2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．現有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，X表面迅速產生大量氣泡，Y表面緩慢地產生氣泡，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，則X、Y、Z的金屬活動性順序為A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y2．運用滅火、自救等安全知識判斷，下列做法不正確的是A．室內起火時，打開所有門窗B．森林著火，可在火情附近砍掉草木建立隔離帶，阻止火勢蔓延C．高層樓房著火時，不能乘坐電梯逃離D．火場逃生時，在有煙霧的地方匍匐前進3．化學實驗操作直接影響實驗結果和人身安全。下列說法中正確的是A．用剩的藥品放回原試劑瓶中B．用100mL量筒量取8.5mL水C．用托盤天平稱取食鹽5.85gD．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅4．黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻劃（如圖所示），是為了比較二者的A．硬度 B．延展性 C．密度 D．顏色5．2019年北京世園會主題為“綠色生活，美麗家園”。下列做法值得提倡的是（）A．排放未達標的工業廢水B．露天焚燒樹葉、秸稈C．選用一次性筷子、塑料袋D．將垃圾分類并回收利用6．某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定B．該原子在化學變化中容易失去電子C．該原子的核電荷數為22D．該元素屬于金屬元素7．L-多巴是一種藥物，它可用于帕金森綜合癥的治療。對該藥物的研究，使科學家們分別獲得諾貝爾醫學獎和諾貝爾化學獎，其化學式為C9H11O4N。下列說法不正確是（）A．L-多巴屬于有機化合物B．L-多巴的1個分子中含有25個原子C．分子中碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為108：11：64：14D．化學式中氧元素的質量分數為（16/197）×100%8．把20.4g銅和鐵的混合粉末放入燒杯中，先加入100.0g8%硫酸銅溶液，充分反應后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反應，過濾、洗滌、干燥得9.6g固體。下列判斷錯誤的是A．反應過程中共生成0.4gH2B．反應中共消耗的硫酸溶液為200gC．原混合物中Cu的質量為6.4gD．最后得到的9.6g固體中一定含有銅，可能含有鐵9．草酸（H2C2O4）是一種有機酸。下列有關草酸的敘述正確的是A．其中碳元素的化合價為+4B．草酸中氫元素和氧元素的質量比為1：32C．草酸中氫元素的質量分數約為4.44%D．一個草酸分子由2個氫原子、2個碳原子和4個氧原子組成10．取一定質量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應后剩余固體質量為8.8g，其中鈣元素質量分數為50%，則反應放出CO2的質量為()A．1.1g B．2.2 C．4.4g D．5g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請用化學用語填空。（1）某微粒的結構示意圖為，該微粒的符號_____。（2）稀有氣體氬的化學式_____。（3）保持二氧化硫化學性質的最小微粒_____。（4）寫出硫酸鋁的化學式并標出鋁元素的化合價_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在木炭還原氧化銅的實驗中（裝置如圖所示）：（1）反應開始后，在盛澄清石灰水的試管中觀察到的現象是________，被加熱的試管中現象是________，反應方程式為________;（2）如圖中酒精燈上加一個金屬網罩的作用是________;（3）實驗結束時，應先________,再________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．氮化鋁是一種綜合性能優良新型陶瓷材料，下圖是工業上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程，請回答：(1)NH4Cl作為添加劑，分解產生NH3和HCl氣體可促進鋁的氮化，其受熱分解的化學方程式為____。在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為____。(2)反應前先通N2，目的是____。(3)上左圖是不同溫度條件下的合成產物XRD圖譜，_____℃時，產物中AlN純度最高。上右圖是不同保溫時間下合成產物中的含氮量，可以推斷最佳保溫時長為____小時，理由是____。(4)某溫度下，某一時段后，產物中的含氮量為28％，則產物中AlN的質量分數是___。14．工業上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得結晶鎂的主要流程如圖：（1）生產上將白云石打碎的目的是_____。（2）還原過程中發生的主要反應為：Si+2MgO2Mg+SiO2，該反應中化合價發生改變的元素是_______。欲通過該反應生產24t鎂，需要投入硅的質量是_______噸。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．根據如圖信息進行計算（已知石灰石中的雜質既不入于水，也不與酸反應）（1）15g石灰石中碳酸鈣的質量為________g。（2）所得溶液中溶質的質量分數______。16．香葉醛(化學式為C10H16O)存在于檸檬油中，具有檸檬、柑橘果香。廣泛應用于肥皂、花露水的加香劑中。請計算：（1）香葉醛中碳元素和氫元素的質量比為______(填最簡整數比)；（2）15.2g香葉醛中含有氧元素的質量為_____g.

