精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2002年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是A.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發生加成反應15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是ABCD16．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是。 27．Ag/α－Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為和。六、（本題共20分）28．松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A（下式中的18是為區分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機物類別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發生的反應類型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現，寫出RCOOH和α—松油醇反應的化學方程式。（5）寫結簡式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結構簡式可知，它沒有苯環，只有一個帶碳碳雙鍵的六元環，環上所連的碳原子上有一個羥基，故它不是酚類和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質，可以發生酯化反應和消去反應；但由于它是叔醇，較難發生氧化。因此，α—松油醇不能發生水解反應。29．某有機物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（ⅰ）反應A→B僅發生中和反應，（ⅱ）F與溴水混合不產生白色沉淀。（1）指出反應類型：反應②反應④。（2）寫出結構簡式：YF。（3）寫出B＋E→J的化學方程式。（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：、、。七、（本題16分）30．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式。（2）現用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為（最簡整數比）。②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當x＝1時，試確定у的數值。31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

2002年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是CA.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為BA同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是CA甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是BA.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是CA.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是CA.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O2 解析：NaH與NaCl都是離子化合物，H與Cl相似。7．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是CA.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體 解析：金屬晶體的熔沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃；而金屬汞的熔點非常低，常溫下呈液態，故C項的說法是錯誤的。對于稀有氣體是單原子分子，它們可按范德華力結合成分子晶體，因此D項是正確的。8．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是AA.80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是AA.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是CA.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體 解析：玻璃態水的的密度與普通液態水的密度相同，因此體積不會減小，也不會膨脹。玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，也不會是晶體。故只有C的敘述是正確的。11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有CA.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為BA.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是DA.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是DA.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發生加成反應 解析：只含有C、H且帶有苯環的有機物是芳香烴，鹵代烴分子里只含有C、H和鹵素原子，而所給的物質還含有N和O原子，所以它既不是芳香烴，也不是鹵代烴。該分子里含有酯基，可以在堿性或酸性條件下水解，分子里含有碳碳雙鍵，是可以發生加成反應的。故正確的是D。15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是DABCD16．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是BA.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl 解析：用石墨做電極電解飽和食鹽水發生的反應是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。伴隨電解過程所發生的副反應是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，則可推知使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。電解過程陰極產生氫氣，結合圖示，，消毒液發生器的液體上部空間充滿的是氫氣，從中推知電源a極是負極，b極為正極。17．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是AA.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是BCA.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是BA.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O 解析：A違背了離子電荷守恒，B；C違背了客觀性原理，稀硝酸將氧化FeS，不可能生成氫氣。D既違背了書寫規則，又違背了客觀性原理，氨水應寫NH3·H2O，生成的AlOH3不會溶解于氨水中：Al3+＋3NH3·H2O＝AlOH3＋320．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是ADA.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是BDA.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是BCA.30B.46C.50D.66第Ⅱ卷（共84分）考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。23.（1）碳或（C）（3）35.524．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。 解析：1（2）K隨溫度的升高而增大，說明正反應為“吸熱”反應（3）正逆反應速率相等，濃度保持不變是平衡狀態，而容器中壓強不變，及兩物質濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態，應選“b、c”（4）由于cCO2·cH2＝cCO·cH2O，＝1，查表知為“830”℃。24.（1）（2）吸熱（3）b、c（4）83025．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④25.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大氣臭氧層出現空洞五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（a）（b）（c）（d）→b→→d（電石、水）（）（）（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是。 解析：電石中含有雜質硫化物，在與水反應時會產生硫化氫氣體。由于H2S具有還原性，將與溴水中的Br2發生反應，從而使溴水褪色，并析出硫黃。261CaC2＋2H2OC2H2＋CaOH2＋（2）不能a、c（3）H2SBr2+H2S→S↓＋2HBr（4）cb（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。27．Ag/α－Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為＿＿（a）x≤1.5（b）x＝1.2（c）x≥1.5已知Ag/α—Al2O3中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為和。27.（1）a（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓（3）漏斗、燒杯、玻棒（4）b、c、d（5）c（6）催化劑的質量，AgNO3的質量六、（本題共20分）28．松油醇是一種調香香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A（下式中的18是為區分兩個羥基而人為加上去的）經下列反應制得：試回答：（1）α—松油醇的分子式（2）α—松油醇所屬的有機物類別是（多選扣分）（a）醇（b）酚（c）飽和一元醇（3）α—松油醇能發生的反應類型是（多選扣分）（a）加成（b）水解（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現，寫出RCOOH和α—松油醇反應的化學方程式。（5）寫結簡式：β—松油醇，γ—松油醇解析：從α—松油醇分子的結構簡式可知，它沒有苯環，只有一個帶碳碳雙鍵的六元環，環上所連的碳原子上有一個羥基，故它不是酚類和飽和的一元醇，而是一種不飽和的醇。它具有碳碳雙鍵的性質，可以加成和氧化；也具有醇羥基的性質，可以發生酯化反應和消去反應；但由于它是叔醇，較難發生氧化。因此，α—松油醇不能發生水解反應。28.（1）C10H1818O（2）a（3）a、c29．某有機物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，與聚氯乙烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：上述流程中：（ⅰ）反應A→B僅發生中和反應，（ⅱ）F與溴水混合不產生白色沉淀。（1）指出反應類型：反應②反應④。（2）寫出結構簡式：YF。（3）寫出B＋E→J的化學方程式。（4）寫出E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：、、。29.（1）取代；酯化七、（本題16分）30．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式。（2）現用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為（最簡整數比）。②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4·xCuOH2·yCaOH2，此種配比當x＝1時，試確定у的數值。30.（1）2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O（2）（3）①2∶5②CuSO4＋CaOH2CuOH2＋CaSO4反應前2500 反應后1411 因此，CuSO4·CuOH2·yCaOH2中，y＝431．硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示31.（1）308（2）52（3）設SO2為x（體積分數），則有4××11＋00800＝1－00800－xx＝00923（4）①13b＝200－10a②精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2002年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為A同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是A.80g硝酸銨含有氮原子數為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD.在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.、Mg2＋、、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、Cu2＋、、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是A.水由液態變為玻璃態，體積縮小B.水由液態變為玻璃態，體積膨脹C.玻璃態是水的一種特殊狀態D.玻璃態水是分子晶體11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯D.全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解D.在一定條件下可以發生加成反應15．將足量CO2通人KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是ABCD16．某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經驗化三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A.cA－＝cK＋B.cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的NH42SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣22．0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是A.30B.46C.50D.66四、（本題共24分）23．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g。24．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中cCO不變（c）正H2＝逆H2O（d）cCO2＝cCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：cCO2·cH2＝cCO·cH2O，試判斷此時的溫度為℃。25．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（選填＞或＜、＝。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④五、（本題共24分）26．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發生加成反應，其理由是（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，