩錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化當錐形瓶內的顏色變為無色(用酚酞時,其實在粉紅色時為終點比較好,但是粉紅色的出現可能是試劑的稀釋做成的,所以終點為無色),且30秒內不褪色,即到達滴定終點,記下此時示數取平均用酸值計算,設用酸指示劑選擇：由溶液酸堿性確誤差分析：對比標準液讀數與理論【秒殺強訓41、某學生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚用標準溶液潤洗滴定管2-3把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-調節液面至0或0刻度以下，記下讀正確操作的順序是（用序號字母填寫 上述（B）操作的目的 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。 若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并有來滴定上述鹽酸，則對 滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響 在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 在量筒的上 B.在滴定管上C.在托盤天平刻度尺的正 D.在托盤天平刻度尺的右準確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是 25ml量 B.25ml酸式滴定C25ml堿式滴定管D.50ml下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是 用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解，所測出的結晶水的含量做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎塑料（或紙條）所測出的中和熱數下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢 A. B. C. D.部分溶液后，俯視液面，讀數 11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為 A.大于 B.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發生中和反應。它與鹽酸發生反應將生成 A. B. C. D.它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A. B. C. D.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定A堿酸（乙B酸A堿酸（乙B酸堿（甲C堿酸（甲D酸堿（乙用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤③配制堿液時，稱量的固體吸④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶A. B. C. D.某學生用0.1mol/LKOH移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚用標準溶液潤洗滴定管2-3把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-調節液面至0或0刻度以下，記下讀正確操作的順序是（用序號字母填寫 上述（B）操作的目的 上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。 若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則 滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響 知識點5、溶解平衡【沉淀溶解平衡一定溫度下，難溶電解質AmBn(s)難溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－離開固體表面溶解進入溶液，同時進入溶液中的An+和Bm－又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，An+和Bm的沉淀與AmBn固體的溶解達到平衡狀態，稱之為達到沉淀溶解平衡AmBnAmBn()mAn+(aq)＋nB(aq)難溶電解質在水中建立起來的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，合乎平衡的基本特征，滿足平衡的變化基本規律?！救芏确e常數Ksp（或溶度積）難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用符號Ksp表示。即 如 Ag+(aq)＋Cl－(aq)；Ksp(AgCl)=(Ag+)·(Cl溶度積KSP的大小和平衡常數一樣，它與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發生移動，而不能改變溶度積KSP的大小。溶度積KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力的大小。相同類型的難溶電解質的越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大不同類型的難溶電解質，不能簡單地根據Ksp大小，判斷難溶電解質溶解度的大小。【沉淀溶解平Q＞Ksp時是過飽和溶液，反應向生成沉淀方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀Q＜Ksp時是不飽和溶液，反應向沉淀溶解的方向進行，直至達到沉淀溶解平衡以上規則稱為溶度積規則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。【秒殺強訓5有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgClZnSCuSBZnSKspCuSKsp將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量 C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH4＋可能是得到濾液b和白色沉淀C；濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)+Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶5mLNaClAgNO3KI溶液并振 B．AgCl<AgI< C．AgCl>AgI> D．AgI>AgCI>工業廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質FeSMnSFeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的AgCl的溶解度增 C．Ksp(AgCl)增 AgClKIAgClAgI是．A．AgI比AgCl穩 D．AgI的溶解度比AgCl在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發生的反應為．A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成沉淀鋁和鎵的性質相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環多次后成為提取鎵鎵酸酸性強于鋁 B.鋁酸酸性強于鎵 D.Al(OH)3是難溶1.4×10-1.4×10-6.3×10-7.7×10-8.51×10-下列說的五種物質在25℃時溶解度（mol·L-1）最大的是在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的某溫度時，AgCl(s) 第十三講&第十四講&第十五講有機推知識點1、烴同分異構體書寫與有機推斷思想【秒殺強訓1以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息1 的核磁氫譜表明其只有一種化學環境的氫122化合物F苯環上的一氯代物只有兩種34通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。回答下列問題：34 D的結構簡式 E的分子式 （4）F生成G的化學方程式 （6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件①苯環上只有兩個取代基②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有 且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式 1、C5H10所有同分異構體書2、 所有屬于芳香類化合物的同分異構體書3、 所有屬于芳香類化合物的同分異構體書4、 所有屬于芳香類化合物的同分異構體書寫(支鏈不考慮鏈狀結構2J，以降低其凝固點，擴大試寫出（l）反應類型 、 、結構簡式 、3J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容合成路線上述流程中：（?。┓磻狝→B僅發生中和反應，（ⅱ）F與濃溴水混合不產生白色沉淀（1）反應類型：反應 反應 寫出結構簡式 寫出B＋E→J的化學方程 寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡4、苯酚是重要化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）寫出C的結構簡。寫出反寫出G的結構簡寫出反。。。（5）。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑 5、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：寫出下列反應的反應類型S→A第①步反 D→E第①步反 （2）B所含官能團的名稱 （3）寫出A、P、E、S的結簡式 ； （4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F。。（5）寫出與D具有相同官能團的D。知識 2、鹵代烴同分異構體書寫及有機反應條件匯1、C5H12所有一氯/二氯代物書2、C8H10所有苯環上一氯/二氯代物書3、反應條件匯總之濃硫酸4、有機條件匯總之5、有機條件匯總之稀硫酸/Ni，加熱/6、有機條件匯總之光照7、有機條件匯總之一定條件(聚合反應知識點3、有機推斷之描紅法應1、烴A1、烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28。