第4課時

有關溶液的計算和配制限時集訓歸類探究考點管理易錯警示考點管理1．溶質質量分數的簡單計算概念：溶質質量與溶液質量之比。計算公式：溶質質量分數＝×100%

溶液質量＝________質量＋________質量

溶液質量(m)＝溶液體積(V)×溶液密度(ρ)溶質溶液溶質溶液注意：飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，溶質質量分數就不變。2．溶液稀釋的計算原理：溶液稀釋前后，_____________不變。計算公式：若稀釋前濃溶液的質量為m濃、溶質的質量分數為a%，加水稀釋后稀溶液的質量為m稀、溶質的質量分數為b%，

則有m濃×a%＝m稀×b%

或m濃×a%＝(m濃＋m水)×b%溶質質量3．結合化學方程式的溶液計算原理：(1)溶液參加化學反應通常是溶質發生反應，依據化學方程式可以計算出溶質質量； (2)反應后溶液的質量＝反應前溶液總質量－沉淀質量－氣體質量。注意：化學方程式反映純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，故不能用溶液質量或體積直接代入計算，而要依據溶質的質量進行計算。4．配制溶質質量分數一定的溶液實驗儀器：如果溶質是固體，需要用到：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；

如果溶質是液體，需要用到：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。實驗步驟：(1)計算：按配制要求計算出所需的溶質和溶劑的量(固體計算出質量，液體計算出體積)； (2)______________：稱出固體物質的質量；量取液體的體積； (3)________：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解； (4)裝瓶保存：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。注意：一般情況下水的密度可以認為是1g/cm3(即1g/mL)，因此100g水可折合成100mL水。稱量或量取溶解歸類探究類型之一溶液中溶質質量分數的計算

[2011·廣州]向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為()A．12.5%

B．20.0%C．22.5% D．25%B已知20℃氯化鈉的溶解度為36.0g。在該溫度下將20g氯化鈉放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為

()A．26.5% B．28.6%C．36.0% D．40.0%A類型之二溶液稀釋問題的計算

[2012·永州]實驗室將10g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量為 ()A．49g B．88gC．98g D．100g【點悟】有關溶液稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系都是稀釋前后溶質的質量相等。B【解析】設要加水的質量為x。根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則10g×98%＝(10g＋x)×10%

x＝88g實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g溶質質量分數為20%的稀硫酸。需要選用的量筒容量規格和量取的濃硫酸的體積分別是 ()A．100mL，54.35mLB．100mL，55.5mLC．250mL，54.35mLD．250mL，55.5mLB【解析】設需量取濃硫酸的體積為V。根據稀釋前后溶質不變列方程：1．84g/cm3×V×98%＝500g×20%解得：V≈55.5cm3即需要量取55.5mL的濃硫酸，用100mL量筒量取誤差最小。類型之三結合化學方程式進行溶質質量分數的計算

[2013·本溪]將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應。試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。1．[2013·鄂州]某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？答：一定量的石油產品中含H2SO4的質量為7.35g2．[2011·陜西]為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是_______________。(2)計算該鹽酸的溶質質量分數。解：設該鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3

＋

2HCl===CaCl2

＋

H2O＋

CO2↑

100

737．1g×85%

x濃鹽酸易揮發答：該鹽酸的溶質質量分數為20%。類型之四配制一定溶質質量分數的溶液

[2013·株洲]華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉______g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液______g；蒸餾水______g；配制時應選用______mL(選填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸餾水。(3)下列操作正確的是______。A．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體5203050CB．將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C．將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽(4)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，______(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。【解析】(1)配制50g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉50g×10%＝5g；要(2)濃溶液稀釋為稀溶液，溶質的質量不變，設需要25%的氫氧化鈉溶液的質量為x，則有5g＝x×25%，解得x＝20g，所以需要蒸餾水的質量為50g－20g＝30g；水的密度為1g/cm3，需要水30mL，依據量筒選取“一次相近”的原則，應選50mL的量筒；(3)氫氧化鈉固體有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕天平托盤，故A錯誤；量筒只能量取液體的體積，不能作為配制溶液的容器，故B錯誤；配制好的溶液貼簽裝瓶，C正確；(4)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解。[2011·日照]如圖4－1所示是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：圖4－1(1)用圖4－1所示的序號表示配制溶液的正確操作順序是_______________；(2)圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是________；(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數如圖4－2所示，則稱取的NaCl質量為_________；圖4－2②⑤①④③藥匙18.2g(4)根據計算需要量取水的體積是______________(水的密度為1g/mL)。量取讀數時，圖4－3中視線角度正確的是______；(選填字母標號)圖4－3163.8mLD(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角。若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【解析】配制溶液的正確操作順序是先取固體藥品進行稱量，倒入燒杯中，然后量取水倒入燒杯中，用玻璃棒進行攪拌溶解；(2)取用固體藥品的是藥匙，藥匙一般用塑料制作；(3)根據圖中所示的砝碼質量和游碼標尺上的示數，稱量的質量為：15g＋3.2g＝18.2g；(4)量取液體時，視線應與凹液面的最低處相切，D圖正確；(5)由于砝碼缺損了一個小角，讀數偏大，實際稱量的固體質量偏小。小于易錯警示已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為

()A．24.0% B．28.6