物質的酸堿性(1)A組1.下列各組離子中，均是由酸電離產生的是(A)A.H＋、Cl－B.H＋、K＋、SO42－C.Cu2＋、SO42－D.Na＋、OH－2.下列物質中屬于酸的是(A)A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.Ba(OH)23.下列有關現象可以確定某種物質是堿的是(C)A.滴入無色酚酞試液變紅色B.滴入紫色石蕊試液變藍色C.電離生成的陰離子只有氫氧根離子D.水溶液呈堿性4.下列四種常見液體中，呈堿性的是(D)A.橘子汁B.純凈水C.食醋D.石灰水5.三瓶無色液體分別是水、白醋、澄清石灰水(堿性)，只用一種指示劑就能簡單區分它們，這種指示劑是(D)A.藍色石蕊試紙B.紅色石蕊試紙C.無色酚酞試液D.紫色石蕊試液物質白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色6.小紅在觀察不同物質中紫甘藍汁液顯示的顏色后，做了如表所示的記錄。蘋果汁呈酸性，則在蘋果汁中紫甘藍汁液最有可能顯示的顏色是(C)A.藍紫色B.綠色C.紅色D.藍色7.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯綠色，下列說法不正確的是(B)A.木槿花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化B.能使木槿花的溶液顯綠色的一定是堿C.將氯化鈉溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍為紫色D.木槿花的溶液可用作酸堿指示劑8.食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸(CH3COOH)。根據所學知識回答：(1)食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能電離出CH3COO－和H＋(填離子符號)。(2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸中的酸是鹽酸。(3)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中的O2反應得到醋酸和另一種液體。該反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2eq\o(=,\s\up7(酶))CH3COOH＋H2O。9.“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到溶液顏色無明顯變化，滴入澄清石灰水發現溶液顏色變紅。因此確定“果導片”的水溶液可作酸堿指示劑。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到溶液變渾濁，紅色變淺(或消失)現象。B組、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞試液，按如圖所示進行探究活動，不能得到的結論是(B)eq\a\vs4\al\co1(,（第10題）)A.氨水能使酚酞試液變紅B.堿能使酚酞試液變紅C.空氣不能使酚酞試液變紅D.濃氨水易揮發，氨氣易溶于水【解析】據圖可以看出，一段時間后大燒杯內的酚酞試液變紅，但是A和B并沒有直接接觸，說明是氨分子的運動造成的，氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞變紅，而露置在空氣中的酚酞試液不變色，說明空氣不能使酚酞試液變紅，觀察選項，只有B不能通過本實驗得出，故選B。11.某興趣小組的同學對物質的性質進行相關探究。【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎？【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖所示的三個實驗：,（第11題）【實驗現象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】氯化氫氣體溶于水后電離成H＋和Cl－。【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體由氯化氫分子構成，沒有電離出H＋，所以氯化氫氣體不顯酸性。(2)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。【解析】一種物質呈酸性，是由于電離出氫離子。在Ⅱ實驗中，將用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花放入氯化氫氣體中，發現小花不變色，由此可以推測氯化氫氣體沒有電離出氫離子，不顯酸性。溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞試液變紅色。某科學興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變紅色的原因。【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使無色酚酞試液變紅。猜想2：KOH溶液中的K＋使無色酚酞試液變紅。猜想3：KOH溶液中的OH－(填化學式)使無色酚酞試液變紅。【實驗探究】如表所示：實驗步驟實驗操作實驗現象結論(1)用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想1不成立(2)用試管取少量KCl溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液試管內溶液不變色猜想2不成立(3)用試管取少量KOH溶液，滴入1～2滴無色酚酞試液試管內溶液變紅猜想3成立【討論反思】有同學認為猜想1可以排除，你認為該同學的理由是酚酞試液本身含有水。【拓展】向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現象是溶液變紅。【解析】猜想2不成立，說明溶液沒有變色，故實驗(