第二節影響化學反應速率的因素第二章化學反應速率和化學平衡化學反應的碰撞理論：⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發生化學反應。能夠發生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數越多，反應速率越快。力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合理的取向⑶、在化學上，把能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子，特點是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能反應熱活化分子變成生成物分子放出的能量分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發生化學反應化學反應發生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快濃度對反應速率的影響1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。

規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。注意：a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

b、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應例.對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+O2=CO2(g)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率D壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。注意事項：1）壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響2）對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率，逆反應速率都增大；減小壓強，正反應速率，逆反應速率都減小。

3）注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發生變化即“真”變，否則是“假”變。如：2SO2+O22SO3A.恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；B.恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當于“假”變。小結：惰性氣體對反應速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度

，因此對反應速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積

，反應物的濃度

，因此反應速率會

。不變不變減小增大減小例2.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC例3.對于反應∶N2+O2

2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB溫度對反應速率的影響有效碰撞次數增多T↑→普通分子變為活化分子→活%↑→N活↑V↑→→一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。

3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。規律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。（1）溫度對反應速率影響的規律，對吸熱反應，放熱反應都適用。（2）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。注意事項：四、催化劑對反應速率的影響實驗2-4結論：加入催化劑可以加快反應的速率使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。因而使反應速率加快。催化劑：能改變化學反應速率而自身的化學組成和質量在反應前后保持不變催化劑正催化劑負催化劑加快化學反應速率減慢化學反應速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑

使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發生的反應，對不發生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。注意：外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。例4.NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2和N2，對此反應有關的敘述中不正確的是()A、降低溫度能加快化學反應速率；B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；D改變壓強對化學反應速率沒有影響。AD

4.下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D

5.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？