無機及分析化學模擬試題2華南農業大學期末考試試卷(A卷)2005學年第一學期考試科目：無機及分析化學A考試類型：閉卷考試時間：120分鐘學號姓名年級專業題號一二1得分評閱人2三34總分一、選擇題(每小題2分，共40分。選擇一個最合適的答案填在表格中)1112123134145156167178189191020.在298K和標準狀態下，以下哪一結論是正確的()A.單質的Sm=0B.單質的fHm=0C.O某/Red=0D.不能燃燒的物質的cHm=0.已知Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.1某1013,Kf([Zn(NH3)4]2+)=4.9某108，則反應[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在標準狀態下自發進行的方向為()A.正方向8.逆方向C.平衡D.不能判斷3.在等壓條件下，低溫不自發，高溫自發的條件是()A.AH<0,AS<0B.AH〉0,AS〉0C.AH〉0,AS<0D.AH<0,AS〉04.在一定溫度下反應處于平衡狀態，則系統的()A.K=0B.rGm=0C.rGm=0D.rHm=0.Ag2O分解可用下面兩個計量方程之一表示，其相應的平衡常數也一并列出：1Ag2O()2Ag()O2(g)K(1)22Ag2O()4Ag()O2(g)K(2)設氣相為理想氣體，且已知反應是吸熱的，試判斷下列結論哪個是不正確的()A.K(2)[K(1)]B.K(2)2K(1)C.K隨溫度的升高而增大D.O2氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關216.1mol下列物質的熵值最大的是()A.O2(g)B.Cl2(g)C.NaCl()D.Na2SO4()7.能改變平衡常數數值的因素有()A.濃度B.分壓C.總壓D.溫度8.當溫度由T1升至T2時，平衡常數K20〉Kie,則該反應的()A.rHm>0B.rHm=0C.rHm<0D.無法判斷9.標定HCl時，下列哪一種操作是正確的()A.用純度為99%的Na2CO3標定B.稱量Na2CO3的量為0.1768gC.稱量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D.滴定用去HCl的體積為25.3mL10.實驗數據的可疑值應用下列哪一種方法來判斷是否應舍去()A.Q檢驗法B.F檢驗法C.t檢驗法D.憑直觀判斷11.為減小隨機誤差，平行測定的次數一般為()次。A.2B.3?5C.7~10D.愈多愈好12.下列計算中，結果的有效數據保留不正確的是()。A.12.20.23=2.8B.log(1.810-5)=4.713.HPO42-的Kbe等于()。eeeeeC.12.7+0.25=13.0eeD.294.2/2=147.1A.Kw/Ka1B.Kw/Ka2C.Kw/Ka3D.Ka1/Ka214.室溫下，飽和H2s溶液的濃度約為0.10mol-LT。已知：Kaie=1某10-7,Ka2e=1某10-14,此時該溶液中S濃度約等于()A.7.5某10-5mol?LTB.5.7某10-8mol?L-1C.1.0某10-7mol-LTD.1.0某10T4mol?LT15.欲配制pH=5.0的緩沖溶液，下列哪組緩沖對較為合適？()A.HCOOH-HCOONa(pKa=3.75)B.NH3-NH4Cl(pKa=9.25)C.HAc-NaAc(pKa=4.75)D.H3PO4-NaH2PO4(pKa1=2.12)16.在下列情況下，Mg(OH)2溶解度最大的是()A.在純水中B.在HAc溶液中C.在氨水溶液中D.在MgCl2溶液中17.下列哪一個不是配位滴定法中必須注意的條件（）A.滴定的酸度B.指示劑的封閉現象C.指示劑顏色變化的酸度D.沉淀的吸附現象18.在酸性溶液中含有同濃度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4-,當通入H2s時，首先發生反應的離子是()。已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(MnO4-/Mn2+)e2-=1.51V，(s/H2s)=0.142VA.Fe3+B.Cr2O72-C.MnO4-D.一齊反應19.已知“(Fe/Fe)=0.771V,現測得“(Fe/Fe)=0.710V,這說明電極溶液中()3+-12+-1A.c(Fe)<1.0mol^LB.c(Fe)<1.0mol^LC.c(Fe3+)/c(Fe2+)>1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1++20.在標準Ag/Ag電極中，分別加入0.1山。1下列物質，“(Ag/Ag)值最小的是()A.AgNO3B.NaClC.NaBrD.NaI2e3+2+3+2+二、填空題(每空1分，共30分).