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】把X、Y分別放入稀鹽酸中，X表面迅速產生大量氣泡，Y表面緩慢地產生氣泡，說明金屬活動性：X＞Y＞（H）；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，說明金屬活動順序：Cu＞Z，則X、Y、Z的金屬活動性順序為：X＞Y＞Z；故選：C。2、A【詳解】A、打開所有門窗空氣進入，使燃燒更旺，所以室內起火時，不能立即打開所有門窗，故錯誤；B、森林著火，可在火情附近砍掉草木建立隔離帶，阻止火勢蔓延，這屬于隔離可燃物滅火，故正確；C、高層住房著火時，應從安全通道逃離，不能乘坐電梯逃離，以防斷電被困，故正確；D、氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進，故正確。故選A。3、D【詳解】A、用剩的藥品放回原試劑瓶中，會污染原試劑瓶內藥品，A錯；B、用量筒量取液體，應選擇量程接近于液體體積的量筒，減小誤差，故應選用10mL量筒量取8.5mL水，B錯；C、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱取5.85g食鹽，C錯；D、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，D正確；故選D。4、A【解析】將純銅片和黃銅片相互刻劃時，硬度小的材料被劃下了痕跡，故該實驗是比較他們的硬度，故選A。5、D【解析】A、排放未達標的工業廢水，會污染水體，不值得提倡，故A不正確；B、露天焚燒樹葉、秸稈，會產生大量的煙塵等會污染空氣，不值得提倡，故B不正確；C、選用一次性筷子、塑料袋，會造成森林資源的破壞和白色污染，不值得提倡，故C不正確；D、將垃圾分類并回收利用，能節約資源，防止環境污染等，值得提倡，故D正確。故選D。6、A【解析】A、根據原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，則該原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，電子質量很小，忽略不計，故選項說法錯誤。B、由最外層電子數是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確。C、根據圖中元素周期表中的一格可知：左上角的數字表示原子序數；原子序數＝質子數＝核電荷數＝22，故選項說法正確。D、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素，屬于金屬元素，故選項說法正確。故選：A。7、D【詳解】A、根據L-多巴的化學式C9H1104N可得知，該物質由C、H、O、N四種元素組成，是含C元素的化合物，屬于有機物，故A正確；B、根據L-多巴的化學式C9H1104N可得知，該物質的每個分子中含有9個C原子、11個H原子、4個O原子和1個N原子，共含25個原子，故B正確；C、L-多巴C9H1104N中C：H：O：N的質量比=（12×9）：（1×11）：（16×4）：（14×1）=108：11：64：14，故C正確；D、L-多巴C9H1104N中氧元素的質量分數=×100%，故D不正確.故選D。8、D【詳解】100.0g8%硫酸銅溶液中硫酸銅的質量=100.0g×8%=8.0g設與硫酸銅溶液發生反應的鐵的質量為x，生成的銅的質量為y，x=2.8gy=3.2g假設加入的硫酸完全反應，300.0g9.8%的稀硫酸中H2SO4的質量=300.0g×9.8%=29.4g設與稀硫酸反應的Fe的質量為z，z=16.8g則剩余固體的質量=20.8g-2.8g-16.8g+3.2g=4.4g≠9.6g，故假設不成立，所以鐵全部反應，硫酸有剩余，則剩余固體都是Cu，樣品中原有的銅的質量=9.6g-3.2g=6.4g，樣品中鐵的質量=20.4g-6.4g=14.0g，與稀硫酸反應的鐵的質量=14.0g-2.8g=11.2g；設參加反應的H2SO4質量為

a

，生成的氫氣質量為

b，a=19.6gb=0.4g由以上分析可知，A、反應過程中共生成

0.4gH2

，故

A

正確；B、反應中共消耗的硫酸溶液=，故

B

正確；C、原混合物中

Cu

的質量為

6.4g

，故

C

正確；D、最后得到的

9.6g

固體中一定含有銅，一定不含有鐵，故

D

錯誤。故選D。9、B【詳解】A．在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設其中碳元素的化合價為x，則（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故錯誤；B．草酸中氫、氧元素質量比為（1×2）：（16×4）=1：32，故正確；C．草酸中氫元素的質量分數約為，故錯誤；D．分子是由原子構成的，由分子結構模型可以看出，一個草酸分子由2個C原子、2個H原子、4個O原子構成，故錯誤。故選：B。10、B【分析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳。【詳解】根據題意可以知道鈣元素的質量為，則反應前碳酸鈣的質量為，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為，故選B。【點睛】根據質量守恒定律，反應前的物質總質量等于反應后物質的總質量，減少的為氣體的質量。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Cl-ArSO2【詳解】（1）圖中質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子，該微粒的符號為Cl-；（2）氬氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：Ar；（3）二氧化硫是由二氧化硫分子構成的，保持二氧化硫化學性質的最小微粒是二氧化硫分子，其化學式為：SO2；（4）硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Al2（SO4）3；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故硫酸鋁中鋁元素顯+3價可表示為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、澄清的石灰水變渾濁黑色粉末變紅集中火焰，提高溫度把導管從石灰水中移出撤掉酒精燈【詳解】（1）反應開始后，碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，在盛澄清石灰水的試管中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，被加熱的試管中現象是黑色粉末變紅，反應方程式為；（2）酒精燈上加一個金屬網罩的作用是集中火焰，提高溫度；（3）實驗結束時，應先把導管從石灰水中移出，再撤掉酒精燈，防止溶液倒吸炸裂試管底部。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NH4ClNH3↑+HCl↑2Al+N22AlN排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應(生成氧化鋁雜質)10003保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加(或變化不大)，繼續保溫，浪費能量82%【詳解】（1）NH4Cl解產生NH3和HCl，其受熱分解的化學方程式為NH4ClNH3↑+HCl↑。在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為2Al+N22AlN。（2）反應前先通N2，目的是排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應(生成氧化鋁雜質)。（3）由不同溫度條件下的合成產物XRD圖譜可知，1000℃時，產物中AlN純度最高。上右圖是不同保溫時間下合成產物中的含氮量，可以推斷保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加(或變化不大)，繼續保溫，浪費能量，最佳時間是3小時。（4）產物中的含氮量為28％，則產物中AlN的質量分數是=82%。14、增大接觸面積，充分接觸，充分反應Si、Mg14噸【詳解】（1）生產上將白云石打碎的目的是增大接觸面積，充分接觸，充分反應。（2）還原過程中發生的主要反應為：Si+2MgO2Mg+SiO2，該反應中化合價發生改變的元素是Si、Mg，其中Si由0價改變為+4價，Mg由+2價改變為0價。設：需要投入硅的質量是x。x=14t。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、（1）10g（2）10%【詳解】解：(1)根據濾渣為5g，可得碳酸鈣的質量為：15g-5g=10g；(2)設所得溶液中溶質的質量分數為x，CaCO3+2