下圖是 （R、R’表示烴基或氫原子A中官能團的結構簡式 B→C的化學方程式 E的分子式為C4H8O。下列關于E的說法正確的 （填字母序號）能與金屬鈉反分子中4一定條件下，能與濃氫溴酸反與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系G→H涉及到的反應類型 I的分子式為C4H6O2，其結構簡式 J→K的化學方程式 寫出與E（不考慮順反異構，不考慮— 連在雙鍵碳上的結構）2、有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得－CH－CH2OH+－CH2OCH2－+①②回答下列問題試劑Ⅰ的名稱是；B→C的反應類型 質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5；A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結構簡式為 寫出下列反應的化學方程式①D→E的反應；②CF的反應（4）E的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為 3、由苯合成香料K和解熱鎮痛藥物G的路線如下請回答的分子式 ；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式 （2）B的結構簡式 E→F的反應類型 D→E反應的化學方程式 （5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 團的位置相同，G的結構簡式是 （7）K的同分異構體W，其分子內苯環上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基1molW最多與3mol飽和溴水反應，則W的1種結構簡式 4、環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到(也可表示為： 丁二 乙 環已實驗證明，下列反應中反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化：現為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環己烷：請按要求填空A的結構簡式 ；B的結構簡式 寫出下列反應的化學方程式和反應類 5、α-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物請回答下列問題試劑1 ,試劑2 A至H中，能發生銀鏡反應的 G和H的結構簡式分別是 E轉化為F的反應方程式 知識點4、六元環狀結構總結【單酯【肽鍵與醚【高級進階之酯交換類知識 5、有機推斷之對稱結構及含氧有機物同分異構體書【秒殺強訓31、姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如B→C的反應類型 C→D反應的化學方程式 E的核磁氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱 E→G反應的化學方程式 下列有關香蘭醛的敘述的 寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡 ①苯環上的一硝基取代物有2姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式 化合物A經下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下請回答下列問題（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則Y的分子式為 A分子中所含官能團的名稱 第①②步反應類型分別為 化合物B具有的化學性質（填寫字母代號） a.可發生氧化反 b.強酸或強堿條件下均可發生消去反c.可發生酯化反 d.催化條件下可發生加聚反 、D和 寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式 寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體的結構簡式。中C、H、O原子個數比為2:4:1。 ⑵.寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式。A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下⑶.寫出A→E、E→F的反應類型：A→ 、E→ ⑷.寫出A、C、F的結構簡式 、 、 ⑸.寫出B→D反應的化學方程式 ⑹.在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式： 。A→G的反應類型為 知識點6、含氧有機物的同分異構體書寫1、C4H10O所有同分異構2、C4H8O所有同分異構3、C4H8O2所有同分異構4、苯乙酸同分異構知識點7、醛的特殊反應與乙 與丙 【醛與酚第十六講電化學知識點1、原電池模型1、金屬冶煉之煉鐵與鋼鐵腐蝕及金屬保2、Al—空氣—海水電池及Mg—Al—NaOH原電3、干電知識點2、電解池1、氯2、電解3、精煉知識點3、原電池之電池及蓄電1、氫氧電2、合成氨原理的應3、鉛【秒殺強訓】下列設備工作時，將化學能轉化為電能的ABCD鋰離子電能集熱 能電綜合下圖判斷，下列說法正確的裝置I和裝置II中鹽橋中的陰離子均向右側燒杯移放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置II右側燒杯中溶液的pH均增裝置I和裝置II中負極反應均是：Fe— 裝置I和裝置II中正極反應均是：O2+4e－+2 圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的銅鋅原電池A．Cu片上發生氧化反 B．電子由Cu片經外電路流向ZnC．鹽橋中的Cl―移向ZnSO4溶 D．一段時間后燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減綜合下圖判斷，下列敘述的I、II的反應原理均是Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋CuI、 中均有電子轉移，均是把化學能轉化為電能利隨著反應的進行，I、II中CuSO4取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3 6．鉛蓄電池反應原理為：Pb(sPbO2(s2H2SO4(aq)放電2PbSO(s2HO(l) 充正確的A．放電時，負極的電極反應式為：Pb–2e－ B．放電時，正極得電子的物質是PbO24D．充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4— PbO2+4H++4如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的鋼鐵被腐蝕的最終產物為生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為圖②中，正極反應式為O2+4e—+ 銅板上鐵鉚釘長期在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法的是B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應是：2H++2e- H2↑，O2+4e－+4H+ 下列敘述正確的鐵表面鍍鋅，鐵作與電源正極連接，可被保 Fe3＋下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐圖 中，用犧牲鎂塊的方法來防止鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。下列說法不正確的A的溶質是陰極附近溶液pH升氣體a為氯氣，其電極反應為2Cl－－2e－ Cl2↑與產生氣體b的電極相連的是電源的正某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法的是A．A

B．陽極區溶液中發生的反應為：Cr

＋6Fe

＋6Fe＋7HC．陰極區附近溶液pH降

2 77如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊A.a釘附近呈現紅 B.b釘上發生還原反C.a中銅絲上發生氧化反應D.b右圖中X為電源，Y 飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙滴有一滴 斑向d端擴散。下列判斷正確的是（A．濾紙上c點附近會變紅B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增C．Z中溶液的pH16、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法高純 ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）CFe2＋Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt17、2004年圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如右圖，下列說法不正確的是 （）A．a極為電池的負B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C．電池正極的電極反應為：4H++O+4e–=2HO18、右圖是一種敏化能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏（S）涂覆在TO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為： I+2e 來源:Z2TiOS3I2TiO 下列關于該電池敘述的是 D．電池的電解質溶液中I-和I3-電子通過外電路從b極流向a B.b極上的電極反應式為C.每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的 D.H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b以葡萄糖為的微生物電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的該電池能夠在高溫下