狀態函數是描述系統的物理量，狀態函數的變化值只與有關。.已知:298K時(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；rHm(1)=-1170kJ?mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；rHm(2)=-1530kJ?mol-1則fHm(NO,g)=kJ?mol-1.對于某一氣相反應，當An0時，增加壓強，平衡不移動；當An0時，增加壓強，平衡向正反應方向移動。.分析結果的準確度可用表示，精密度可用表示。.酸堿指示劑一般為，其顏色變化是由于改變而引起的。.寫出氨水溶液的質子條件式：.酸堿滴定的pH突躍范圍是指計量點前后相對誤差為時的pH值變化范圍。酸堿的濃度越大，pH突躍范圍越；酸堿的強度越大，pH突躍范圍越8.在莫爾法用AgNO3標準溶液滴定Cl時，所用的指示劑為K2CrO4,則滴定的介質為.[Co(NH3)6]Cl3命名為，Co3+的配位數為10.EDTA與金屬離子形成螯合物中，共有個螯合環。螯合環愈多，螯合物愈11.寫出電池反應2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O的電池符號。II.多元弱酸各種型體的分布與溶液的有關。在草酸溶液中，(HC2O4)的最大值為0.938,如果用NaOH來滴定草酸，能否分步滴定？.在配位滴定中，滴定劑的副反應主要包括和，滴定時常需要加入緩沖溶液，是為了減少滴定劑的哪一種副反應？14.條件穩定常數用來判斷時反應進行程度的大小，其值愈大，表示反應進行的程度愈Fe3/Fe20.73V(1mol.LHClO4)表示介15.條件電極電位是由得到的，質為，c(FeIII)=c(FeII)=mol.L-1o'13三、計算題(共30分)(8分)已知反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)fHm/kJ?mol-296.850-395.26Sm/J?K?mol248.22205.14256.13-1-1-1①用計算說明298K標準狀態下，反應能否自發向右進行。②反應的平衡常數K(298)為多少？(8分)①判斷能否用0.1000mol?LTHCl標準溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1NaCN溶液；②如果能，計算化學計量點的pH值，并從下列指示劑中選擇滴定所需要的指示劑。已知：Ka(HCN)=6.2某10,酚酞(8.0~10.0)，甲基紅(4.4~6.2)，甲基橙(3.1~4.4)(7分)已知：Kp0(AgCl)=1.8某10-10,Kfe(Ag(NH3)2+)=1.1某107,Kbe(NH3)=1.8某10-5①將0.10mol?L-1AgNO3和0.10mol-L-INaCl等體積混合，計算有無AgCl沉淀析出。②加入氨水以防止沉淀析出，計算溶液的pH值。(7分)反應AO43-+2I-+2H+=AO33-+I2+H2O,“e(AO43-/AO33-)=0.56V,4e(I2/I-)=0.54V。①計算298K,標準狀態下電池反應的電動勢E和平衡常數K。②用計算說明298K時，當溶液pH=2.0,其它各離子濃度均為1mol?LT時反應進行的方向。說明：這是2005學年第一學期無機及分析化學A的真實考試試卷；其中電極電勢的符號本學期改用Ee(AO43-/AO33-)表示。eee-10e華南農業大學期末考試試卷(A卷)答案一、選擇題(每小題2分，共40分選擇一個最合適的答案填在表格中)1D11B2B12B3B13B4c14D5B15C6B16B7D17D8A18C9c19D10A20D二、填空題(每空1分，共30分)1.狀態，始態，終態2.903.=，＜4.誤差，偏差有機弱酸或堿，結構或pH變化6.c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)7.0.1%,大，大8.中性或弱堿性氯化六氨合鉆(III),610.5,穩定11.(—)Pt|Cl2(p)|Cl—(c1),Mn2+(c2),MnO-4(c3),H+(c4)|Pt(+)12.pH,不能13.酸效應，其他金屬離子的配位副反應，酸效應14.有副反應存在，大15.實驗，1mol.L-1HClO4,1.0三、計算題(共30分)1.(8分)已知反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)-1fHm/kJ?mol-296.850395.26S-1-1m/J?K?mol248.22205.14256.13①用計算說明298K標準狀態下，反應能否自發向右進行。②反應的平衡常數K0(298)為多少？解：①-1r